Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính chất điện li và cách giải các dạng bài tập (2024) chi tiết nhất

    Với tài liệu về Công thức tính chất điện li và cách giải các dạng bài tập (2024) chi tiết nhất bao gồm: lý thuyết và bài tập cũng như những định nghĩa, tính chất, các dạng bài sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Vật lí hơn.

       

    1 87 05/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Chất điện li

    1. Độ điện li (α)

    Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án ĐK: 0 < α ≤ 1

    n: số phân tử hoà tan; n0: số phân tử ban đầu.

    2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

    - Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →).

    Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, …

    Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, …

    Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ).

    - Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < α < 1, phương trình biểu diễn ⇋).

    Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, ...

    Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, …

    - Cân bằng điện li:

    Ví dụ: HF → H+ + F- Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

    * Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α: Khi pha loãng → α tăng.

    Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 hay khác:

    Tham khảo các loạt bài Vật lí khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 87 05/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: