Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O l Al ra Al(NO3)3 | Al ra N2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 113,975 23/08/2024
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + H2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O l Al ra Al(NO3)3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Al tác dụng HNO3 loãng

    8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O

    2. Chi tiết quá trình cân bằng Al tác dụng với HNO3 loãng

    Xác định sự thay đổi số oxi hóa

    Al0 + HN+5O3→ Al+3(NO3)3 + N+42O + H2O.

    Ta có quá trình cho - nhận e:

    8 × || Al → Al3+ + 3e

    3 × || 2N+5 + 8e → 2N+4 (N2O)

    ⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO3

    (vì N+5 ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO3):

    8Al + HNO3 -----> 8Al(NO3)3 + 3N2O + H2O.

    Bảo toàn nguyên tố Nitơ ⇒ hệ số của HNO3 là 30.

    Bảo toàn nguyên tố Hidro ⇒ hệ số của H2O là 15.

    ⇒ 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

    3. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Al và HNO3 loãng

    Cho Al tác dụng với HNO3 loãng ở Nhiệt độ thường.

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của Al (Nhôm)

    - Trong phản ứng trên Al là chất khử.

    - Al tác dụng với các axit có tính oxi hoá mạnh như dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng. (Chú ý: Al bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội)

    4.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

    - Trong phản ứng trên HNO3 là chất oxi hoá.

    - Đây là một monoaxit mạnh, có tính oxi hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ.

    5. Tính chất hóa học của nhôm

    5.1. Tác dụng với oxi và một số phi kim

    4Al + 3O2→ 2Al2O3

    Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

    5.2. Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

    • Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

    Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội

    • Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc

    Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O

    Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

    2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    5.3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn

    AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

    2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

    5.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm

    Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

    2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑

    5.5. Phản ứng nhiệt nhôm

    Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

    Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

    Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3

    5.6. Ứng dụng

    Máy cắt rất dễ kiếm và các bộ phận trong nhà máy sản xuất được làm bằng Al. Với đặc tính sáng và không rỉ sét, Al dần trở thành vật liệu không thể thiếu đối với mọi nhà máy. Một số mặt hàng được làm bằng Al, chẳng hạn như: Khung xe máy, khung xe hơi, thùng xe tải, các chi tiết tản nhiệt...

    Đặc biệt, Al được sử dụng trong sản xuất trong ngành hàng không vũ trụ. Thân máy bay và cánh được làm bằng nhôm. Các ứng dụng dựa vào trọng lượng riêng nhẹ và bền của nhôm là rất cần thiết để tiết kiệm tối đa trọng lượng trong không khí.

    6. Tính chất hóa học của HNO3

    - Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

    - Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

    H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

    - Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

    - Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

    2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

    2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

    2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

    - Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

    Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

    Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

    Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

    Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

    - Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.

    - Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

    C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

    P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

    3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

    - Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

    FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

    - Tác dụng với hợp chất:

    3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

    PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

    Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

    - Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

    7. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

    Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là

    A. 24

    B. 30

    C. 26

    D. 15

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

    Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là 30

    Câu 2. Có các mệnh đề sau :

    (1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

    (2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

    (3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2

    (4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

    (5) Bạc bị thụ động trong axit nitric đặc nguội

    Trong các mệnh đề trên số mệnh đề đúng là

    A. 1.

    B. 2.

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án: B

    (1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

    (2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

    Câu 3. Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Ba muối X, Y, Z là

    A. KCl, K2SO4, AlCl3.

    B. KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.

    C. KCl, AlCl3, Al2(SO4)3.

    D. K2SO4, AlCl3, Al2(SO4)3.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Câu 4. Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là:

    A. 8 và 6.

    B. 4 và 15.

    C. 4 và 3.

    D. 8 và 30.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

    Tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là 8 và 30

    Câu 5. Nhúng thanh Al vào dung dịch HNO3 loãng, không thấy có khí thoát ra. Kết luận nào sao đây là đúng:

    A. Al không phản ứng với dd HNO3 loãng

    B. Al bị thụ động hóa trong dd HNO3 loãng

    C. Al phản ứng với HNO3 tạo ra muối amoni

    D. Cả A và B đều đúng

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Al tan hết trong HNO3 loãng nhưng không có khí sinh ra cho nên sản phần khử mà muối NH4NO3

    Phương trình hóa học:

    8Al + 30HNO3→ 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

    Câu 6. Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dung dịch HNO3 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là:

    A. 3,36

    B. 5,04

    C. 4,48

    D. 6,72

    Lời giải:

    Đáp án: A

    mAl(NO3)3= 8,1.21327 = 63,9 gam

    mZn(NO3)3 = 29,25.18965 = 85,05 gam

    mY= mAl(NO3)3 + mZn(NO3)3 + mNH4NO3

    => mNH4NO3 = 6 gam => nNH4NO3 = 0,075 mol

    nN2O = 0,3.3+0,45.2-0,075.88 = 0,15 mol

    => V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

    Câu 7. Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na3AlF6, được thêm vào Al2O3 trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

    A. Làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy

    B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3

    C.Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy

    D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na3AlF6, được thêm vào Al2O3 trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm vai trò của Criolit là làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy, giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3, tạo bởi lớp ngăn để bảo vệ Al nóng chảy

    Câu 8. Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiên phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là:

    A. Ag

    B. Fe

    C. Al

    D. Cu

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Dùng bột nhôm với bột oxit sắt phản ứng nhiệt nhôm sinh ra lượng nhiệt lớn để hàn đường ra

    Câu 9. Cho a gam Al vào 200 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được b gam chất rắn R. Nếu cho b gam R tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít khí ở (đktc). Giá trị của a và b lần lượt là:

    A. 2,16 và 10,86

    B. 1,08 và 5,43

    C. 8,10 và 5,43

    D. 1,08 và 5,16

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Vì R tác dụng với HCl có khí thoát ra nên Al còn dư.

    Gọi x là số mol Al tác dụng với 2 muối

    Al → Al3+ + 3e

    x → 3x

    Ag+ + 1e → Ag

    0,06 → 0,06 → 0,06

    Cu2+ + 2e → Cu

    0,06→ 0,12→ 0,06

    => 3x = 0,18 => x = 0,06 mol

    Al + 3H+→ Al3+ + 32H2

    0,02 → 0,03

    => b = (108 + 64). 0,06 + 27.0,02 = 10,86 gam

    => a = 27.(0,06 + 0,02) = 2,16 gam

    Câu 10. M là hỗn hợp kim loại Ca và Al. Hòa tan a gam M vào lượng dư nước thu được 8,96 lít H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch KOH dư thì thu được 12,32 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là:

    A. 12,1

    B. 21,8

    C. 13,7

    D. 24,2

    Lời giải:

    Đáp án: A

    M hỗn hợp gồm 2 kim loại Ba, Al

    Thí nghiệm 1 : M + H2O →

    Thí nghiệm 2 :M + KOH

    Có nH2TN2 > nH2 TN1 => TN1 Al dư

    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2(1)

    Al + OH- + H2O → AlO2- + 32 H2 (2)

    Gọi x = nBa

    Thí nghiệm 1:

    (1) nH2 = nCa(OH)2 = nCa= x mol

    (2) nH2 = 32 . nOH- = 32. 2x = 3x mol

    => Tổng nH2 TN1 = 4x = 8,9622,4=> x = 0,1 mol

    Thí nghiệm 2:

    (1) nH2 = nCa = x mol

    Tổng nH2 TN2= 12,3222,4 = 0,55 mol

    => nH2 (2) = 0,45 mol

    (2) nAl = 23 . nH2 = 0,3 mol

    => mAl = 8,1 gam

    => a = mAl + mCa = 8,1 + 0,1.40 = 12,1 gam

    Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 6,21 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

    A. 38,34 gam

    B. 34,08 gam

    C. 106,38 gam

    D. 53,19 gam

    Lời giải:

    Đáp án: D

    nAl= 0,23 mol, nY= 0,03 mol

    Gọi x, y lần lượt là số mol của N2, N2O

    Theo đề bài ta có hệ phương trình sau

    x + y = 0,03

    28x + 44y = 0,03.18.2

    Giải hệ phương trình (1), (2) ta có

    x = 0,015, y = 0,015

    Quá trình cho nhận electron

    Al → Al+3 + 3e

    0,23 → 0,69

    2N+5 + 10e → N2+2

    0,15 ← 0,015

    2N+5 + 8e → N+12O

    0,12 ← 0,015

    Ta thấy 3nAl> (8nN2O + 10nN2) => có muối amoni NH4NO3

    Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

    3nAl= 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4+

    => nNH4+ = 0,23.3-0,278 = 0,0525 mol

    => m = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 0,23.213 + 0,0525.80 = 53,19 gam

    Câu 12. Cho 1,62 gam Al tác dụng với 1000 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)2 0,1M và Cu(NO3)2 0,09M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

    A. 2,88.

    B. 2,68.

    C. 5,76.

    D. 5,68.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    nAl= 0,06 mol;

    nFe(NO3)2 = 0,1 mol;

    nCu(NO3)2 = 0,09 mol

    Nhận thấy: ne Al cho tối đa = 0,06.3 = 0,18 mol = nCu2+ nhận e

    => Al phản ứng vừa đủ với Cu(NO3)2; còn Fe(NO3)2 chưa phản ứng

    => chất rắn thu được chỉ là Cu

    nCu= nCu(NO3)2 = 0,09 mol => m = 5,76 gam

    Câu 13. Thí nghiệm nào sau đây có hiện tượng sinh ra kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch?

    A. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3.

    B. Nhỏ từ từ dung dịch CaCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3.

    C. Nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2.

    D. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO3.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    +) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl. Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa màu xanh tạo thành.

    +) H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O. Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.

    +) CaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl. Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng tạo thành.

    +) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O. Hiện tượng sau phản ứng: có khí thoát ra khỏi dung dịch.

    Vậy thí nghiệm ứng với đề bài là: “Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO3”.

    Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm sau:

    (a) Cho dung dịch Ca(OH)2 tới dư vào dung dịch FeCl2.

    (b) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch CaCl2

    (c) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3.

    (d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2.

    (e) Cho kim loại Zn vào lượng dư dung dịch FeCl3.

    (f) Sục khí SO2 vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2.

    (g) Sục khí NH­3 dư vào dung dịch CuSO4.

    Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

    Lời giải:

    Đáp án: D

    (a) Ca(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2

    (b) 2KHSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl

    (c) 3Na2S + Fe2(SO4)3+ 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3H2S↑

    (d) CO2 dư + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

    (e) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2

    (f) SO2 + Ca(OH)2 dư → BaSO3↓ + H2O

    (g) 6NH3 dư + CuSO4 + 2H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH­4)2SO4

    → có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là (a), (b), (c), (d), (f)

    8. Bài tập ứng dụng :

    Cân bằng các phương trình hóa học

    1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl

    2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

    3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

    4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O

    5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

    6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

    7) P + O2 → P2O5

    8) N2 + O2 → NO

    9) NO + O2 → NO2

    10) NO2 + O2 + H2O → HNO3

    11) Na2O + H2O → NaOH

    12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH

    13) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

    14) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

    15) FeI3 → FeI2 + I2

    16) AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + KNO3

    17) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

    18) Ag + Cl2 → AgCl

    19) FeS + HCl → FeCl2 + H2S

    20) Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

    Đáp án

    1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

    2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

    3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

    4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

    5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

    6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

    7) 4P + 5O2 → 2P2O5

    8) N2 + O2 → 2NO

    9) 2NO + O2 → 2NO2

    10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

    11) Na2O + H2O → 2NaOH

    12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

    13) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

    14) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

    15) 2FeI3 → 2FeI2 + I2

    16) 3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3

    17) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

    18) 2Ag + Cl2 → 2AgCl

    19) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

    20) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

    Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

    Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 113,975 23/08/2024
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: