Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O | H2SO4 ra BaSO4

    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 5,518 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O

    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O | H2SO4 ra BaSO4 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Ba(OH)2 tác dụng H2SO4

    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4+ 2H2O

    2. Điều kiện phản ứng H2SO4 ra BaSO4

    Nhiệt độ thường

    3. Điều chế Ba(OH)2

    Bari hidroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan Bari oxit ( BaO) trong nước:

    Bao + H2O → Ba ( OH )2

    4. Hiện tượng phản ứng Ba(OH)2 tác dụng H2SO4

    Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào axit H2SO4 thì có hiện tượng kết tủa trắng.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của Ba(OH)2 (Bari hidroxit)

    Ba(OH)2 mang đầy đủ tính chất của một bazo mạnh phản ứng được với các axit như HCl, H2SO4, ...

    5.2. Bản chất của H2SO4 (Axit sunfuric)

    H2SO4 là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

    6. Tính chất hoá học của H2SO4

    6.1. H2SO4 loãng

    Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

    • Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
    • Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    • Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

    FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

    • Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

    H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

    H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

    • H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

    H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

    6.2. H2SO4 đặc

    Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

    • Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

    Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

    • Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

    C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

    2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

    • Tác dụng với các chất khử khác.

    2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

    • H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

    C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

    7. Tính chất hóa học của Ba(OH)2

    Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

    Phản ứng với các axit:

    Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O

    Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2...

    Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

    Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

    Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối:

    2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

    Phản ứng thủy phân este:

    2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2 C2H5OH

    Phản ứng với muối:

    Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

    Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):

    Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

    Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

    Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

    Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2

    8. Bài tập vận dụng

    Câu 1. Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào axit H2SO4 thì thấy hiện tượng gì:

    A. Có khí không màu bay ra

    B. Có kết tủa trắng

    C. Không có hiện tượng gì

    D. Có kết tủa trắng xanh

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Nếu nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào axit H2SO4 thì có hiện tượng kết tủa trắng

    Câu 2. Để nhận biết 2 dung dịch axit trong suốt HCl, H2SO4người ta sử dụng hóa chất nào sau đây

    A. Dung dịch nước vôi trong

    B. Quỳ tím

    C. Dung dịch muối bari clorua

    D. Dung dịch muối nitrat

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Câu 3. Cho các phản ứng sau

    1) BaCl2 + H2SO4;

    (2) Ba(OH)2+ Na2SO4;

    (3) BaCl2 + (NH4)2SO4

    (4) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4;

    (5) Ba(OH)2 + H2SO4;

    Các phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42-→ BaSO4 là:

    A. (1), (2), (3)

    B. (1), (2), (5)

    C. (2), (3), (4)

    D. (1), (2), (4)

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Giải thích:

    (1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

    phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4

    (2) Ba(OH)2+ Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

    phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42-→ BaSO4

    (3) BaCl2 + (NH4)2SO4→ 2NH4Cl + BaSO4

    phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4

    (4) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4→ BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

    (5) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

    Câu 4. Trung hòa vừa đủ 250ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng là:

    A. 163,3 gam

    B. 326,6 gam

    C. 217,7 gam

    D. 312,6 gam

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Giải thích:

    nBa(OH)2 = 0,25 mol

    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

    0,25 0,25 mol

    Khối lượng H2SO4 đã dùng là:

    mddH2SO4 = (0,25.98).100%/15% = 163,3 gam

    Câu 5. Cho dung dịch chứa các ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, NO3-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng:

    A. Dung dịch K2CO3 vừa đủ .

    B. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ.

    C. Dung dịch KOH vừa đủ.

    D. Dung dịch Na2SO3 vừa đủ.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    K + H2O → KOH + H2

    K2O + H2O → KOH

    KCl + H2O → KOH + H2 + Cl2

    K2CO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O

    KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,518 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: