Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3↓ | Fe2(SO4)3 ra Fe(OH)3 | NaOH ra Na2SO4 | NaOH ra Fe(OH)3

    Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3↓ là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,639 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3

    Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3↓ | Fe2(SO4)3 ra Fe(OH)3 | NaOH ra Na2SO4 | NaOH ra Fe(OH)3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng giữa Fe2(SO4)3 và NaOH

    Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓

    2. Điều kiện phản ứng

    - Nhiệt độ phòng.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    - Cho Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của Fe2(SO4)3

    - Trong phản ứng trên, Fe2(SO4)3 có đầy đủ tính chất của muối, tác dụng với dung dịch kiềm

    4.2. Bản chất của NaOH

    - NaOH tác dụng với dung dịch muối sẽ tạo thành muối mới và bazơ mới.

    5 Tính chất hóa học của Fe2(SO4)3

    Fe2(SO4)3 thuộc nhóm muối axit nên nó có các tính chất hóa học như sau:

    5.1 Tính oxy hóa: Fe2(SO4)3 dễ bị khử về muối sắt II hoặc kim loại sắt.

    Fe3+ + 1e → Fe2+

    Fe3+ + 3e → Fe

    Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

    3Zn + Fe2(SO4)3 → Fe + 3ZnSO

    5.2 Phản ứng với dung dịch kiềm

    Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 ↓(trắng) + 2Fe(OH)3 ↓(nâu đỏ)

    NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + Fe(OH)3

    6. Tính chất vật lý của Fe2(SO4)3

    - Tan tốt trong nước, cho dung dịch có màu vàng nhạt.

    - Thường tồn tại ở dạng tinh thể.

    - Nóng chảy ở 480độC.

    Nhận biết: Sử dụng dung dịch Ba(OH)2, thu được kết tủa màu nâu đỏ và kết tủa trắng.

    Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 ↓(trắng) + 2Fe(OH)3 ↓(nâu đỏ).

    7. Tính chất hóa học của NaOH

    7.1 Làm đổi màu chất chỉ thị

    Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

    Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.

    7.2 Natri hidroxit tác dụng với oxit axit

    Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai.

    Phản ứng với oxit axit: NO2, SO2, CO2...

    Ví dụ:

    2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

    NaOH + SO2→ NaHSO3

    2NaOH + 2NO2→ H2O + NaNO2 + NaNO3 (tạo 2 muối )

    NaOH + CO2 → NaHCO3

    2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

    3NaOH + P2O5 → Na3PO4↓ + 3H2O

    NaOH + SiO2 → Na2SiO3

    Phản ứng với SiO2 là phản ứng ăn mòn thủy tinh vì thế khi nấu chảy NaOH, người ta dùng các dụng cụ bằng sắt, niken hay bạc mà không dùng thủy tinh để chứa NaOH.

    7.3 Natri hidroxit tác dụng với axit

    Là một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa.

    Ví dụ:

    NaOH + HCl → NaCl+ H2O

    NaOH + HNO3→ NaNO3+ H2O

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    3NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3H2O

    2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2O

    7.4 Natri hidroxit tác dụng với muối

    Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

    Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

    Ví dụ:

    2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2⏐↓

    NaOH + MgSO4→ Mg(OH)2 + Na2SO4

    2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2

    FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3+ 3NaCl

    Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

    2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ nâu đỏ

    7.5 Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen

    Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

    C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑

    4P trắng + 3NaOH + 3H2O → PH3↑ + 3NaH2PO2

    Cl2+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    3Cl2 + 6NaOH → NaCl + NaClO3 + 3H2O

    7.6 Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al, Zn, Be Sn Pb

    Ví dụ: Al, Al2O3, Al(OH)3

    2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    2NaOH + Al2O3→ 2NaAlO2 + H2O

    NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O

    Chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion Na[Al(OH)4], hoặc có thể viết

    Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

    Tương tự, NaOH có thể tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng.

    8. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Xuất hiện kết tủa đỏ nâu Fe(OH)3 trong dung dịch

    9. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Xác định hiện tượng đúng khi đốt dây thép trong oxi.

    A. Thấy xuất hiện muội than màu đen.

    B. Dây thép cháy sáng mạnh.

    C. Dây thép cháy sáng mạnh tạo thành những tia sáng bắn tóe ra đồng thời có các hạt màu nâu sinh ra.

    D. Dây thép cháy sáng lên rồi tắt ngay.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án : C

    Ví dụ 2: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối. X là kim loại nào?

    A. Cu B. Fe C. Pb D. Ag

    Hướng dẫn giải

    Fe + S → FeS;

    FeS + HCl → FeCl2 + H2S

    Đáp án : B

    Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

    A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

    B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

    C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

    D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

    Hướng dẫn giải

    Fe không phản ứng với Na2S; CuS

    FeCl2 không phản ứng với H2S

    Đáp án : D

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,639 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: