Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Li + HCl → LiCl + H2 l Li ra H2 l Li ra LiCl

    Li + HCl → LiCl + H2 là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,191 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Li + HCl → LiCl + H2

    Li + HCl → LiCl + H2 l Li ra H2 l Li ra LiCl (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

    2. Điều kiện phản ứng

    Không cần điều kiện

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Cho liti tác dụng với axit clohidric tạo muối

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Li tan dần trong dung dịch HCl và có khí thoát ra.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của Li (Liti)

    - Trong phản ứng trên Li là chất khử.

    - Li có tính khử rất mạnh, dễ dàng khử ion H+ (hay H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng...) thành hidro tự do.

    5.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric)

    - Trong phản ứng trên HCl là chất oxi hóa.

    - HCl tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học (trừ Pb) tạo thành muối và giải phóng khí hidro.

    6. Tính chất hóa học của Li

    Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

    Li → Li+ + 1e

    6.1. Tác dụng với phi kim

    Tính chất hóa học của Liti (Li) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    6.2. Tác dụng với axit

    Liti dễ dàng khử ion H+ (hay H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng...) thành hidro tự do.

    2Li + 2HCl → 2LiCl + H2.

    2Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2.

    6.3. Tác dụng với nước

    Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

    2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.

    6.4. Tác dụng với hidro

    Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành Liti hidrua.

    2Li (lỏng) + H2 (khí) → 2LiH (rắn)

    7. Tính chất vật lý của Li

    - Kim loại kiềm. Trắng – bạc. Nhẹ nhất trong các kim loại, mềm, dễ nóng chảy.

    - Có khối lượng riêng là 0,534 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 180,50C và sôi ở 1336,60C

    8. Tính chất hoá học của HCl

    Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

    8.1. Tác dụng chất chỉ thị

    Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

    HCl → H+ + Cl-

    8.2. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

    Fe + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án FeCl2 + H2

    2Al + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2AlCl3 + 3H2

    Cu + HCl → không có phản ứng

    8.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

    Sản phẩm tạo muối và nước

    NaOH + HCl → NaCl + H2 O

    CuO + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án CuCl2 + H2 O

    Fe2 O3 + 6HClHóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2FeCl3 + 3H2 O

    8.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

    (dùng để nhận biết gốc clorua )

    Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

    4HCl + MnO2 Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án MnCl2 + Cl + 2H2 O

    K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

    Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan (cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au (vàng)

    3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

    NOCl → NO + Cl

    Au + 3Cl → AuCl3

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Hòa tan hoàn toàn Li vào 100 ml dung dịch HCl 1M, thấy thoát ra V lít khí (dktc) và dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thấy hết 500 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của V là:

    A. 1,12 lit B. 0,56 lít C. 5,6 lít D. 2,24 lít

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Phương trình phản ứng: 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2 (1)

    NaOH + HCl → NaCl + H2O (1)

    nHCl(1) = 0,1- 0,05 = 0,05 mol

    nH2 = nHCl(1)/2 = 0,05/2 = 0,025 mol ⇒ VH2 = 0,025.22,4 = 0,56 lít

    Câu 2. Cho a g Li tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 2,24 lít khí đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m g kết tủa. Giá trị của m là:

    A. 7,175 g B. 14,35g C. 28,7 g D. 2,87 g

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Phương trình phản ứng: 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

    LiCl + AgNO3 → LiNO3 + AgCl

    nAgCl = nLiCl = 2nH2 = 0,2 mol => mAgCl = 143,5.0,2 = 28,7 g

    Câu 3. Dãy nào sau đây chỉ gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl:

    A. Cu; Na, Ag B. Na, Li, Fe C. Cu, K, Na D. Na, Li, Ca

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Phương trình phản ứng: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

    2Li + 2HCl → 2LiCl + H2;

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2

    Li + H3PO4 → Li3PO4 + H2

    Li + H3PO4 → Li2HPO4 + H2

    Li + H3PO4 → LiH2PO4 + H2

    Li + C2H5OH → C2H5OLi + H2

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,191 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: