Nội dung bài viết

    Xem thêm

    KOH + CO2 → KHCO3 l KOH ra KHCO3

    KOH + CO2 → KHCO3 là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,322 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng KOH + CO2 → KHCO3

    KOH + CO2 → KHCO3 l KOH ra KHCO3 (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    KOH + CO2 → KHCO3

    2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

    5. Bài toán CO2 dẫn vào dung dịch KOH

    Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch KOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:

    CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1)

    CO2 + KOH → KHCO3 (2)

    Đặt T = nKOH/nCO2

    Nếu T = 2 : chỉ tạo muối K2CO3

    Nếu T = 1 : chỉ tạo muối KHCO3

    Nếu 1 < T < 2 : tạo cả muối KHCO3 và K2CO3

    Như vậy để xảy ra phương trình phản ứng (1) thì T = 2

    Có những bài toán không thể tính T. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.

    Hấp thụ CO2 vào NaOH dư (KOH dư) chỉ tạo muối trung hòa Na2CO3 (K2CO3)

    Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa → Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3
    Chất hấp thụ vào bình NaOH tăng:

    mbình tăng = m dd tăng = m chất hấp thụ(CO2 + H2O có thể có)

    Trong trường hợp không có các dữ kiện trên thì chia trường hợp để giải.

    6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    6.1. Bản chất của CO2 (Cacbon dioxit)

    CO2 là oxit axit tác dụng với dung dịch bazo tạo thành muối và nước.

    6.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh phản ứng được với oxit axit.

    7. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    7.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    7.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    7.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    7.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    7.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    7.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    7.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    8. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    9. Tính chất hóa học của CO2

    CO2 là oxit axit

    - CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)

    CO2 + H2O ↔ H2CO3

    - CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.

    CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

    - CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O

    NaOH + CO2 → NaHCO3

    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

    - CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

    CO2 + 2Mg → 2MgO + C

    CO2 + C → 2CO

    Lưu ý: Được dùng để giải thích CO2 không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại.

    10. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Cho 0,1 mol KOH phản ứng với lượng dư CO2 ở đktc thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

    A. 13,8 gam. B. 12,8 gam. C. 11,8 gam. D. 10,0 gam.

    Lời giải:

    Do CO2 dư nên có phản ứng

    KOH + CO2 → KHCO3 | Cân bằng phương trình hóa học

    mmuối = 0,1.100 = 10 gam.

    Đáp án D.

    Câu 2. Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch KOH thu được dung dịch X.Muối tan có trong dung dịch X là

    A. K2CO3. B. K2CO3 và KHCO3. C. KHCO3. D. K2CO3 và KOH.

    Lời giải:

    Do CO2 dư nên có phản ứng KOH + CO2 → KHCO3

    Muối tan có trong dung dịch X là KHCO3.

    Đáp án C.

    Câu 3. Cho 2,24 lít khí CO2 ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,05 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

    A. 13,8 gam. B. 12,8 gam. C. 10 gam. D. 5 gam.

    Lời giải:

    Có T = KOH + CO2 → KHCO3 | Cân bằng phương trình hóa học nên có phản ứng

    KOH + CO2 → KHCO3 | Cân bằng phương trình hóa học

    mmuối = 0,05.100 = 5 gam.

    Đáp án D.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    KOH + SO2 → KHSO3

    KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

    KOH + CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2

    KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2

    KOH + Mg(NO3)2 → KNO3+ Mg(OH)2

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,322 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: