Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O | H2SO4 ra BaSO4

Phản ứng Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Ba(OH)₂ tác dụng H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng H₂SO₄ ra BaSO₄

Nhiệt độ thường

3. Điều chế Ba(OH)2

Bari hidroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan Bari oxit ( BaO) trong nước:

Bao + H2O → Ba ( OH )2

4. Hiện tượng phản ứng Ba(OH)₂ tác dụng H₂SO₄

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào axit H₂SO₄ thì có hiện tượng kết tủa trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Ba(OH)₂ (Bari hidroxit)

Ba(OH)₂ mang đầy đủ tính chất của một bazo mạnh phản ứng được với các axit như HCl, H₂SO₄, ...

5.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

6. Tính chất hoá học của H₂SO₄

6.1. H₂SO₄ loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

• Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

• Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

• Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

• H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

6.2. H₂SO₄ đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

• Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H₂O + SO₂.

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

• H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H₂SO₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

7. Tính chất hóa học của Ba(OH)₂

Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂...

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối:

2CH₃COOH + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

Phản ứng thủy phân este:

2CH₃COOC₂H₅ + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2 C₂H₅OH

Phản ứng với muối:

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):

Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂

8. Bài tập vận dụng

Câu 1. Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào axit H₂SO₄ thì thấy hiện tượng gì:

A. Có khí không màu bay ra

B. Có kết tủa trắng

C. Không có hiện tượng gì

D. Có kết tủa trắng xanh

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Nếu nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào axit H₂SO₄ thì có hiện tượng kết tủa trắng

Câu 2. Để nhận biết 2 dung dịch axit trong suốt HCl, H₂SO₄người ta sử dụng hóa chất nào sau đây

A. Dung dịch nước vôi trong

B. Quỳ tím

C. Dung dịch muối bari clorua

D. Dung dịch muối nitrat

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Cho các phản ứng sau

1) BaCl₂ + H₂SO₄;

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄;

(3) BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄

(4) Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄;

(5) Ba(OH)₂ + H₂SO₄;

Các phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ là:

A. (1), (2), (3)

B. (1), (2), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

(3) BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄→ 2NH₄Cl + BaSO₄

phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO₄^2- → BaSO₄

(4) Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄→ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(5) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Câu 4. Trung hòa vừa đủ 250ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M với dung dịch H₂SO₄ 15%. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

A. 163,3 gam

B. 326,6 gam

C. 217,7 gam

D. 312,6 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

n_Ba(OH)2 = 0,25 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,25 0,25 mol

Khối lượng H₂SO₄ đã dùng là:

m_ddH2SO4 = (0,25.98).100%/15% = 163,3 gam

Câu 5. Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, NO₃^-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng:

A. Dung dịch K₂CO₃ vừa đủ .

B. Dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ.

C. Dung dịch KOH vừa đủ.

D. Dung dịch Na₂SO₃ vừa đủ.

Lời giải:

Đáp án: D

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + H2O → KOH + H2

K2O + H2O → KOH

KCl + H2O → KOH + H2 + Cl2

K2CO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O

KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O