Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO | Br2 ra HBr

Phản ứng Br₂ + H₂O ⇄ HBr + HBrO

1. Brom tác dụng với nước

2. Điều kiện phản ứng Brom tác dụng với nước

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng giữa Br₂ và H₂O

Brom tác dụng với nước rất chậm tạo ra axit bromhiđric HBr và Axit Hipobromơ HBrO. Dung dịch Brom (Br₂) bị mất màu da cam.

4. Tính chất hóa học của Brom

Brom là một chất oxi hóa mạnh nhưng kém so với clo.

4.1. Tác dụng với kim loại

Brom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại và các phản ứng đều toả ra lượng nhiệt lớn.

Nhiệt độ thường:

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃

Khi đun nóng, Brom tác dụng với Hydro và phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhưng không gây nổ:

Br₂ + H₂ → 2HBr

4.2. Tác dụng với hidro

Brom oxi hóa được hidro tạo ra bromua khi được đun nóng ở nhiệt độ cao

Br₂+ H₂ → 2HBr

4.3. Tác dụng với nước

Khi tan trong nược, một phần brom phản ứng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO theo phản ứng thuận nghịch

Br₂ + H₂O ⇔ HBr + HBrO

4.4. Ứng dụng của Brom

- Được sử dụng như một chất chống cháy.

- Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp.

- Dùng làm phụ gia xăng dầu.

- Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là dùng để khử trùng bể bơi mái che.

- Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc hiện hình trong nghề ảnh.

5. Tính chất hóa học của H₂O

5.1. Nước tác dụng với kim loại

Ở điều kiện thường, nước có thể phản ứng với các kim loại mạnh như Li, Ca, Na, K, Ba,… để tạo thành dung dịch Bazo và khí Hidro.

H₂O + Kim loại → Bazơ + H₂↑

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH2↑

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Đặc biệt, một số kim loại trung bình như Mg, Zn, Al, Fe,…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo ra oxit kim loại và hidro. Bên cạnh đó, kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng.

5.2. Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với một số oxit bazo như Na₂O, CaO , K₂O,… tạo thành dung dịch bazo tương ứng. Dung dịch bazo làm cho quỳ tím hóa xanh.

H₂O + Oxit bazơ → Bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Li₂O + H₂O→ 2LiOH

K₂O + H₂O→ 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

5.3. Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

H₂O + Oxit axit → Axit

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H2O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

6. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Nhận xét nào sau đây là đúng về tính oxi hóa của?

A. Tính oxi hóa của Brom mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Clo.

B. Tính oxi hóa của Brom mạnh hơn Clo nhưng yếu hơn Iot.

C. Tính oxi hóa của Brom mạnh hơn Iot nhưng yếu hơn Clo.

D. Tính oxi hóa của Brom mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Iot.

Lời giải:

Câu 2. Brom bị lẫn tạp chất là clo. Cách nào sau đây có thể thu được brom tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH

B. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước

C. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr

D. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI

Lời giải:

Câu 3. Nhận biết khí SO₂ ta dùng dung dịch nước brom dư hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch brom mất màu

B. Dung dịch Brom chuyển sang màu da cam

C. Dung dịch brom chuyển sang màu xanh

D. Không có hiện tượng

Lời giải: