Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O | Na2O ra Na2SO4 | H2SO4 ra Na2SO4

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,306 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng: Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O | Na2O ra Na2SO4 | H2SO4 ra Na2SO4 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Na2O tác dụng H2SO4

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    - Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    - Cho Na2O phản ứng với dung dịch axit H2SO4.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Na2O tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1 Bản chất của Na2O

    5.2 Bản chất của H2SO4

    6. Tính chất hóa học của Na2O

    Natri oxit là một oxit bazơ nên nó có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ tác dụng với nước, tác dụng với oxit axi, tác dụng với axit

    6.1. Natri oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ

    Na2O tan trong nước để tạo thành dung dịch trong suốt, không màu, không mùi, không vị. Dung dịch này có tính ăn mòn như ăn mòn da, ăn mòn vải nên nó còn gọi khác là xút ăn da.

    Na2O + H2O - > NaOH

    6.2. Natri oxit tác dụng với oxit axit tạo ra muối

    Ở trong môi trường bình thường sẵn sàng tác dụng với những oxit axit khác để tạo thành hỗn hợp mới là muối:

    Với ví dụ phương trình như sau:

    Na2O + CO2 -> Na2CO3

    6.3. Natri oxit tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối và giải phóng nước

    Phương trình như sau:

    Na2O + HCl -> NaCl + H2O

    6.4. Tác dụng với oxi tạo ra peoxit, supeoxit

    Natri oxit được tạo ra bởi phản ứng của natri với hidroxit, natri peroxit, hay natri nitrit

    2NaO + 2Na -> 2Na2O + H2

    Na2O2 + 2Na -> Na2O

    2NaNO2 + 6Na -> 4Na2O + N2

    Đối với natri trong không khí cũng tạo ra Na2O và khoảng 20% natri peroxit Na2O2

    7. Tính chất vật lí của Na2O

    Na2O tan trong nước để tạo thành dung dịch trong suốt, không màu, không mùi, không vị. Dung dịch này có tính ăn mòn như ăn mòn da, ăn mòn vải nên nó còn gọi khác là xút ăn da.

    8. Tính chất hóa học của H2SO4

    8.1 Tính chất hóa học của H2SO4 loãng

    a. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

    b. Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại

    Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

    Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

    Ví dụ:

    Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2

    Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

    c. Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ

    Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

    Thí dụ:

    H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    d. Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

    Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

    Ví dụ:

    BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

    H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

    H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

    e. Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

    Tác dụng với muối → muối (mới) + axit(mới)

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

    H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

    8.2 Tính chất hóa học của H2SO4 đặc

    Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

    Có những tính chất hóa học riêng

    a. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt)

    Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO2, H2S, S.

    Ví dụ:

    Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

    Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

    Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

    b. Tính háo nước của axit sunfuric đặc

    C12H22O11 \overset{H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}11H2O + 12C

    c. Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

    C + 2H2SO4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O

    S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O

    d. Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

    H2SO4 đặc nóng + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

    9. Bạn có biết

    - Tương tự như với H2SO4, Na2O cũng phản ứng với các axit khác như HCl, HNO3 … thu được muối và nước.

    10. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1:

    Cho m gam Na2O phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của m là

    A. 6,2. B. 4,7. C. 4,9. D. 7,4.

    Hướng dẫn giải

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    Đáp án A.

    Ví dụ 2:

    Chất nào sau đây không tác dụng với H2SO4?

    A. NaOH. B. Na2O. C. Na. D. Na2SO4.

    Hướng dẫn giải

    Na2SO4 Nahông tác dụng với H2SO4.

    Đáp án D.

    Ví dụ 3:

    Cho 3,1 gam Na2O tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được dung dịch X. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là

    A. 7,1 gam. B. 8.1 gam. C. 9,1 gam. D. 10.7 gam.

    Hướng dẫn giải

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    Đáp án A.

    Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,306 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: