Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe | Al ra Fe | Al ra Al2(SO4)3 | FeSO4 ra Fe | FeSO4 ra Al2(SO4)3

    Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,100 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng: Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe

    Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe | Al ra Fe | Al ra Al2(SO4)3 | FeSO4 ra Fe | FeSO4 ra Al2(SO4)3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng giữa Al và FeSO4

    2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

    2. Điều kiện phản ứng

    - Nhiệt độ

    3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt II sunfat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1 Bản chất của Al

    -Trong phản ứng trên, Al là chất khử

    4.2 Bản chất của FeSO4

    - Trong phản ứng trên, FeSO4 là chất oxi hóa

    5. Tính chất hoá học của Nhôm

    Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e

    5.1 Tác dụng với phi kim

    a) Tác dụng với oxi

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

    b) Tác dụng với phi kim khác

    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

    2Al + 3S → Al2S3

    5.2 Tác dụng với axit

    + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

    + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

    Al + 4HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

    2Al + 6H2SO4 (đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

    5.3 Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

    Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

    2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

    5.4 Tác dụng với nước

    - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

    2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

    5.5 Tác dụng với dung dịch kiềm

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    5.6 Tác dụng với dung dịch muối

    - Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

    2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

    6. Điều chế Al

    Trong công nghiệp, nhôm được điều chế chủ yếu bằng phương pháp tách nhôm từ quặng boxit có chứa lẫn SiO2 và Fe2O3.

    Đầu tiên, cần tách riêng Al2O3 ra khỏi hỗn hợp tạp chất bằng cách cho nguyên liệu phản ứng với dung dịch kiềm. Điện theo dùng bình điện phân để điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit Na3AlF6. Để phản ứng này xảy ra, ta cần hạ nhiệt độ nóng chảy từ 2050 độ C xuống 900 độ C nhằm tạo ra nhiều ion ngăn không cho oxi phản ứng với nhôm.

    7. Tính chất hoá học của FeSO4

    - Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

    - Có tính khử và tính oxi hóa:

    Tính khử: Fe2+ → Fe3+ + 1e

    Tính oxi hóa: Fe2+ + 1e → Fe

    7.1 Tính chất hóa học của muối:

    - Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeSO4 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)2

    - Tác dụng với muối:

    FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2.

    7.2 Tính khử:

    FeSO4 + Cl2 → FeCl3 +Fe2(SO4)3

    2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

    10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

    7.3 Tính oxi hóa:

    FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe

    8. Bạn có biết

    Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

    9. Bài tập liên quan

    Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

    A. Na, Ca, Al

    B. Na, Ca, Zn

    C. Na, Cu, Al

    D. Fe, Ca, Al

    Đáp án: A

    Hướng dẫn giải

    Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

    Ví dụ 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

    A. 4

    B. 1

    C. 3

    D. 2

    Đáp án: B

    Hướng dẫn giải

    Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl2 và AlCl3 tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)2; Fe(OH)3

    Thêm tiếp NH3 đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)2 là [Cu(NH3)4](OH)2

    → chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)3

    Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

    A. Al(OH)3

    B. Al2O3

    C. ZnSO4

    D. NaHCO3

    Đáp án: C

    Hướng dẫn giải

    Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO4.

    Bạn có biết

    Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,100 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: