Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Phương trình ion rút gọn MgCl2 + KNO3

    Phương trình ion rút gọn MgCl2 + KNO3. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 2,923 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phương trình ion rút gọn MgCl2 + KNO3

    1. Phương trình phân tử và ion rút gọn MgCl2 + KNO3

    Phương trình MgCl2 + KNO3 không xảy ra phản ứng vì

    Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

    Phản ứng này không thỏa mãn điều kiện trên, do đó không xảy ra.

    2. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

    Hai chất tham gia phản ứng: đều là dung dịch (nếu là chất không tan thì chỉ tác dụng với axit).

    Sản phẩm: có ít nhất một chất kết tủa hoặc bay hơi.

    Ví dụ:

    ZnSO4+ 2KOH → Na2SO4+ Zn(OH)2 ↓

    BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O

    MgCl2 + KNO3: Phản ứng không xảy ra.

    Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

    Ví dụ: H2SO4 + 2KOH →K2SO4 + 2H2O

    3. Tính chất hóa học của MgCl2

    Mang tính chất hóa học của muối:

    3.1 Tác dụng với muối

    MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2

    3.2 Tác dụng với dung dịch bazo

    MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

    4. Tính chất vật lí của MgCl2

    Magnesium chloride là chất rắn kết tinh màu trắng hoặc không màu, có vị đắng. Tan được trong nước và có tính hút ẩm mạnh. Khối lượng mol của MgCl2 là 95.211 g/mol (khan) và 203.31 g/mol (ngậm 6 nước). Khối lượng riêng của MgCl2 là 2.32 g/cm3 (khan) và 1.569 g/cm3 (ngậm 6 nước).

    5. Tính chất hóa học của KNO3

    KNO3 có tính Oxy hóa rất cao

    KNO3 bị nhiệt phân tạo thành kali Nitrít và Oxi với phương trình sau đây:

    KNO3 → KNO2 + O2 ( Điều kiện xảy ra phản ứng đó là nhiệt độ cao )

    6. Câu hỏi vận dụng liên quan

    Câu 1. Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

    a) Fe2(SO4)3 + NaOH

    b) NH4Cl + AgNO3

    c) NaF + HCl

    d) MgCl2 + KNO3

    e) FeS + HCl

    g) HClO + KOH

    Hướng dẫn trả lời nội dung câu hỏi

    a) Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

    2Fe3+ + 3SO42− + 6Na+ + 6OH- → 2Fe(OH)3↓+6Na++ 3SO42−

    Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

    b) NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓

    NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- → NH4+ + NO3- + AgCl↓

    Cl− + Ag+ → AgCl↓

    c) NaF + HCl → NaCl + HF ↑

    Na+ + F- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + HF ↑

    H + + F - → HF ↑

    d) Không xảy ra phản ứng

    e) FeS (r) + 2HCl → FeCl2 + H2S

    FeS (r) + 2H+ + Cl- → Fe2+ + 2Cl- + H2S↑

    FeS (r) + 2H + → Fe2+ + H2S

    g) HClO + KOH → KClO + H2O

    HClO + K+ + OH- → K + + ClO- + H2O

    HClO + OH- → CIO- + H2O

    Câu 2. Dụng dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+; 0,125 mol Cl- và 0,25 mol NO3-. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Xác định thể tích của dung dịch X

    Hướng dẫn trả lời nội dung câu hỏi

    Vì cả ba ion Mg2+, Ca2+ và Ba2+ đều tạo kết tủa với CO32- nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa Na+, Cl-, và NO3-.

    Gọi số mol của muối KNO3 là x ta có:

    nK2CO3= x mol => nK+ = 2x mol

    Áp dụng định luật bảo toàn toàn điện tích ta có:

    ∑ n(+) = ∑ n(-) => 2x.1 = 0,125.1 + 0,25.1=> x = 0,1875 (mol)

    => V = n: CM= 0,1875 (l)

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,923 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: