BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl | BaCl2 ra BaSO4 | Na2SO4 ra NaCl

Phản ứng BaCl₂ + Na₂SO4 → BaSO₄ + NaCl

1. Phương trình phản ứng Na₂SO₄ ra BaSO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

2. Điều kiện phản ứng BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄

Nhiệt độ

3. Hiện tượng xảy ra sau phản ứng BaCl₂ Na₂SO₄

Dung dịch xuất hiện chất kết tủa màu trắng chính là BaSO₄.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của BaCl₂ (Bari clorua)

BaCl₂ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với muối tạo kết tủa.

4.2. Bản chất của Na₂SO₄ (Natri sunfat)

Na₂SO₄ là hợp chất vô cơ nhóm sunfat, thể hiện tính chất trao đổi ion khi tham gia phản ứng với dung dịch muối khác.

5. Tính chất hoá học của BaCl₂

5.1. Tính chất vật lí & nhận biết

Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

- Có độc tính.

- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

5.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

Tác dụng với axit:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

6. Ứng dụng BaCl2

- Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat

- Trong ngành công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.

- BaCl₂ cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

7. Tính chất hóa học của Na₂SO₄

7.1. Na₂SO₄ có tính bền vững

Na₂SO₄ không bị oxy hóa khử ở nhiệt độ bình thường nhưng ở điều kiện có xúc tác là nhiệt độ cao thì nó có thể tác dụng với cacbon (bị khử)

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂

7.2. Na₂SO₄ có tính bazơ

Natri sunfat có thể phản ứng với axit sunfuric tạo muối axit natri bisunfat:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ⇌ 2NaHSO₄

Lưu ý: Với nồng độ và nhiệt độ khác nhau chúng ta sẽ có hệ số căn bằng khác nhau.

7.3. Na₂SO₄ có tính chất trao đổi ion

Natri sunfat là muối ion điển hình, chứa các ion Na+ và SO42−. Sự có mặt của sunfat trong dung dịch được nhận biết dễ dàng bằng cách tạo ra các sunfat không tan khi xử lý các dung dịch này với muối Ba2+ hay Pb2+:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (Kết tủa)

8. Bài tập vận dụng

Câu 1. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 2. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa?

A. Cu(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. AgNO₃.

D. Pb(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Chọn D vì Pb(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính nên tan trong kiềm dư.

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Pb(OH)₂+ 2NaOH → Na₂PbO₂+ 2H₂O

Câu 3. Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.

B. 31,7.

C. 69,4.

D. 28,45.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,3 mol

m = m_X – m_CO3^2- + m_Cl^- = 26,8 – 0,15.60 + 0,3.35,5 = 28,45 gam

Câu 4. Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với BaCl₂ trong: KOH; Na₂SO₄; SO₃; NaHSO₄; K₂SO₄; Ca(NO₃)₂

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích: