Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 | NaBr ra NaCl | Cl2 ra Br2

Phản ứng Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

1. Phương trình phản ứng Sục khí Clo vào dung dịch NaBr

2. Điều kiện để phương trình phản ứng Cl₂ ra Br₂

Nhiệt độ thường

3. Sục khí clo vào dung dịch NaBr có hiện tượng

Cho khí clo đi qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua thì màu vàng lại biến mất. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím, thấy giấy quỳ hoá đỏ.

Clo đẩy brom ra khỏi muối :

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Nếu clo dư thì xảy ra phản ứng

5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

Dung dịch sau phản ứng không màu, làm quỳ hóa đỏ.

4. Tính chất hóa học của Clo

4.1.Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết các kim loại sinh ra muối clorua

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Lưu ý: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm; tốc độ nhanh và tỏa nhiều nhiệt.

4.2. Tác dụng với hiđro

Ở nhiệt độ thường, khí clo không phản ứng với hiđro

Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ ( mạnh nhất khi tỉ lệ mol là 1:1)

H⁰₂ + Cl⁰₂ → H⁺¹Cl⁻¹

4.3. Tác dụng với nước

Một phần khí Clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipocloro có tính tẩy màu mạnh do có H⁺¹ClO là chất oxh rất mạnh.

⁰Cl₂+ H₂O ⇄ H⁻¹Cl + H⁺¹ClO

=> Khi Clo tan trong nước, diễn ra cả hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học.

4.4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

4.5. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử

Cl₂ + 2FeCl₂ 2FeCl₃

Cl₂ + H₂S 2HCl + S

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

* Nhận xét:

Khi tham gia phản ứng với H₂, kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là chất OXH

Khi tham gia phản ứng với H₂O và dung dịch kiềm, Clo đóng vai trò vừa là chất OXH vừa là chất Khử.

4.6. Ứng dụng

Ứng dụng chủ yếu nhất của clo là dùng để điều chế nhựa PVC cũng như các chất dẻo hay cao su. Ngoài ra, với tính oxi hóa và tính khử, CLORAMIN còn được dùng để khử trùng nước sinh hoạt. Clo còn là một trong những thành phần để điều chế nước javen tẩy trắng quần áo, vải sợi…

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Thực hiện thí nghiệm sau: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu

B. Dung dịch có màu nâu

C. Không có hiện tượng gì

D. Dung dịch có màu vàng

Lời giải:

Câu 2. Cho phương trình phản ứng sau: Cl₂ + 2NaBr→ 2NaCl + Br₂

Xác định vai trò của Clo trong phản ứng trên:

A. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

B. Chất oxi hóa

C. Chất khử

D. Môi trường

Lời giải:

Câu 3. Cho các phản ứng sau:

(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(3) Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(5) F₂+ 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(6) HF + AgNO₃→ AgF + HNO₃

(7) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(8) PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Số phương trình hóa học viết đúng là

A. 6

B. 7

C. 5

D. 8

Lời giải:

Câu 4. Cho khí Clo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaBr và NaI, thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã tác dụng với clo là