Nhiệt phân NaNO3

Nhiệt phân NaNO3

1. Định nghĩa

Natri nitrat là hợp chất hoá học có công thức NaNO3. Muối này, còn được biết đến với cái tên, diêm tiêu Chile hay diêm tiêu Peru (do hai nơi này có lượng trầm tích lớn nhất) để phân biệt với kali nitrat, là một chất rắn màu trắng tan trong nước. Dạng khoáng vật còn có tên là nitratine, nitratite hay soda niter.

2. Tính chất

a) Vật lí

- Natri nitrate là một chất rắn có màu trắng, không màu có vị ngọt và tan trong nước.

- Khối lượng mol: 84.9947 g/mol

- Khối lượng riêng; 2.257 g/cm³, rắn

- Điểm nóng chảy: 308 °C

- Điểm sôi: 380°C (phân hủy)

- Độ hòa tan trong nước: 730 g/L (0°C)

- Độ hòa tan: tan rất tốt trong amoniac; tan được trong cồn

- Chiết suất (n_D): 1.587 (dạng tam giác).

b) Hóa học

- NaNO₃ có tính chất oxy hóa khử khi cho kẽm tác dụng với NaNO₃ trong dd NaOH:

NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃ + 4Na₂ZnO₂

- NaNO₃ với phản ứng trao đổi khi Đun hỗn hợp natri nitrat (NaNO₃) với axit sunfuric (H₂SO₄) đặc. Hơi HNO₃thoát ra được dẫn vào bình làm lạnh và ngưng tụ.

H₂SO₄ + NaNO₃ → HNO₃ + NaHSO₄

- NaNO₃ với phương trình hóa học hữu cơ khi Cu tác dụng với H₂SO₄/NaNO₃.

3Cu + 4H₂SO₄ + 2NaNO₃ → 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO + 3CuSO₄

3. Nhiệt phân

2NaNO3	→	2NaNO2	+	O2
Natri Nitrat		Natri nitrit		oxi
Muối		Muối

- Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 380 - 500°C Dung môi: dung dịch Na₂O, NO₂

- Hiện tượng nhận biết

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

- Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm NaNO₂(Natri nitrit), O₂(oxi), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NaNO₃ (Natri Nitrat), biến mất.

4. Bài tập vận dụng

Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thì chất rắn thu được là

Giải

Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thì chất rắn thu được là NaNO₂

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

2NaNO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2NaNO₂ + O₂↑

Lưu ý: Nhiệt phân muối nitrat kim loại:

Muối nitrat đứng trước Mg nhiệt phân tạo muối nitrit và O₂

2KNO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2KNO₂ + O₂

Muối nitrat của kim loại từ Mg → Cu nhiệt phân tạo oxit kim loại, NO₂ (nâu đỏ), O₂

2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CuO + 4NO₂+ O₂

Muối đứng sau Cu nhiệt phân ra kim loại, NO₂, O₂

2AgNO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Bài 2: Nung m gam Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 5,4 gam. Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân.

Giải