Nội dung bài viết

    Xem thêm

    K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O l K2O ra K2SO4

    K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,794 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

    K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O l K2O ra K2SO4 (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Cho K2O phản ứng với dung dịch axit H2SO4.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    K2O (màu vàng nhạt) tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của K2O (Kali oxit)

    K2O là oxit bazo phản ứng được với các axit như HCl, H2SO4, HNO3, ... thu được muối và nước.

    5.2. Bản chất của H2SO4 (Axit sunfuric)

    H2SO4 là một axit mạnh tác dụng được với oxit bazo.

    6. Tính chất hoá học của K2O

    K2O là oxit bazo do đó mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ.

    6.1. K2O tác dụng với nước

    K2O tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm KOH.

    K2O + H2O → KOH

    6.2. K2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

    K2O + CO2→ K2CO3

    6.3. K2O tác dụng với dung dịch axit

    K2O + axit → muối + H2O

    K2O + HCl → KCl + H2O

    7. Tính chất vật lí của K2O

    K2O là một chất bột màu trắng, không mùi, và có nhiệt độ nóng chảy khoảng 891°C

    8. Tính chất hoá học của H2SO4

    8.1. H2SO4 loãng

    Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

    • Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
    • Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    • Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

    FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

    • Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

    H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

    H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

    • H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

    H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

    8.2. H2SO4 đặc

    Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

    • Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

    Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

    • Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

    C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

    2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

    • Tác dụng với các chất khử khác.

    2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

    • H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

    C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Cho m gam K2O phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của m là

    A. 9,4. B. 4,7. C. 4,9. D. 7,4.

    Lời giải:

    K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    m = 0.1.94 = 9,4 gam.

    Đáp án A.

    Câu 2. Chất nào sau đây không tác dụng với H2SO4?

    A. KOH. B. K2O. C. K. D. K2SO4.

    Lời giải:

    K2SO4 không tác dụng với H2SO4.

    Đáp án D.

    Câu 3. Cho 4,7 gam K2O tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được dung dịch X. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là

    B. 7,7 gam. B. 8.7 gam. C. 9,7 gam. D. 10.7 gam.

    Lời giải:

    K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    m = 0.05. 174 = 8,7 gam.

    Đáp án B.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    K2O + HNO3 → KNO3 + H2O

    K2O + CH3COOH → CH3COOK + H2O

    K2O + HBr → KBr + H2O

    K2O + HI → KI + H2O

    KOH + CO2 → KHCO3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,794 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: