K2O + HI → KI + H2O l K2O ra KI

Phản ứng K₂O + HI → KI + H₂O

1. Phản ứng hóa học

K₂O + 2HI → 2KI + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho K₂O phản ứng với dung dịch axit HI.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K₂O (màu vàng nhạt) tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂O (Kali oxit)

K₂O là oxit bazo phản ứng được với các axit thu được muối và nước.

5.2. Bản chất của HI (Axit iothidric)

HI là một axit mạnh tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước.

6. Tính chất hoá học của K₂O

K₂O là oxit bazo do đó mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ.

6.1. K₂O tác dụng với nước

K₂O tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm KOH.

K₂O + H₂O → KOH

6.2. K₂O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

K₂O + CO₂→ K₂CO₃

6.3. K₂O tác dụng với dung dịch axit

K₂O + axit → muối + H₂O

K₂O + HCl → KCl + H₂O

7. Tính chất vật lý của K2O

K2O là một chất bột màu trắng, không mùi, và có nhiệt độ nóng chảy khoảng 891°C

8. Tính chất hóa học của hidrohalogenua

– Tất cả đều là chất khí, tan nhiều trong nước, điện li hoàn toàn (trừ HF) tạo thành dung dịch axit mạnh.

– Thứ tự tính axit và tính khử tăng dần: HF < HCl < HBr < HI

– Tính axit mạnh của HCl, HBr và HI:

+ Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối trong đó kim loại có hóa trị thấp + H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

+ Tác dụng với oxit kim loại → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H₂O.

Fe₃O₄ + 8HCl → 4H₂O + FeCl₂ + 2FeCl₃

HI + muối sắt (III) → muối sắt (II) + I₂

+ Tác dụng với bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H_2­O.

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với muối → muối mới + axit mới

Na₂CO­₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O + CO₂

– Tính khử thể hiện khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh.

– HF có tính chất riêng là ăn mòn thủy tinh:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho m gam K₂O phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HI 1M. Giá trị của m là

A. 9,4. B. 4,7. C. 4,9. D. 7,4.

Lời giải:

m = 0.05.94 = 4,7 gam.

Đáp án B.

Câu 2. Chất nào sau đây không tác dụng với HI?

A. Na. B. K₂O. C. K. D. Ag.

Lời giải:

Ag không tác dụng với HI.

Đáp án D.

Câu 3. Cho 9,4 gam K₂O tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HI, thu được dung dịch X. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là

A. 23,8 gam. B. 14,9 gam. C. 10 gam. D. 33,2 gam.

Lời giải:

m = 0.2.166= 33,2 gam.

Đáp án D.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

KOH + CO2 → KHCO3

KOH + SO2 → KHSO3

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

KOH + CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2

KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2