Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 | Fe ra Fe(NO3)2 | Fe(NO3)3 ra Fe(NO3)2

    Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 là phản ứng oxi hóa - khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 3,515 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng: Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2

    Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 | Fe ra Fe(NO3)2 | Fe(NO3)3 ra Fe(NO3)2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng giữa Fe và Fe(NO3)3

    Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

    2. Điều kiện phản ứng

    - Nhiệt độ phòng.

    3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Sắt phản ứng với sắt (III) nitrat tạo thành sắt (II) nitrat

    4. Bản chất của các chất tham giá phản ứng

    4.1 Bản chất của Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2 mang tính chất hóa học của muối nên tác dụng được với sắt tạo phản ứng oxi hóa

    4.2 Bản chất của Fe

    - Trong phản ứng trên Fe là chất khử.

    - Fe là kim loại tác dụng được với muối.

    5. Tính chất hóa học của Fe

    - Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các chất oxi hóa mà sắt có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.

    Fe → Fe2+ + 2e

    Fe → Fe3+ + 3e

    5.1. Tác dụng với phi kim

    a. Tác dụng với lưu huỳnh

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    b. Tác dụng với oxi

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    c. Tác dụng với clo

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    5.2. Tác dụng với axit

    a.Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

    Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

    b. Với các axit HNO3, H2SO4 đặc

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Fe + 4HNO3 l → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

    Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

    5.3. Tác dụng với dung dịch muối

    - Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

    Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Chú ý:

    Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

    Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag

    6. Tính chất hóa học của Fe(NO3)3

    - Tính chất hóa học của muối.

    - Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

    Fe3+ + 1e → Fe2+

    Fe3+ + 3e → Fe

    6.1. Tính chất hóa học của muối:

    - Tác dụng với dung dịch kiềm:

    3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3

    3NaOH + Fe(NO3)3 → 3NaNO3 + Fe(OH)3

    3H2O + 3NH3 + Fe(NO3)3 → 3NH4NO3 + Fe(OH)3

    6.2. Tính oxi hóa

    Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

    3Mg + 2Fe(NO3)3 → 2Fe + 3Mg(NO3)2

    7. Ứng dụng của Fe

    Sắt được sử dụng nhiều trong trong ngành xây dựng. Cụ thể như sắt được dùng làm khung lưới, giàn giáo, khung cốt thép… Ngoài ra hợp kim sắt còn được dùng để xây dựng nhà, cầu đường với độ yêu cầu cao. Vật liệu này có độ cứng và vững chắc cao nên phù hợp cho các công trình xây dựng.

    8. Bạn có biết

    Tương tự Fe, các kim loại như Cu, Pb, Ni ... đều có thể khử Fe3+ về Fe2+

    9. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

    A. AgNO3 B. HCl, O2

    C. Fe2(SO4)3 D. HNO3.

    Đáp án : C

    Hướng dẫn giải

    - Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe2 (SO4)3

    Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

    Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

    - Ag không tan trong dung dịch Fe2(SO4)3 nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

    Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

    A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2

    C. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

    Đáp án : C

    Hướng dẫn giải

    Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.

    Ví dụ 3: Trong các hợp chất, sắt có số oxi hóa là:

    A. +2 B. +3 C. +2; +3 D.0; +2; +3.

    Đáp án : C

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,515 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: