Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 | Zn ra Na2[Zn(OH)4]

    Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 là Phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 6,034 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

    Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 | Zn ra Na2[Zn(OH)4] (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng NaOH

    Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra

    Nhiệt độ thường

    3. Bản chất của Zn (Kẽm) trong phản ứng

    Zn tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2....

    4. Tính chất hoá học của Zn

    Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn2+ + 2e

    4.1. Tác dụng với phi kim

    Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

    2Zn + O2 → 2ZnO

    Zn + Cl2 → ZnCl2

    4.2. Tác dụng với axit

    - Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng:

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    - Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc:

    Zn + 4HNO3 đ → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    4.3. Tác dụng với H2O

    Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

    4.4. Tác dụng với bazơ

    Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2....

    Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

    4.5. Điều chế

    Kẽm là nguyên tố được sử dụng phổ biến thứ 4, sau sắt, đồng, nhôm. Khoảng 70% lượng kẽm hiện nay đến từ việc khai thác quặng kẽm, phần còn lại sẽ từ hoạt động tái chế. 95% kẽm khai thác từ quặng sulfit. Trên thế giới các mỏ quặng kẽm tập trung nhiều tại Trung Quốc, Peru và Australia.

    Quặng kẽm sẽ được nghiền nhỏ và trải qua nhiều công đoạn xử lý, tinh chế để thu được kim loại kẽm tinh khiết:

    Chuyển kẽm sulfit thành kẽm oxit: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2.
    Khử kẽm oxit với cacbon hoặc CO ở 950 °C tạo kim loại kẽm ở dạng hơi. Hơi kẽm được thu hồi trong bình ngưng tụ:
    2 ZnO + C → 2 Zn + CO2

    2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2.

    Ngoài ra có thể khử ZnO bằng phương pháp sử dụng dung dịch H2SO4 sau đó điện phân thu kẽm kim loại:

    ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

    2 ZnSO4 + 2 H2O → 2 Zn + 2 H2SO4 + O2

    5. Tính chất hoá học của NaOH

    NaOH là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

    Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

    NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O

    Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

    2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

    NaOH + SO2→ NaHSO3

    Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

    NaOH phản ứng với axit hữu cơ tạo muối và peptit

    Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

    2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓

    Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

    2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑

    2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

    Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

    NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4

    2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

    6. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Oxit nào dưới đây phản ứng được với HCl lẫn NaOH.

    A. CaO

    B. FeO

    C. ZnO

    D. MgO

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Câu 2. Cho dung dịch chứa FeCl2 và ZnCl2 tác dụng với dung dịch KOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm:

    A. Fe2O3, ZnO

    B. FeO

    C. Fe3O4, ZnO

    D. Fe2O3

    Lời giải:

    Đáp án: D

    FeCl2 + 2KaOH → Fe(OH)2 + 2KCl

    ZnCl2 + 4KOH dư → K2ZnO2 + 2KCl + 2H2O

    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

    Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

    Vậy chất rắn sau phản ứng là Fe2O3

    Câu 3. Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là

    A. H2SO4.

    B. FeSO4.

    C. KOH.

    D. Al2(SO4)3

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Chất tan trong X là FeSO4 vì khi nhỏ FeSO4 vào xảy ra phản ứng:

    Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe

    Fe bám vào lá Zn tạo thành cặp điện cực Zn - Fe cùng nhúng trong dung dịch điện li nên có xảy ra sự ăn mòn điện hóa nên khiến cho bọt khí thoát ra nhiều và nhanh hơn.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

    ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O

    Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O

    Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O

    CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 6,034 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: