Nội dung bài viết

    Xem thêm

    MnO2 + HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + H2O | MnO2 ra MnCl2 | HCl ra Cl2 | MnO2 ra Cl2

    MnO2 + HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,528 22/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng: MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    MnO2 + HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + H2O | MnO2 ra MnCl2 | HCl ra Cl2 | MnO2 ra Cl2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng hóa học giữa MnO2 và HCl đặc

    MnO2 + 4HCl đặc →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Nhiệt độ, HCl đặc.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đặc với MnO2.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Chất rắn màu đen tan dần và có khí màu vàng thoát ra.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1 Bản chất của MnO2

    Trong phản ứng trên, MnO2 là một chất oxi hóa mạnh

    5.2 Bản chất của HCl

    Trong phản ứng trên, HCl là chất khử.

    6. Tính chất hóa học của MnO2

    Ở điều kiện thường, MnO2 là oxit bền nhất trong những oxit của mangan và tương đối trơ. Khi đun nóng, MnO2 tan được trong axit và kiềm như những oxit lưỡng tính. Chúng tác dụng với dung dịch axit đặc không tạo muối kém bền mà có vai trò như là chất oxi hóa.

    MnO2 tan trong dung dịch kiềm đặc tạo ra dung dịch màu xanh làm chứa những ion Mn +5 và Mn +3. Còn ion Mn +4 không sống sót được.

    • 2MnO2 + 6KOH → K3MnO4 + K3[Mn(OH)6].

    Khi nấu chảy với kiềm hay oxit bazơ mạnh tạo ra muối manganit.

    • MnO2 + 2NaOH → Na2MnO3 + H2OMnO2 + CaO → CaMnO3.

    Ở nhiệt độ cao, MnO2 hoàn toàn có thể bị khử bởi H2, CO và C thành sắt kẽm kim loại.

    Huyền phù của MnO2 trong nước ở 0°C tác dụng với khí SO2 tạo ra Mangan (II) đithionat (MnS2O6).

    Đun nóng huyền phù này với khí SO2 thì tạo muối mangan (II) sunfat:

    • MnO2 + SO2 → MnSO4.

    Khi nấu chảy với kiềm và có mặt của xúc tác KNO3, KClO3 hay O2 tạo ra Mangan Đioxit bị oxi hóa thành Manganate.

    7. Tính chất hóa học của HCl

    Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

    7.1 Tác dụng chất chỉ thị:

    Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

    HCl → H+ + Cl-

    7.2 Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

    Fe + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án FeCl2 + H2

    2Al + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2AlCl3 + 3H2

    Cu + HCl → không có phản ứng

    7.3 Tác dụng với oxit bazo và bazo:

    Sản phẩm tạo muối và nước

    NaOH + HCl → NaCl + H2 O

    CuO + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án CuCl2 + H2O

    Fe2O3 + 6HClHóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2FeCl3 + 3H2O

    7.4 Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

    (dùng để nhận biết gốc clorua )

    Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

    4HCl + MnO2 Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án MnCl2 + Cl + 2H2O

    K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

    Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au (vàng)

    3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

    NOCl → NO + Cl

    Au + 3Cl → AuCl3

    8. Ứng dụng của HCl

    - HCL làm sạch muối ăn. Nó cũng hữu ích trong việc điều chỉnh độ axit của dung dịch, kiểm soát độ pH của các sản phẩm dược phẩm, nước và thực phẩm.

    - Do tính chất ăn mòn cao của axit ưa nước, HCl rất hữu ích như một chất hóa học giúp loại bỏ vết bẩn hoặc rỉ sét từ kim loại như đồng và sắt.

    Axit Hydrochloric được sử dụng để làm sạch gạch trong phòng tắm và nhà bếp, hoặc làm một chất khử trùng.

    - Trong công nghiệp dệt, HCl rất hữu ích để tẩy trắng quần áo và chế biến trong công nghiệp thuộc da.

    - HCl hữu ích trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và diclometan hữu ích để sản xuất PVC. Nó cũng tạo ra nhiều loại hợp chất hữu cơ như axit ascorbic và các sản phẩm dược phẩm.

    9. Bạn có biết

    Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm là cho các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, KClO3, MnO2, …

    MnO2 + HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + H2O | MnO2 ra MnCl2 | HCl ra Cl2 | MnO2 ra Cl2

    Hình 1. Điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm

    10. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Để điều chế clo trong phòng thí nghiệm cần dùng các hóa chất nào?

    A. KMnO4 và NaCl.

    B. MnO2 và dung dịch HCl đặc.

    C. Điện phân nóng chảy NaCl.

    D. Cho H2 tác dụng với Cl2 có ánh sáng.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm là cho các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, KClO3, MnO2, …

    MnO2 + 4HCl đặc →to MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

    Ví dụ 2: Đun nóng MnO2 với dung dịch HCl đặc, hiện tượng xảy ra là

    A. Chất rắn màu đen tan dần, có khí màu vàng lục thoát ra.

    B. Không có hiện tượng gì.

    C. Có khí màu vàng thoát ra.

    D. Có sủi bọt khí.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    MnO2 + 4HCl đặc →to MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

    Chất rắn màu đen MnO2 tan dần, có khí màu vàng lục Cl2 thoát ra.

    Ví dụ 3: Từ dung dịch HCl đặc và MnO2 có thể điều chế trực tiếp được khí nào sau đây?

    A. Clo

    B. Oxy

    C. Hiđro

    D. Hiđro và Clo

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    MnO2 + 4HCl đặc →to MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

    ⇒ Điều chế được khí clo.

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,528 22/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: