Công thức tính số mol lớp 8 

Công thức tính số mol lớp 8

1. Công thức tính số mol

- Công thức tính số mol khi biết khối lượng:

$\mathrm{n}\mathrm{ }=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}.$

Trong đó:

+ m: khối lượng chất (g);

+ M: khối lượng mol (g/mol).

- Công thức tính số mol khí khi biết thể tích ở điều kiện chuẩn (25℃, 1 bar):

$\mathrm{n}\mathrm{ }=\frac{\mathrm{V}}{24,79}.$

Trong đó:

+ V: thể tích khí ở điều kiện chuẩn (L).

- Công thức tính số mol khi biết nồng độ mol và thể tích dung dịch:

n = C_M.V_dd.

Trong đó:

+ C_M: nồng độ dung dịch (mol/L);

+ V_dd: thể tích dung dịch (L).

- Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm và khối lượng dung dịch:

n = $\frac{\mathrm{C}\%.{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}}{100\%.{\mathrm{M}}_{\mathrm{ct}}}.$

Trong đó:

+ C%: nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

+ m_dd: khối lượng dung dịch (g);

+ M_ct: khối lượng mol chất tan (g/mol).

- Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm, thể tích và khối lượng riêng của dung dịch:

n = $\frac{{\mathrm{V}}_{\mathrm{dd}}.\mathrm{D}.\mathrm{C}\%}{100\%.\mathrm{M}}.$

Trong đó:

+ V_dd: thể tích dung dịch (đơn vị: ml);

+ D: khối lượng riêng (g/ml);

+ C%: là nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

+ M: khối lượng mol (g/mol).

- Công thức tính số mol khí khi biết áp suất, thể tích và nhiệt độ xác định:

n = $\frac{\mathrm{P}.\mathrm{V}}{\mathrm{R}.\mathrm{T}}.$

Trong đó:

+ P: áp suất (atm);

+ V: thể tích (L);

+ R: hằng số (R = 0,082);

+ T: Nhiệt độ kelvin (T = ℃ + 273).

- Công thức tính số mol theo khái niệm:

$\mathrm{n}\mathrm{ }=\mathrm{ }\frac{\mathrm{N}}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}.$

Trong đó:

+ n là số mol nguyên tử, phân tử, ion (mol).

+ N là số nguyên tử, phân tử.

+ N_A là số Avogadro (N_A = 6,022.10²³).

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 5,6 g Fe.

b) 500 ml dung dịch NaOH 1M.

c) 100 g dung dịch NaCl 10%.

d) 120 ml dung dịch KCl 20% (D = 1,98 g/ml).

Hướng dẫn giải

a) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}\mathrm{ }=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}\mathrm{ }=\mathrm{ }\frac{5,6}{56}\mathrm{ }=0,1\left(\mathrm{mol}\right).$

b) n_NaOH = C_M.V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

c) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{\mathrm{C}\%.{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}}{100\%.{\mathrm{M}}_{\mathrm{ct}}}\mathrm{ }=\mathrm{ }\frac{10.100}{100.(23+35,5)}\mathrm{ }=0,17\left(\mathrm{mol}\right).$

d) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{KCl}}\mathrm{ }=\frac{{\mathrm{V}}_{\mathrm{dd}}.\mathrm{D}.\mathrm{C}\%}{100\%.\mathrm{M}}\mathrm{ }=\mathrm{ }\frac{120.1,98.20}{100.74,5}\mathrm{ }=0,638\left(\mathrm{mol}\right).$

Ví dụ 2: Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 24,79 lít khí H₂ ở điều kiện chuẩn.

b) 22,4 lít khí H₂ ở 1 atm, 0℃ (điều kiện tiêu chuẩn).

Hướng dẫn giải

a) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}\mathrm{ }=\mathrm{ }\frac{24,79}{24,79}\mathrm{ }=1\left(\mathrm{mol}\right).$

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\mathrm{ }\frac{\mathrm{P}.\mathrm{V}}{\mathrm{R}.\mathrm{T}}\mathrm{ }=\frac{1.22,4}{0,082.273}\mathrm{ }=\mathrm{ }1\left(\mathrm{mol}\right).$

3. Bài tập tự luyện

Bài 1: Số mol phân tử N₂ có trong 280 gam N₂ là

A. 12 mol.

B. 11 mol.

C. 10 mol.

D. 9 mol.

Bài 2: Số mol copper(II) sulfate có trong 90 gam dung dịch CuSO₄ 40% là

A. 0,225 mol.

B. 0,22 mol.

C. 0,25 mol.

D. 0,252 mol.

Bài 3: Số mol chất tan có trong 400 ml dung dịch NaOH 6M là

A. 1,2 mol.

B. 2,4 mol.

C. 1,5 mol.

D. 4 mol.

Bài 4: Tính số mol phân tử có trong 50 gam CaCO₃?

A. 1 mol.

B. 0,5 mol.

C. 1,2 mol.

D. 1,5 mol.

Bài 5: Số mol của 1,2395 lít khí N₂ ở điều kiện chuẩn là

A. 0,04 mol.

B. 0,05 mol.

C. 0,06 mol.

D. 0,07 mol.

Đáp án bài tập tự luyện

1	2	3	4	5
C	A	B	B	B

Xem thêm các bài viết về công thức Hóa học lớp 8, chi tiết khác:

• Công thức tính khối lượng mol lớp 8

• Công thức thể tích mol của chất khí lớp 8