Nội dung bài viết

    Xem thêm

    BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl | BaCl2 ra BaSO4 | Na2SO4 ra NaCl

    BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 3,618 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl

    BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl | BaCl2 ra BaSO4 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Na2SO4 ra BaSO4

    BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

    2. Điều kiện phản ứng BaCl2 tác dụng với Na2SO4

    Nhiệt độ

    3. Hiện tượng xảy ra sau phản ứng BaCl2 Na2SO4

    Dung dịch xuất hiện chất kết tủa màu trắng chính là BaSO4.

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của BaCl2 (Bari clorua)

    BaCl2 mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với muối tạo kết tủa.

    4.2. Bản chất của Na2SO4 (Natri sunfat)

    Na2SO4 là hợp chất vô cơ nhóm sunfat, thể hiện tính chất trao đổi ion khi tham gia phản ứng với dung dịch muối khác.

    5. Tính chất hoá học của BaCl2

    5.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    Tính chất vật lý:

    - Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

    - Có độc tính.

    - Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

    Nhận biết: Cho vài giọt H2SO4 vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

    5.2. Tính chất hóa học

    Mang tính chất hóa học của muối

    Tác dụng với muối

    BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

    BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

    Tác dụng với axit:

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

    6. Ứng dụng BaCl2

    - Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat

    - Trong ngành công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.

    - BaCl2 cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

    7. Tính chất hóa học của Na2SO4

    7.1. Na2SO4 có tính bền vững

    Na2SO4 không bị oxy hóa khử ở nhiệt độ bình thường nhưng ở điều kiện có xúc tác là nhiệt độ cao thì nó có thể tác dụng với cacbon (bị khử)

    Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

    7.2. Na2SO4 có tính bazơ

    Natri sunfat có thể phản ứng với axit sunfuric tạo muối axit natri bisunfat:

    Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2NaHSO4

    Lưu ý: Với nồng độ và nhiệt độ khác nhau chúng ta sẽ có hệ số căn bằng khác nhau.

    7.3. Na2SO4 có tính chất trao đổi ion

    Natri sunfat là muối ion điển hình, chứa các ion Na+ và SO42−. Sự có mặt của sunfat trong dung dịch được nhận biết dễ dàng bằng cách tạo ra các sunfat không tan khi xử lý các dung dịch này với muối Ba2+ hay Pb2+:

    Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 (Kết tủa)

    8. Bài tập vận dụng

    Câu 1. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

    A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

    B. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

    C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

    D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 2. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa?

    A. Cu(NO3)2.

    B. Fe(NO3)3.

    C. AgNO3.

    D. Pb(NO3)2.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Chọn D vì Pb(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính nên tan trong kiềm dư.

    Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3

    Pb(OH)2+ 2NaOH → Na2PbO2+ 2H2O

    Câu 3. Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

    A. 30,1.

    B. 31,7.

    C. 69,4.

    D. 28,45.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Giải thích:

    2H+ + CO32- → CO2 + H2O

    nCl- = nH+ = 2nCO2 = 0,3 mol

    m = mX – mCO32- + mCl- = 26,8 – 0,15.60 + 0,3.35,5 = 28,45 gam

    Câu 4. Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với BaCl2 trong: KOH; Na2SO4; SO3; NaHSO4; K2SO4; Ca(NO3)2

    A. 3

    B. 6

    C. 5

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Các chất đó là: SO3; NaHSO4; Na2SO4; K2SO4

    BaCl2 + SO3 → BaSO3 + Cl2

    BaCl2+ NaHSO4 → BaSO4 + NaCl + HCl

    BaCl2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl

    BaCl2 + K2SO4 → BaSO4+ 2KCl

    Câu 5. Để nhận ra sự có mặt của SO42- trong dung dịch, người ta thường dùng chất nào dưới đây?

    A. quỳ tím.

    B. dung dịch muối Mg2+ .

    C. dung dịch chứa ion Ba2+

    D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Để nhận ra sự có mặt của ion SO42- trong dung dịch, người ta dùng dung dịch chứa ion Ba2+.

    Câu 6. Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO3)2 và H2SO4. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên là chất nào?

    A. dung dịch NaCl

    B. dung dịch AgNO3

    C. dung dịch NaOH

    D. quỳ tím

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Sử dụng quỳ tím ta nhận biết được 2 nhóm chất:

    Nhóm axit HCl, H2SO4 làm quỳ tím chuyenr màu đỏ

    Không làm quỳ tím đổi màu là muối Ba(NO3)2

    Sử dụng dung dịch Ba(NO3)2để nhận biết nhóm axit

    Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch axit ban đầu là H2SO4

    Ba(NO3)2+ H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

    Không có hiện tượng gì là HCl

    Câu 7. Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 thấy

    A. dung dịch chuyển đỏ.

    B. có kết tủa trắng.

    C. không có hiện tượng.

    D. có bọt khí thoát ra

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Phương trình phản ứng

    BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

    Câu 8. Cho các phản ứng sau

    (1) BaCl2 + H2SO4;

    (2) Ba(OH)2 + Na2SO4;

    (3) BaCl2 + (NH4)2SO4

    (4) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4;

    (5) Ba(OH)2 + H2SO4;

    (6) Ba(NO3)2 + H2SO4

    Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42-→ BaSO4 là:

    A. 4

    B. 3

    C. 5

    D. 6

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Giải thích:

    (1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

    Phương trình ion rút gọn:

    Ba2+ + SO42- → BaSO4

    (2) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

    Phương trình ion rút gọn:

    Ba2+ + SO42-→ BaSO4

    (3) BaCl2 + (NH4)2SO4→ 2NH4Cl + BaSO4

    phương trình ion rút gọn:

    Ba2+ + SO42- → BaSO4

    (4) Ba(OH)2+ (NH4)2SO4 → BaSO4+ 2NH3 + 2H2O

    (5) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

    (6) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    KClO3 → KCl + O2

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O

    CO2 + H2O → H2CO3

    CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,618 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: