Nội dung bài viết

    Xem thêm

    FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Feo ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra NO2

    FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + N2O + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 23,062 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + N2O + H2O

    FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Feo ra Fe(NO3)3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng FeO + HNO3 loãng

    8FeO + 26HNO3 → 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra

    Dung dịch HNO3 loãng

    3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeO+HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O+H2O bằng phương pháp thăng bằng electron

    Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa

    Fe+2O + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + N+12O + H2O

    Bước 2. Viết quá trình trao đổi ecletron

    Quá trình oxi hóa: 8x

    Quá trình khử: 1x

    Fe+2 → Fe+3 + 1e

    2N+5 + 8e → N+12O

    Bước 3. Đặt các hệ số và cân bằng phản ứng

    8FeO + 26HNO3 → 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của FeO (Sắt (II) oxit)

    - Trong phản ứng trên FeO là chất khử.

    - FeO thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá mạnh như HNO3 và H2SO4 đặc.

    4.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

    - Trong phản ứng trên HNO3 là chất oxi hoá.

    - HNO3 tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất chưa lên hoá trị cao nhất.

    5. Tính chất của sắt (II) oxit FeO

    5.1. Tính chất vật lí

    FeO là chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên.

    Không tan trong nước.

    5.2. Tính chất hóa học

    Các hợp chất sắt (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe2+ dễ nhường 1e thành ion Fe3+

    Fe2+ + 1e → Fe3+

    Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

    Các hợp chất sắt (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

    FeO là 1 oxit bazơ, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

    FeO là 1 oxit bazơ:

    + Tác dụng với dung dịch axit: HCl; H2SO4 loãng…

    FeO + 2HCl → FeCl2 + H2

    FeO + H2SO4 loãng→ FeSO4 + H2O

    FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe:
    FeO + H2 \overset{t^{o} }{\rightarrow}​ Fe + H2O

    FeO + CO \overset{t^{o} }{\rightarrow}Fe + CO2

    3FeO + 2Al \overset{t^{o} }{\rightarrow} Al2O3 + 3Fe

    FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO3; H2SO4 đặc; O2…
    4FeO + O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow}​ 2Fe2O3

    3FeO + 10HNO3 loãng→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

    FeO + 4HNO3 đặc,nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

    5.3. Ứng dụng

    - FeO được xúc tác với Fe2O3 tạo ra Fe3O4:

    Fe2O3 + FeO Tính chất của Sắt oxit FeO Fe3O4

    Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

    FeO + H2 Tính chất của Sắt oxit FeO Fe + H2O

    FeO + CO Tính chất của Sắt oxit FeO Fe + CO2

    2Al + 3 FeO Tính chất của Sắt oxit FeO Al2O3 + Fe

    - FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hoá trở lại. Hầu hết các loại men sẽ có độ hoà tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxit kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hoá hay khử.

    6. Tính chất hóa học của HNO3

    - Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

    - Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

    H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

    - Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

    - Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

    2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

    2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

    2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

    - Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

    Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

    Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

    Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

    Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

    - Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.

    - Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

    C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

    P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

    3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

    - Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

    FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

    - Tác dụng với hợp chất:

    3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

    PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

    Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

    - Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

    7. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Sắt tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao hơn 570oC thì tạo ra H2 và sản phẩm rắn là

    A. FeO.

    B. Fe3O4.

    C. Fe2O3.

    D. Fe(OH)2.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 2. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

    A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng

    B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội

    C. bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl

    D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng

    Lời giải:

    Đáp án: D
    Câu 3. Dung dịch FeSO4 không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

    A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4

    B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4

    C. Dung dịch Br2

    D. Dung dịch CuCl2

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Dung dịch FeSO4 không thể làm mất màu CuSO4

    Câu 4. Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là:

    A. FeO

    B. Fe2O3

    C. Fe3O4

    D. A hoặc B

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Hòa tan được Cu là tính chất của muối Fe (III), hấp thụ được khí Cl2 là tính chất của muối Fe(II). FexOy hòa ta trong H2SO4 loãng tạo ra đồng thời muối Fe (III) và muối Fe (II) là sắt từ oxit Fe3O4.

    Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

    Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

    6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl2.

    Câu 5. Dung dịch loãng chứa hỗn hợp 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa lượng Fe là:

    A. 0,28 gam

    B. 1,68 gam

    C. 4,20 gam

    D. 3,64 gam

    Lời giải:

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 23,062 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: