Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe | Al ra Fe | Al ra Al2(SO4)3 | FeSO4 ra Fe | FeSO4 ra Al2(SO4)3

Phản ứng: Al + FeSO4 → Al₂(SO4)₃ + Fe

1. Phương trình phản ứng giữa Al và FeSO4

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt II sunfat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1 Bản chất của Al

-Trong phản ứng trên, Al là chất khử

4.2 Bản chất của FeSO₄

- Trong phản ứng trên, FeSO4 là chất oxi hóa

5. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

5.1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 3S → Al₂S₃

5.2 Tác dụng với axit

+ Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

+ Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Al + 4HNO₃ (loãng) → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ (đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

5.3 Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

5.4 Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

5.5 Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

5.6 Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

6. Điều chế Al

Trong công nghiệp, nhôm được điều chế chủ yếu bằng phương pháp tách nhôm từ quặng boxit có chứa lẫn SiO2 và Fe2O3.

Đầu tiên, cần tách riêng Al2O3 ra khỏi hỗn hợp tạp chất bằng cách cho nguyên liệu phản ứng với dung dịch kiềm. Điện theo dùng bình điện phân để điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit Na3AlF6. Để phản ứng này xảy ra, ta cần hạ nhiệt độ nóng chảy từ 2050 độ C xuống 900 độ C nhằm tạo ra nhiều ion ngăn không cho oxi phản ứng với nhôm.

7. Tính chất hoá học của FeSO₄

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

7.1 Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

- Tác dụng với muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

7.2 Tính khử:

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

7.3 Tính oxi hóa:

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

8. Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

9. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al

B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al

D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Ví dụ 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl₂ và AlCl₃ tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃

Thêm tiếp NH₃ đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)₂ là [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)₃

Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃

B. Al₂O₃

C. ZnSO₄

D. NaHCO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO₄.

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng