BaO + H2O → Ba(OH)2 | BaO ra Ba(OH)2

Phản ứng BaO + H₂O → Ba(OH)₂

1. Phương trình phản ứng BaO và H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa BaO và H₂O

Nhiệt độ phòng

3. Bản chất của BaO (Bari oxit) trong phản ứng

BaO mang đầy đủ tính chất hoá học của oxit bazo nên tác dụng được với muối.

4. Tính chất của BaO

4.1. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lý: là chất rắn có màu trắng, nhiệt độ nóng chảy 1923^oC, khả năng hút ấm mạnh.

- Nhận biết: Đem hòa tan bari oxit vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

4.2. Tính chất hóa học

Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Tác dụng với axit:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Tác dụng với oxit axit:

BaO + CO₂ → BaCO₃

5. Ứng dụng của BaO

- BaO được dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. Nó có thể kết hợp với một số loại oxit khác tạo ra một số màu độc đáo; như kết hợp với đồng cho màu ngọc lam nổi tiếng.

- Oxit bari còn được nhiều người biết đến vì nó có thể cho mặt men "xỉn" mịn.

6. Tính chất hóa học của H₂O

6.1. Nước tác dụng với kim loại

Ở điều kiện thường, nước có thể phản ứng với các kim loại mạnh như Li, Ca, Na, K, Ba,… để tạo thành dung dịch Bazo và khí Hidro.

H₂O + Kim loại → Bazơ + H₂↑

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH2↑

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Đặc biệt, một số kim loại trung bình như Mg, Zn, Al, Fe,…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo ra oxit kim loại và hidro. Bên cạnh đó, kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng.

6.2. Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với một số oxit bazo như Na₂O, CaO , K₂O,… tạo thành dung dịch bazo tương ứng. Dung dịch bazo làm cho quỳ tím hóa xanh.

H₂O + Oxit bazơ → Bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Li₂O + H₂O→ 2LiOH

K₂O + H₂O→ 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

6.3. Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

H₂O + Oxit axit → Axit

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H2O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

7. Bài tập vận dụng

Câu 1. Sục khí SO₂ vào cốc đựng nước cất, cho quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím sẽ:

A. chuyển màu đỏ.

B. chuyển màu xanh.

C. chuyển màu vàng.

D. mất màu.

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 2. Dãy các chất nào sau đây tan trong nước?

A. CaO, BaO, Al₂O₃, CuO

B. CuO, Al₂O₃, K₂O, Na₂O

C. Na₂O, CO₂, SO₃, K₂O

D. CO₂, CuO, Na₂O, FeO

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

A. CaCO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và H₂SO₄

C. CuCl₂ và KOH

D. K₂CO₃ và HNO₃

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 5. Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:

A. Na₂O, CO₂, NaOH, Ca(OH)₂

B. CaO, K₂O, KOH, Ca(OH)₂

C. HCl, Na₂O, Fe₂O₃, Fe(OH)3

D. Na₂O, CuO, SO₃, CO₂

Lời giải:

Đáp án: B

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

H2S + NaOH → Na2S + H2O

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + HNO3 → H2O + NO + S

H2O2 → O2 + H2O

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S