Nội dung bài viết

    Xem thêm

    K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3 l K2CO3 ra KOH

    K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3 là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,812 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

    K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3 l K2CO3 ra KOH (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3(↓)

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ dung dịch K2CO3 vào ống nghiệm chứa Ba(OH)2

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Có kết tủa trắng.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của K2CO3 (Kali cacbonat)

    K2CO3 là một muối của axit cacbonic phản ứng được với dung dịch kiềm để tạo muối.

    5.2. Bản chất của Ba(OH)2 (Bari hidroxit)

    Ba(OH)2 là một bazo mạnh mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazo tác dụng được với dung dịch muối.

    6. Tính chất hóa học của K2CO3

    Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K2CO3 có tính chất sau:

    - Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH3COOH, H2SO3, HNO3, HCl ....

      • K2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O
      • K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

    – K2CO3 phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

      • K2CO3 + NaOH → Na2CO3 + KOH

    – K2CO3 tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

      • K2CO3 + NaCl → KCl + Na2CO3

    – Do là một muối axit yếu nên K2CO3 dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

    K2CO3 → K2O + CO27. Ứng dụng

    Kali cacbonat được ứng dụng trong ngành sản xuất chất nổ, phân bón, sốm sứ thủy tinh, xà phòng, nhuộm len,... K2CO3 còn có tác dụng để làm mềm nước cứng. Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng trong ngành sản xuất kính và xà phòng.

    8. Tính chất hóa học của Ba(OH)2

    Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

    Phản ứng với các axit:

    Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O

    Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2...

    Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

    Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

    Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối:

    2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

    Phản ứng thủy phân este:

    2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2 C2H5OH

    Phản ứng với muối:

    Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

    Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):

    Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

    Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

    Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

    Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Nhỏ từ từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(OH)2 thu được kết tủa có màu

    A. trắng. B. đen. C. vàng. D. nâu đỏ.

    Lời giải:

    K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3(↓)

    BaCO3(↓) trắng

    Đáp án A.

    Câu 2. Chất nào sau đây không thể phản ứng với K2CO3?

    A. Ba(OH)2. B. BaCl2. C. Ba(NO3)2. D, BaCO3.

    Lời giải:

    BaCO3 không phản ứng với K2CO3.

    Đáp án D.

    Câu 3. Khối lượng kết tủa thu được khi cho K2CO3 phản ứng vừa đủ với 100ml Ba(OH)2 0,1M là

    A. 2,33g. B. 2,17g. C.1,97g. D. 2,00g

    Lời giải:

    K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3(↓) | Cân bằng phương trình hóa học

    m↓ = 0,01.197 =1,97g

    Đáp án C.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3

    K2CO3 + CaCl2 → KCl + CaCO3

    K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3

    K2CO3 + Ba(NO3)2 → KNO3 + BaCO3

    K2CO3 + Ca(NO3)2 → KNO3 + CaCO3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,812 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: