FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl | FeCl3 ra Fe(OH)3 | FeCl3 ra KCl | KOH ra Fe(OH)3

Phản ứng FeCl₃ + KOH → Fe(OH)_{3$\downarrow \mathrm{nâu} \mathrm{đỏ}$} + KCl

1. Phương trình phản ứng FeCl₃ ra Fe(OH)₃

2. Điều kiên phản ứng FeCl₃ tác dụng KOH

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng FeCl₃ tác dụng KOH

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)₃ và màu của dung dịch FeCl₃ nhạt dần.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)

FeCl₃ là một hợp chất muối axit của sắt nên tác dụng được với bazo.

4.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh nên tác dụng được với muối tạo kết tủa màu nâu đỏ.

5. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

5.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,...

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

5.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

5.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

5.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

5.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

5.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

5.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

6. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe

6.1. Tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối:

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

6.2. Tính oxi hóa

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

6.3. Điều chế FeCl3

- FeCl3 được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl2, HNO3, H2SO4 đặc nóng:

2Fe + 3Cl2 → 2FeC3
2Fe + 6H2O + 6NO2Cl ⟶ 3H2 + 6HNO3 + 2FeCl3
Fe + 4HCl + KNO3 ⟶ 2H2O + KCl + NO + FeCl3

- FeCl3 được điều chế từ phản ứng của hợp chất Fe(III) với axit:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
FeS2 + 3HCl + 5HNO3 ⟶ 2H2O + 2H2SO4 +5NO +FeCl3

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃ hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch trong suốt

B. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa trắng xanh

D. Xuất hiện kết tủa trắng

Lời giải:

Câu 2. Dãy các phi kim nào dưới đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. Cl₂, O₂, S

B. Cl₂, Br₂, I₂

C. Br₂, Cl₂, F₂

D. O₂, Cl₂, Br₂

Lời giải:

Câu 3. Cho V lít dung dịch KOH 2M tác dụng với 48,75 gam FeCl₃, sau phản ứng thu được kết tủa màu nâu đỏ. Tính thể tích dung dịch cần cho phản ứng

A. 0,05

B. 0,25

C. 0,1

D. 0,5

Lời giải:

Câu 4. Cho 100ml dung dịch KOH 3M tác dụng với 50ml dung dịch FeCl₃ 1M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 5,35 gam

B. 4,5 gam

C. 10,7 gam

D. 21,4 gam

Lời giải: