Nội dung bài viết

    Xem thêm

    FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl | FeCl2 ra Fe(NO3)2 | AgNO3 ra AgCl

    FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 6,056 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl↓

    FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl | FeCl2 ra Fe(NO3)2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng FeCl2 tác dụng AgNO3

    FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓trắng

    2. Điều kiện phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3

    Không có

    3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2+ AgNO3

    cho AgNO3 tác dụng với dung dịch muối FeCl2

    4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3

    Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl).

    5. Một số thông tin về muối sắt (II) clorua

    Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên tử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan.

    Công thức phân tử: FeCl2

    5.1. Tính chất vật lý sắt (II) clorua

    Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl2.4H2O có màu xanh nhạt. Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

    Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO3, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

    FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

    5.2. Tính chất hóa học sắt (II) clorua

    Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

    Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e

    • Tính chất hóa học của muối

    Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

    Tác dụng với muối

    FeCl2 + 2AgNO3→ Fe(NO3)2+ 2AgCl↓

    • Tính khử

    Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

    2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

    3FeCl2 + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 6HCl

    5.3. Điều chế Sắt (II) clorua

    Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

    FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

    6. Mở rộng kiến thức về AgNO3

    6.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    - Tính chất vật lí: Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 212oC.

    - Nhận biết: Sử dụng muối NaCl, thu được kết tủa trắng

    AgNO3 + NaCl →AgCl↓+ NaNO3

    6.2. Tính chất hóa học

    Mang tính chất hóa học của muối

    Tác dụng với muối

    AgNO3 + NaCl →AgCl↓+ NaNO3

    2AgNO3 + BaCl2 →2AgCl↓+ Ba(NO3)2

    Tác dụng với kim loại:

    Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

    Tác dụng với axit:

    AgNO3 + HI → AgI ↓ + HNO3

    Oxi hóa được muối sắt (II)

    Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

    6.3. Điều chế

    Bạc nitrat điều chế bằng cách hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric.

    3Ag + 4 HNO3(loãng) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

    3Ag + 6 HNO3(đặc, nóng) → 3AgNO3 + 3 H2O + 3NO2

    6.4. Ứng dụng

    - Trong công nghiệp:

    AgNO3 được sử dụng để sản xuất muối bạc khác.

    AgNO3 được sử dụng để tạo ra chất kết dính dẫn điện, máy lọc khí mới, sàng phân tử A8x , quần áo cân bằng áp suất mạ bạc và găng tay để làm việc trực tiếp.

    AgNO3 được sử dụng để làm vật liệu nhạy sáng cho phim, phim x-quang và phim ảnh.

    AgNO3 sử dụng để mạ bạc các linh kiện điện tử và thủ công mỹ nghệ khác và cũng được sử dụng rộng rãi làm vật liệu mạ bạc cho gương và phích nước.

    AgNO3 được sử dụng để sản xuất pin bạc-kẽm.

    - Ứng dụng trong y học:

    AgNO3 được sử dụng trong y học để ăn mòn mô hạt tăng sinh và dung dịch loãng được sử dụng làm thuốc diệt nấm cho nhiễm trùng mắt.
    Ứng dụng khác:

    Dung dịch bạc nitrat có thể được khử bằng chất khử hữu cơ aldehyd và đường. Do đó, nó là một tác nhân để phát hiện aldehyd và đường. Nó cũng được sử dụng để đo các ion clorua, chất xúc tác để xác định mangan, mạ điện, chụp ảnh và tô màu sứ.

    7. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa?

    A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

    B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

    C. FeSO4 + HNO3(loãng)

    D. Cu + HNO3 (đặc nóng)

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Phương trình phản ứng hóa học

    Fe2O3 + 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O

    Trong phản ứng này HNO3 đóng vai trò như một axit thông thường.

    Câu 2. HNO3 phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

    A. NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4.

    B. Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3.

    C. CuS, Pt, SO2, Ag.

    D. Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    NO3 phản ứng với tất cả các chất trong nhóm: Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2.

    Phương trình phản ứng hóa học minh họa

    Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

    S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

    15NH4HCO3 + 5HNO3 → 10NH4NO3 + 2H2O + 15CO2

    Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

    Câu 3. Có các mệnh đề sau:

    (1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

    (2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

    (3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2

    (4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

    Trong các mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

    A. (1) và (3).

    B. (2) và (4).

    C. (2) và (3).

    D. (1) và (2).

    Lời giải:

    Đáp án: D

    (1) đúng Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

    (2) đúng Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

    (3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO2

    (4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

    Câu 4. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là:

    A. Có kết tủa trắng xanh.

    B. Có khí thoát ra.

    C. Có kết tủa đỏ nâu.

    D. Kết tủa màu trắng.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là: Có kết tủa đỏ nâu.

    Phương trình phản ứng minh họa

    3KOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓+ 3KCl

    Fe(OH)3 kết tủa màu nâu đỏ

    Câu 5. Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K2SO4) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

    A. BaCl2

    B. NaOH

    C. Ba(OH)2

    D. H2SO4

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

    Dung dịch X tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa => X là Ba(OH)2

    Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KOH

    Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối A1 → muối A2 → muối A3 → Fe

    A1, A2, A3 là các muối của sắt (II)

    Theo thứ tự A1, A2, A3 lần lượt là:

    A. FeCO3, Fe(NO3)2, FeSO4

    B. FeS, Fe(NO3)2, FeSO4

    C. Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4

    D. FeCl2, FeSO4, FeS

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Phương trình phản ứng minh họa

    Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu

    Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3

    FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O

    2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

    Câu 7. Cho 3,36 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

    A. 6,12.

    B. 3,24.

    C. 0,96.

    D. 4,2.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    nFe = 3,3656 = 0,06 mol

    nAgNO3 = 0,1.0,3 = 0,03 mol

    nCu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol

    Thứ tự các phương trình phản ứng :

    Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

    0,015 ← 0,03 → 0,015 → 0,03

    => nFe còn = 0,06 – 0,015 = 0,045 mol

    Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

    0,045 → 0,045 → 0,045 => nCu(NO3)2 dư = 0,15 – 0,045 = 0,105 mol

    Vậy chất rắn gồm: 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

    => m = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 g

    Câu 8. Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

    A. 16,0.

    B. 11,2.

    C. 16,8.

    D. 18,0.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Phương trình ion

    Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

    Phương trình phản ứng hóa học

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Theo 2 phương trình (1) và (2) ta có:

    nFe pư = nCu2+ + 0,5nHCl = 0,15 + 0,22 = 0,25 mol

    nCu = nCu2+ = 0,15 mol

    => m KL sau phản ứng = mFe bđ– mFe pư + mCu

    => m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam

    Câu 9. Những nhận định sau về kim loại sắt:

    (1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

    (2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+.

    (3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội.

    (4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

    (5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

    (6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe3+.

    Số nhận định đúng là

    A. 3

    B. 4

    C. 5

    D. 6

    Lời giải:

    Đáp án: B

    (1) đúng

    (2) sai, Fe2+ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+

    (3) đúng

    (4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất.

    (5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự chuyển động của các chất lỏng dẫn điện

    (6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

    Vậy có 4 phát biểu đúng

    Câu 10. Sắt có thể tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

    A. CuSO4, Cl2, HNO3 đặc nguội, HCl.

    B. Mg(NO3)2, O2, H2SO4 loãng, S.

    C. AgNO3, Cl2, HCl, NaOH.

    D. Cu(NO3)2, S, H2SO4 loãng, O2.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Sắt có thể tác dụng được với tất cả các chất là Cu(NO3)2, S, H2SO4 loãng, O2.

    Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

    Fe + S → FeS

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

    3Fe + 2O2 → Fe3O4

    Câu 11. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với Fe(NO3)2 là:

    A. NaOH, Mg, KCl, H2SO4.

    B. AgNO3, Br2, NH3, HCl.

    C. AgNO3, NaOH, Cu, FeCl3

    D. KCl, Br2, NH3, Zn.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    A. Loại KCl không pư

    B. Thỏa mãn

    AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

    3Br2 + 3Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + 2FeBr3

    2NH3 + 2H2O + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2NH4NO3

    12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O

    C. Loại Cu, FeCl3

    D. Loại KCl

    Câu 12. Dung dịch X có chứa FeSO4, dung dịch Y có chứa Fe2(SO4)3. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt X và Y là

    A. dung dịch NH3.

    B. dung dịch KMnO4 trong H2SO4.

    C. kim loại Cu

    D. tất cả các đáp án trên.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Dung dịch X có chứa FeSO4, dung dịch Y có chứa Fe2(SO4)3. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt X và Y là tất cả các chất: dung dịch NH3, dung dịch KMnO4 trong H2SO4, kim loại Cu

    Câu 13. Có các nhận xét sau:

    (1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 xảy ra ăn mòn điện hóa.

    (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

    (3) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa màu đỏ nâu và thoát khí.

    (4) Nhúng thanh nhôm vào dung dịch NaOH loãng nguội, thấy thanh nhôm tan dần.

    (5) Đốt cháy dây sắt trong khí clo thấy hình thành muối sắt (II) clorua bám trên thanh sắt. Số nhận xét đúng là

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án: B

    (1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

    (2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

    (3) đúng, vì ban đầu tạo Fe2(CO3)3 muối này không bền nên bị thủy phân tạo Fe(OH)3 màu đỏ nâu và thoát khí CO2

    3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2

    (4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    (5) sai vì Fe tác dụng với Cl2 đun nóng tạo thành FeCl3

    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

    Câu 14. Có bao nhiêu chất trong các chất cho sau đây mà khi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn mới có khối lượng nhỏ hơn chất rắn ban đầu: NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)3 và FeS2?

    A. 4.

    B. 6.

    C. 3.

    D. 5.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Các chất có phản ứng tạo ra chất mới ở thể rắn và khí thì chất đó sẽ có khối lượng rắn nhỏ hơn.

    Đặt số mol mỗi chất đem nung là 1 mol

    Các chất khi nhiệt phân thu được rắn có khối lượng nhỏ hơn là: NaHCO3, NaNO3, Fe(OH)3, FeS2

    2NaHCO3(r) ⟶ Na­2CO3 (r) + CO2↑ (k) + H2O(h)

    2NaNO3(r) ⟶ 2NaNO2(r) + O2(k)

    2Fe(OH)3 (r)⟶ Fe2O3 (r) + 3H2O(h)

    4FeS2(r) + 11O2 ⟶ 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

    → có 4 chất

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    FeCl2 + Cl2 → FeCl3

    FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl

    FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl

    FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl

    FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 6,056 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: