Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2

Phản ứng Fe + FeCl₃ → FeCl₂

1. Phương trình phản ứng FeCl₃ ra FeCl₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều kiện phản ứng FeCl₃ tạo ra FeCl₂

Nhiệt độ thường

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của Fe (Sắt)

- Trong phản ứng trên Fe là chất khử.

- Fe là kim loại có tính khử trung bình đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.

3.2. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)

Trong phản ứng trên FeCl₃ là chất oxi hoá.

4. Tính chất hóa học của Fe

4.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

4.2. Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

4.3. Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

5. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe

5.1. Tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối:

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

5.2. Tính oxi hóa

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

6. Ứng dụng của FeCl3

- Nó được sử dụng làm chất làm se vết thương khá phổ biến hiện nay.

- FeCl3 là thành phân quan trọng trong các sản phẩm thuốc trừ sâu.

- Chúng được sử dụng rộng dãi trong sản xuất các bo mạch in: Là chất cầm màu, tác nhân khắc axit cho bản in khắc, chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất làm sạch nước, và được sử dụng trong nhiếp ảnh,...

- FeCl3 là một thành phần được sử dụng nhiều trong các chất nhuộm với vai trò là chất giữ màu.

- Là thành phần có mặt trong các bồn tẩy tạp chất cho nhép, nhôm.

- Giúp tạo bông bên và thô trong quy trình xử lý nước.

- FeCl3 là hóa chất được sử dụng phổ biến nhất hiện nay để xử lý nước thải đô thị và rác thải công nghiệp vì nó có thể sử dụng được cho cả nước có nồng độ muối cao.

- Hợp chất hóa học này còn có tác dụng như keo lắng để làm nước tron hơn. đặc biệt chúng còn có thể giúp loại bỏ photphase bằng phản ứng kết tủa.

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu.

B. khí ngừng thoát ra (do Cu bao quanh Fe).

C. bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.

D. dung dịch không chuyển màu.

Lời giải:

Câu 2. Hiện tượng nào xảy ra khi cho kali vào dung dịch FeCl₃?

A. sủi bọt khí không màu và có kết tủa nâu đỏ.

B. sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng xanh.

C. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ

D. sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh.

Lời giải:

Câu 3. Cho các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Lời giải:

Câu 4. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu

D. Kết tủa màu trắng.

Lời giải:

Câu 5. Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnh đioxit

D. Khí hiđro sunfua

Lời giải:

Câu 6. Sắt tác dụng với chất nào sau đây tạo muối FeCl₃?

A. HCl.

B. Cl₂.

C. CuCl₂.

D. NaCl.

Lời giải:

Câu 7. Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl; CuCl₂; FeCl₃; HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Lời giải:

Câu 8. Cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Kim loại Fe màu trắng bám vào Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Đồng tan ra, sủi bọt khí không màu và kết tủa màu trắng.

C. Không hiện tượng, vì phản ứng không xảy ra.

D. Đồng tan ra, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển sang màu xanh.

Lời giải:

Câu 9. Sắt có tính chất vật lý nào dưới đây:

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Lời giải:

Câu 10. Cho 3,92 gam một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 10,64 gam muối sunfat. Kim loại đã dùng là:

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

Lời giải:

Câu 11. Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 3,36 lít khí SO₂ sản phầm khử duy nhất (ở đktc). Tính giá trị của m?

A. 11,2 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 14 gam

Lời giải:

Câu 12. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại. Hai muối trong X và 2 kim loại trong Y lần lượt là:

A. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Cu, Fe.

B. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Ag, Cu.

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và Cu, Ag.

D. Cu(NO₃)₂, AgNO₃ và Cu, Ag