Nội dung bài viết

    Xem thêm

    H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 | H2S ra CuS | CuSO4 ra H2SO4 | CuSO4 ra CuS

    H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 2,220 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4

    H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 | H2S ra CuS (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng từ H2S ra CuS

    H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

    2. Điều kiện để phản ứng giữa CuSO4 và H2S

    Nhiệt độ phòng

    3. Cách tiến hành phản ứng giữa H2S + CuSO4

    Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4

    4. Hiện tượng phản ứng khi sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

    Khi Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

    5. Tính chất hóa học của H2S

    5.1. Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

    H2S + NaOH → NaHS + H2O

    H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

    5.2. Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S-2) có thể bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6).

    Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    2H2S + 3O2 dư → 2H2O + 2SO2

    2H2S + O2 → 2H2O + 2S

    Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:

    Tác dụng với clo có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng.

    H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4

    H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp khí H2S)

    6. Ứng dụng của H2S

    - Hidro sunfua dùng để sản xuất lưu huỳnh và axit sunfuric dùng để sản xuất axit sunfuric, các chất trung gian sulfide vô cơ dùng làm nguyên liệu cho những bước tiếp theo của các quy trình sản xuất dược phẩm , thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu…

    - Sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân cũng là một vai trò của nó .

    - Được con người dùng làm chất khử trùng trong nông nghiệp.

    - Khí này còn được trong một số loại dầu cắt, chất làm mát và chất bôi trơn,…

    7. Mở rộng kiến thức về CuSO4

    7.1. Tính chất vật lí và nhận biết

    Tính chất vật lí:

    - Đồng (II) sulfat CuSO4 là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hiđrat CuSO4.5H2O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO4 khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

    - Tan tốt trong nước.

    Nhận biết: Khi có mặt nước, CuSO4 tan dần, chuyển từ chất bột màu trắng sang dung dịch có màu xanh.

    7.2. Tính chất hóa học

    Có tính chất hóa học của muối.

    a. Tác dụng với dung dịch bazo:

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

    CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

    b. Tác dụng với muối:

    BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4

    7.3. Điều chế

    - Cho đồng (II) oxit tác dụng với H2SO4

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2

    - Cho đồng phản ứng với H4SO4 đặc nóng

    Cu + 2H2SO4 Tính chất của Đồng sunfat CuSO4 CuSO4 + SO2 +2H2O

    8. Bài tập vận dụng

    Câu 1. Hấp thụ 4,48 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

    A. 18,9

    B. 25,2

    C. 20,8

    D. 23,0

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 2. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

    A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

    B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

    C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

    D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

    A. 3O2 + 2H2S → 2SO2 + 2H2O (to)

    B. FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS

    C. O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2

    D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl2 + H2S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

    Câu 4. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2?

    A. dung dịch HCl.

    B. dung dịch Pb(NO3)2.

    C. dung dịch K2SO4.

    D. dung dịch NaOH.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Thuốc thử để phân biệt H2S với CO2 là dung dịch Pb(NO3)2. H2S tạo kết tủa đen còn CO2 không hiện tượng.

    Câu 5. Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

    A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.

    B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

    C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuri

    D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất hiện chứng tỏ kết tủa CuS

    Câu 6. Một mẫu khí thải nào dưới đây được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

    A. H2S

    B. NO2

    C. SO2

    D. CO2

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 7. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

    A. 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2

    B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

    C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

    D. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 8. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?

    A. Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom.

    B. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.

    C. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.

    D. H2S, O2, nước brom.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    A sai vì dung dịch BaCl2, CaO phản ứng với SO2 là phản ứng axit - bazo

    B sai vì dung dịch NaOH phản ứng với SO2 là phản ứng axit - bazo

    C đúng O2, nước brom, dung dịch KMnO4.

    2SO2 + O2 → 2SO3

    SO2+ Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

    5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

    D sai vì H2S đóng vai trò chất khử trong phản ứng với SO2

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    H2S + NaOH → Na2S + H2O

    H2S + NaOH → NaHS + H2O

    H2S + HNO3 → H2O + NO + S

    H2O2 → O2 + H2O

    ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,220 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: