Muối amoni là gì? Tính chất hóa học, tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng của muối amoni

MUỐI AMONI

- Là tinh thể ion gồm cation và anion gốc axit.

Thí dụ: NH₄Cl (amoni clorua), NH₄NO₃ (amoni nitrat).

I. Tính chất vật lý

- Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước.

- Khi tan trong nước, điện li hoàn toàn thành các ion.

NH₄Cl →${{\mathrm{NH}}_4}^{+}$+ Cl^-

1. Tác dụng với dung dịch kiềm

- Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nóng sinh ra khí amoniac.

Thí dụ:

NH₄Cl + NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$NH₃↑ + NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn là:

${{\mathrm{NH}}_4}^{+}$+${\mathrm{OH}}^{-}$→ NH₃↑ + H₂O

→ Phản ứng này để nhận biết ion amoni và điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm.

2. Phản ứng nhiệt phân

Các muối amoni dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃.

Thí dụ:

NH₄Cl _(r)$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$NH₃↑ + HCl↑

Hình 5: Sự phân hủy của NH₄Cl

- Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường, khi đun nóng thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.

(NH₄)₂CO_{3 (r)}$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$NH₃↑ + NH₄HCO_{3 (r)}

NH₄HCO_{3 (r)}$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Lưu ý: NH₄HCO₃ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi bị nhiệt phân cho ra N₂, N₂O.

Thí dụ:

NH₄NO₂$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$N₂O + 2H₂O

⇒ Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các khí N₂ và N₂O trong phòng thí nghiệm.

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa học lớp 11 khác:

Lý thuyết Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Lý thuyết Bài 10: Photpho