Nội dung bài viết

    Xem thêm

    KOH + H2S → KHS + H2O l KOH ra KHS

    KOH + H2S → KHS + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,397 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng KOH + H2S → KHS + H2O

    KOH + H2S → KHS + H2O l KOH ra KHS (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    KOH + H2S → KHS + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    - KOH là một bazo mạnh phản ứng với H2S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

    - KOH phản ứng với H2S chỉ thu được muối KHS khi T = KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học .

    5.2. Bản chất của H2S (Axit sunfuhidric)

    H2S là một axit yếu tác dụng được với dung dịch kiềm tạo muối.

    6. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    6.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    6.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    6.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    6.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    6.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    7. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    8. Tính chất hóa học của H2S

    8.1. Tính axit yếu

    - Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).

    - Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

    H2S + NaOH → NaHS + H2O

    H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

    8.2. Tính khử mạnh

    - Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    - Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S-2) có thể bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

    - Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng.

    H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4

    H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp khí H2S)

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

    A. 11,0 gam. B. 7,2 gam. C. 13,0 gam. D. 14,4 gam.

    Lời giải:

    Do H2S dư nên có phản ứng

    KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    mmuối = 0,1.72 = 7,2 gam.

    Đáp án B.

    Câu 2. Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

    A. K2S. B. K2S và KHS. C. KHS. D. K2S và KOH.

    Lời giải:

    Do H2S dư nên có phản ứng

    KOH + H2S → KHS + H2O

    Muối tan có trong dung dịch X là KHS.

    Đáp án C.

    Câu 3. Cho 2,24 lít khí H2S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,1 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

    A. 11 gam. B. 7,2 gam. C. 11,5 gam. D. 10 gam.

    Lời giải:

    Có T = KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học nên có phản ứng

    KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    mmuối = 0,1.72 = 7,2 gam.

    Đáp án B.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O

    KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O

    KOH + NH4NO3 → KNO3 + NH3 + H2O

    KOH + (NH4)2SO4 → K2SO4 + NH3 + H2O

    CH3COOCH3 + KOH → CH3COOK + CH3OH

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,397 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: