Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính số mol lớp 8 

    Tổng hợp Công thức tính số mol lớp 8  giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt Hóa học.

       

    1 179 05/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính số mol lớp 8

    1. Công thức tính số mol

    - Công thức tính số mol khi biết khối lượng:

    n⁢ =⁢mM.

    Trong đó:

    + m: khối lượng chất (g);

    + M: khối lượng mol (g/mol).

    - Công thức tính số mol khí khi biết thể tích ở điều kiện chuẩn (25℃, 1 bar):

    n⁢ =⁢V24,79.

    Trong đó:

    + V: thể tích khí ở điều kiện chuẩn (L).

    - Công thức tính số mol khi biết nồng độ mol và thể tích dung dịch:

    n = CM.Vdd.

    Trong đó:

    + CM: nồng độ dung dịch (mol/L);

    + Vdd: thể tích dung dịch (L).

    - Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm và khối lượng dung dịch:

    n = C%.mdd100%.Mct.

    Trong đó:

    + C%: nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

    + mdd: khối lượng dung dịch (g);

    + Mct: khối lượng mol chất tan (g/mol).

    - Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm, thể tích và khối lượng riêng của dung dịch:

    n = Vdd.D.C%100%.M.

    Trong đó:

    + Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: ml);

    + D: khối lượng riêng (g/ml);

    + C%: là nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

    + M: khối lượng mol (g/mol).

    - Công thức tính số mol khí khi biết áp suất, thể tích và nhiệt độ xác định:

    n = P.VR.T.

    Trong đó:

    + P: áp suất (atm);

    + V: thể tích (L);

    + R: hằng số (R = 0,082);

    + T: Nhiệt độ kelvin (T = ℃ + 273).

    - Công thức tính số mol theo khái niệm:

    n⁢ =⁢ ⁢NNA.

    Trong đó:

    + n là số mol nguyên tử, phân tử, ion (mol).

    + N là số nguyên tử, phân tử.

    + NA là số Avogadro (NA = 6,022.1023).

    2. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Tính số mol của những lượng chất sau:

    a) 5,6 g Fe.

    b) 500 ml dung dịch NaOH 1M.

    c) 100 g dung dịch NaCl 10%.

    d) 120 ml dung dịch KCl 20% (D = 1,98 g/ml).

    Hướng dẫn giải

    a) nFe⁢ =⁢mM⁢⁢ = ⁢5,656⁢ =⁢0,1⁢(mol).

    b) nNaOH = CM.V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

    c) nNaCl=C%.mdd100%.Mct⁢ = ⁢10.100100.(23+35,5)⁢ =⁢0,17⁢(mol).

    d) nKCl⁢ =Vdd.D.C%100%.M⁢ = ⁢120.1,98.20100.74,5⁢ =0,638⁢(mol).

    Ví dụ 2: Tính số mol của những lượng chất sau:

    a) 24,79 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn.

    b) 22,4 lít khí H2 ở 1 atm, 0℃ (điều kiện tiêu chuẩn).

    Hướng dẫn giải

    a) nH2⁢ = ⁢24,7924,79⁢ =1⁢(mol).

    b) nH2= ⁢P.VR.T⁢ =⁢1.22,40,082.273⁢⁢ =⁢ ⁢1⁢(mol).

    3. Bài tập tự luyện

    Bài 1: Số mol phân tử N2 có trong 280 gam N2 là

    A. 12 mol.

    B. 11 mol.

    C. 10 mol.

    D. 9 mol.

    Bài 2: Số mol copper(II) sulfate có trong 90 gam dung dịch CuSO4 40% là

    A. 0,225 mol.

    B. 0,22 mol.

    C. 0,25 mol.

    D. 0,252 mol.

    Bài 3: Số mol chất tan có trong 400 ml dung dịch NaOH 6M là

    A. 1,2 mol.

    B. 2,4 mol.

    C. 1,5 mol.

    D. 4 mol.

    Bài 4: Tính số mol phân tử có trong 50 gam CaCO₃?

    A. 1 mol.

    B. 0,5 mol.

    C. 1,2 mol.

    D. 1,5 mol.

    Bài 5: Số mol của 1,2395 lít khí N2 ở điều kiện chuẩn là

    A. 0,04 mol.

    B. 0,05 mol.

    C. 0,06 mol.

    D. 0,07 mol.

    Đáp án bài tập tự luyện

    1

    2

    3

    4

    5

    C

    A

    B

    B

    B

    Xem thêm các bài viết về công thức Hóa học lớp 8, chi tiết khác:

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 179 05/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: