BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + HCl | BaCl2 ra BaSO4

Phản ứng BaCl₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + HCl

1. Phương trình phản ứng BaCl₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + HCl

BaCl₂ + NaHSO₄→ BaSO₄ + NaCl + HCl

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ thường

Cho BaCl₂ tác dụng với NaHSO₄.

Hiện tượng: Có kết tủa trắng.

3. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng BaCl₂ + NaHSO4

Phương trình phân tử:

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl + NaCl

Phương trình ion rút gọn:

HSO₄⁻ + Ba²⁺→ BaSO₄ + H⁺

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của BaCl₂ (Bari clorua)

BaCl₂ mang đầy đủ tính chất hoá học của muối tác dụng được với muối khác.

4.2. Bản chất của NaHSO₄ (Natri hidrosunfat)

NaHSO₄ tác dụng được với muối với điều kiện phản ứng xảy ra sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơn và axit mới yếu hơn axit ban đầu.

5. Tính chất hoá học của BaCl₂

5.1. Tính chất vật lí & nhận biết

Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

- Có độc tính.

- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

5.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

Tác dụng với axit:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

6. Ứng dụng của BaCl2

- Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat

- Trong ngành công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.

- BaCl₂ cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

7. Tính chất của NaHSO₄

7.1. Tính chất vật lí

Natri Hidro Sunfat là sản phẩm dạng hạt, khô rất dễ vận chuyển cũng như bảo quản. NaHSO₄ là chất hút ẩm mạnh ở dạng khan. Dung dịch của muối này có tính axit mạnh. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cùng ở 315 độ C. Khối lượng mol của NaHSO₄ nằm trong khoảng 120.06 g/mol, khối lượng riêng 2.742 g/cm³. Đây là một hóa chất không tan trong amoniac nhưng lại phân hủy trong cồn.

7.2. Tính chất hóa học

– NaHSO₄ làm đổi màu quỳ tím sang đỏ

– NaHSO₄ tác dụng với bazơ như NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO4 + H₂O

NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Na₂SO4 + H₂O

– Tác dụng với kim loại

NaHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂

NaHSO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃

A. KBr

B. K₃PO₄

C. HCl

D. H₃PO₄

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 2. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ thì sản phẩm tạo ra là:

A. Fe₂(CO₃)₃ và Na₂SO₄

B. Na₂SO₄; CO₂ và Fe(OH)₃

C. Fe₂O₃; CO₂; Na₂SO₄ và CO₂

D. Fe(OH)₃; CO₂; Na₂SO₄; CO₂

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:

A. Na+, NH₄+, SO₄^2-, Cl-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃-, CO₃^2-.

C. Ag+, Mg²⁺, NO₃-, Br-.

D. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃-, CH₃COO-.

Lời giải:

Đáp án: A

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O