Nội dung bài viết

    Xem thêm

    K2S + HCl → KCl + H2S l K2S ra KCl

    K2S + HCl → KCl + H2S là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,144 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng K2S + HCl → KCl + H2S

    K2S + HCl → KCl + H2S l K2S ra KCl (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường,

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa K2S

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Có khí không màu, mùi trứng thôi thoát ra.

    5. Tính chất hóa học của HCl

    Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

    5.1. Tác dụng chất chỉ thị

    Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

    HCl → H+ + Cl-

    5.2. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

    Fe + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án FeCl2 + H2

    2Al + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2AlCl3 + 3H2

    Cu + HCl → không có phản ứng

    5.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

    Sản phẩm tạo muối và nước

    NaOH + HCl → NaCl + H2 O

    CuO + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án CuCl2 + H2 O

    Fe2 O3 + 6HClHóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2FeCl3 + 3H2 O

    5.4. Tác dụng với muối(theo điều kiện phản ứng trao đổi)

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

    (dùng để nhận biết gốc clorua )

    Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

    4HCl + MnO2 Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án MnCl2 + Cl + 2H2 O

    K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

    Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

    3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

    NOCl → NO + Cl

    Au + 3Cl → AuCl3

    6. Tính chất vật lí của HCl

    Đối với dạng khí, HCL tồn tại không màu, mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí. Đối với Dung dịch, axit HCl loãng không màu, dung dịch HCl đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40% và mang màu vàng ngả xanh lá.

    7. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa K2S thu được hiện tượng là

    A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

    B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

    C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

    D. Không có hiện tượng gì.

    Lời giải:

    K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

    H2S: khí không màu, mùi trứng thối.

    Đáp án A.

    Câu 2. Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 11g K2S phản ứng hoàn toàn với lượng dư HCl là

    A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

    Lời giải:

    K2S + 2HCl → 2KCl + H2S | Cân bằng phương trình hóa học

    V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

    Đáp án B.

    Câu 3. Cho 1,1g K2S phản ứng hoàn toàn với lượng HCl, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

    A. 1,548 gam. B, 0,745 gam. C. 0,475 gam. D. 1,49 gam.

    Lời giải:

    K2S + 2HCl → 2KCl + H2S | Cân bằng phương trình hóa học

    khối lượng muối = 0,02.74,5 = 1,49 gam.

    Đáp án D.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2

    Zn + KOH → K2ZnO2 + H2

    KOH + KHS → K2S + H2O

    KOH + NaHS → K2S + Na2S + H2O

    KOH + NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,144 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: