Nội dung bài viết

    Xem thêm

    BaO + H2O → Ba(OH)2 | BaO ra Ba(OH)2

    BaO + H2O → Ba(OH)2 là phản ứng hóa hợp. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 5,318 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng BaO + H2O → Ba(OH)2

    BaO + H2O → Ba(OH)2 | BaO ra Ba(OH)2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng BaO và H2O

    BaO + H2O → Ba(OH)2

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa BaO và H2O

    Nhiệt độ phòng

    3. Bản chất của BaO (Bari oxit) trong phản ứng

    BaO mang đầy đủ tính chất hoá học của oxit bazo nên tác dụng được với muối.

    4. Tính chất của BaO

    4.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    - Tính chất vật lý: là chất rắn có màu trắng, nhiệt độ nóng chảy 1923oC, khả năng hút ấm mạnh.

    - Nhận biết: Đem hòa tan bari oxit vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh

    BaO + H2O → Ba(OH)2

    4.2. Tính chất hóa học

    Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

    Tác dụng với nước:

    BaO + H2O → Ba(OH)2

    Tác dụng với axit:

    BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

    BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

    Tác dụng với oxit axit:

    BaO + CO2 → BaCO3

    5. Ứng dụng của BaO

    - BaO được dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. Nó có thể kết hợp với một số loại oxit khác tạo ra một số màu độc đáo; như kết hợp với đồng cho màu ngọc lam nổi tiếng.

    - Oxit bari còn được nhiều người biết đến vì nó có thể cho mặt men "xỉn" mịn.

    6. Tính chất hóa học của H2O

    6.1. Nước tác dụng với kim loại

    Ở điều kiện thường, nước có thể phản ứng với các kim loại mạnh như Li, Ca, Na, K, Ba,… để tạo thành dung dịch Bazo và khí Hidro.

    H2O + Kim loại → Bazơ + H2↑

    2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2↑

    2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

    2K + 2H2O → 2KOH + H2

    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

    Đặc biệt, một số kim loại trung bình như Mg, Zn, Al, Fe,…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo ra oxit kim loại và hidro. Bên cạnh đó, kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng.

    6.2. Nước tác dụng với oxit bazo

    Nước tác dụng với một số oxit bazo như Na2O, CaO , K2O,… tạo thành dung dịch bazo tương ứng. Dung dịch bazo làm cho quỳ tím hóa xanh.

    H2O + Oxit bazơ → Bazơ

    Na2O + H2O → 2NaOH

    Li2O + H2O→ 2LiOH

    K2O + H2O→ 2KOH

    CaO + H2O → Ca(OH)2

    6.3. Nước tác dụng với oxit axit

    Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

    H2O + Oxit axit → Axit

    CO2 + H2O → H2CO3

    SO2 + H2O → H2SO3

    P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

    SO3 + H2O → H2SO4

    N2O5 + H2O → 2HNO3

    7. Bài tập vận dụng

    Câu 1. Sục khí SO2 vào cốc đựng nước cất, cho quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím sẽ:

    A. chuyển màu đỏ.

    B. chuyển màu xanh.

    C. chuyển màu vàng.

    D. mất màu.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 2. Dãy các chất nào sau đây tan trong nước?

    A. CaO, BaO, Al2O3, CuO

    B. CuO, Al2O3, K2O, Na2O

    C. Na2O, CO2, SO3, K2O

    D. CO2, CuO, Na2O, FeO

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Câu 3. Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

    A. CaCO3 và HCl

    B. Na2SO3 và H2SO4

    C. CuCl2 và KOH

    D. K2CO3 và HNO3

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 4. Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

    A. CuO

    B. CaO

    C. MgO

    D. FeO

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 5. Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:

    A. Na2O, CO2, NaOH, Ca(OH)2

    B. CaO, K2O, KOH, Ca(OH)2

    C. HCl, Na2O, Fe2O3, Fe(OH)3

    D. Na2O, CuO, SO3, CO2

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    H2S + NaOH → Na2S + H2O

    H2S + NaOH → NaHS + H2O

    H2S + HNO3 → H2O + NO + S

    H2O2 → O2 + H2O

    ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,318 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: