SO2 + O2 → SO3 | SO2 ra SO3

SO2 + O2 → SO3 là phản ứng hóa hợp. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 50,116 02/11/2023

Trang trước

Trang sau

Phản ứng SO₂ + O₂ → SO₃

SO2 + O2 → SO3 | SO2 ra SO3 (ảnh 1)

1. Phương trình phản ứng

2SO₂ + O₂ $\overset{xt, t^{\circ } }{\rightleftharpoons}$ 2SO₃

2. Điều kiện để phản ứng SO₂ ra SO₃

Oxi hóa SO₂ bằng khí oxi hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 - 500^oC, chất xúc tác vanađi (V) oxit V₂O₅.

3. Tính chất hóa học của SO₂

Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

* SO₂ là oxit axit

3.1 Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với nước

SO₂+ H₂O ⇋ H₂SO₃

3.2. Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3.3. Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với oxit bazơ → muối

SO₂ + CaO → CaSO₃

* SO₂vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

3.4. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

3.5. Lưu huỳnh đioxit là chất khử

2SO₂ + O₂ ⇋ 2SO₃ (V₂O₅, 450⁰C)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

4. Ứng dụng của SO2

- Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.

Ví dụ: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

- Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.

Cu + 2H2SO2 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

5. Tính chất hóa học của O₂

- Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

- Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

5.1. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

5.2. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

5.3. Tác dụng với hợp chất

- Tác dụng với các chất có tính khử:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

- Tác dụng với các chất hữu cơ:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

6. Bài tập vận dụng

Câu 1. Khí CO₂ có lẫn SO₂. Trong các hóa chất sau:

(1) dung dịch NaOH;

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong;

(6) khí O₂.

Có bao nhiêu hóa chất có thể sử dụng để loại bỏ khí SO₂ ra khỏi CO₂.

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Các hóa chất có thể dùng để loại khí SO₂ ra khỏi CO₂ là:

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃

Câu 2. Trong các câu sau đây, câu nào sai?

A. Khi sục SO₂ vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1< n_NaOH/n_SO2< 2 thu được hỗn hợp 2 muối Na₂SO₃và NaHSO₃.

B. Sục SO₂ vào dung dịch K₂CO₃ tạo khí CO₂.

C. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. SO₂ làm mất màu dung dịch brom.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Câu sai là: Sục SO₂vào dung dịch K₂CO₃ tạo khí CO₂. SO₂ không đẩy được CO₂ ra khỏi dung dịch

Câu 3. Khí CO₂ có lẫn SO₂. Trong các hóa chất sau:

(1) dung dịch NaOH;

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong;

(6) khí O₂.

Có bao nhiêu hóa chất có thể sử dụng để loại bỏ khí SO₂ ra khỏi CO₂.

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Các hóa chất có thể dùng để loại khí SO₂ra khỏi CO₂ là:

(2) dung dịch Br₂;

Có khí SO₂làm mất màu dung dịch Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(3) dung dịch KMnO₄;

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(4) dung dịch Na₂SO₃

Na₂SO₃ + 2CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ + SO₂

Câu 4. Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:

A. cồn.

B. muối ăn.

C. xút.

D. giấm ăn.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 5. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A. S có mức oxi hóa trung gian.

B. S có mức oxi hóa cao nhất.

C. S có mức oxi hóa thấp nhất.

D. S còn có một đôi electron tự do.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.

Câu 6: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào dưới đây?

A. -2; 0; -4; +4

B. 0; +4; -1; +6

C. 0; -1; -2; +6

D. -2; 0; +4; +6

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 7: Trong các phản ứng dưới đây, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

S + 3F₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được sử dụng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại chính là:

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 9. Ứng dụng chính của lưu huỳnh là:

A. Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm

B. Sản xuất axit H₂SO₄

C. Lưu hóa cao su

D. Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 10. Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng, giòn

B. không tan trong nước

C. có tnc thấp hơn ts của nước

D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 11. Dãy các chất nào sau đây tan trong nước?

A. Al₂O₃, CaO, P₂O₅, CuO, CO₂

B. CuO, CaO, P₂O₅, CO, CO₂

C. Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₃, SO₂

D. Fe₂O₃, BaO, SO₂, SO₃, CO₂

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 12. Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:

A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.

B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.

C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.

D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan , kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng ( tạo nên FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần

Câu 13. Khí CO thường được dùng làm chất đốt trong công nghiệp. Một loại khí CO có lẫn tạp chất CO₂, SO₂. Hoá chất rẻ tiền nào sau đây có thể loại bỏ những tạp chất trên ra khỏi CO?

A. H₂O cất.

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch Ca(OH)₂

D. dung dịch xút.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 14. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi cho lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch hiđrosunfua

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch axit H₂S dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). SO₂ đã oxi hóa H₂S thành S

Khi sục SO₂vào dung dịch H2S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Câu 15. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ có hiện tượng gì xảy ra

A. Dung dịch bị mất màu

B. Dung dịch bị mất màu tím của thuốc tím KMnO₄

C. Xuất hiện kết tủa màu trắng

D. Mất màu dung dịch da cam ban đầu

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

5SO₂ + 2KMNO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Câu 16. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Lưu huỳnh là một phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh điển hình

B. Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

C. Điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước

D. Điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử S8

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 17. Một mẫu khí thải có chứa các khí H₂S, NO₂, SO₂, CO₂ được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S.

B. NO₂.

C. SO₂.

D. CO₂.

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 18. Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa Na₂S thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

H₂S: khí không màu, mùi trứng thối.

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

SiO2 + HF → SiF4 + H2O

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

1 50,116 02/11/2023

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: