TOP 40 câu Trắc nghiệm Tính chất hóa học của muối (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Bài giảng Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Câu 1: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natri sunfit, sau phản ứng thu được chất khí nào?

A. H₂

B. CO₂

C. SO₂

D. NO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Vậy khí thu được là: SO₂

Câu 2: Cho 300 ml KOH 2M vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

A. 26,7 gam

B. 27,6 gam

C. 28,8 gam

D. 29,4 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Số mol của KOH là:

n_KOH = 0,3.2 = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$= 0,3 mol

Khối lượng của Cu(OH)₂ là:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$= 0,3.98 = 29,4 gam.

Câu 3: Tính chất hóa học của muối là

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch bazơ

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Tính chất hóa học của muối là

+ Tác dụng với kim loại

+ Tác dụng với axit

+ Tác dụng với dung dịch bazơ

+ Tác dụng với dung dịch muối

+ Phản ứng phân hủy muối

Câu 4: Cho 90 gam dung dịch Ba(OH)₂ 5,7% vào dung dịch K₂CO₃ dư, sau phản ứng thu được m gam BaCO₃. Giá trị của m là

A. 4,89 gam

B. 5,91 gam

C. 6,19 gam

D. 5,45 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Khối lượng của Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

$$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=\frac{\mathrm{C}\%.{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}}{100\%} \\ =\frac{5,7\%.90}{100\%}=5,13 \mathrm{gam} \end{gathered}$$

Số mol của Ba(OH)₂ là:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=\frac{5,13}{171}$= 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}$= 0,03 mol

Khối lượng của BaCO₃ là:

m = 0,03.197 = 5,91 gam.

Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, ta quan sát được hiện tượng là

A. Có khí thoát ra

B. Xuất hiện kết tủa màu trắng

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam

D. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng hóa học:

Quan sát hiện tượng thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu là: Fe(OH)₃

Câu 6: Cho 35 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO₂ ở đktc?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 5,56 lít

D. 4,90 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của CaCO₃ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{35}{100}$= 0,35 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,35 mol

Thể tích khí CO₂ ở đktc là:

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Câu 7: Muối nào sau đây bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

2KClO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2KCl +3O₂

2KMnO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

CaCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + CO₂

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(1) Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

(2) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

(3) Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

(4) Phản ứng trung hòa không thuộc loại phản ứng trao đổi.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số phát biểu đúng là: (1), (2), (3)

Phát biểu (4) sai vì phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Câu 9: Cho 12,8 gam bột Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là

A. 41,8 gam

B. 42,5 gam

C. 43,2 gam

D. 44.6 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol của Cu là:

n_Cu = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_Ag = 0,4.108 = 43,2 gam.

Câu 10: Cho phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + Y + H₂O

Vậy Y là

A. CO

B. H₂

C. Cl₂

D. CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 73,5 gam KClO₃ sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi ở đktc. Giá trị của V là

A. 22,04 lít

B. 19,69 lít

C. 21,04 lít

D. 20,16 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Số mol của KClO₃ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=\frac{73,5}{122,5}$= 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{KClO}}_3\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{KCl}+3{\mathrm{O}}_2 \\ 0,6 0,9\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 0,9 mol

Vậy thể tích của O₂ là:

V = 0,9.22,4 = 20,16 lít.

Câu 12: Hợp chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy tạo ra hợp chất oxit và một chất khí làm đục nước vôi trong?

A. Muối nitrat

B. Muối sunfat

C. Muối clorua

D. Muối cacbonat không tan

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Muối cacbonat không tan bị nhiệt phân hủy tạo ra hợp chất oxit và một chất khí làm đục nước vôi trong.

Ví dụ:

CaCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + CO₂

Khí CO₂ sinh ra làm đục nước vôi trong:

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 13: Cho phương trình phản ứng sau:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Tích các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng trên là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Tích các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng trên là: 1.1.1.1 = 1

Câu 14: Nung m gam muối MgCO₃ thu được magie oxit và khí CO₂ có tổng khối lượng là 16,8 gam. Giá trị của m là

A. 16,8 gam

B. 17,6 gam

C. 18,6 gam

D. 19,4 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

MgCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ MgO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{MgCO}}_3}={\mathrm{m}}_{\mathrm{MgO}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 16,8 gam

Vậy m = 16,8 gam

Câu 15: Nhóm muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là

A. BaCl₂, CaCO₃

B. NaCl, Cu(NO₃)₂

C. Cu(NO₃)₂, Na₂CO₃

D. NaCl, BaCl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 16: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra ?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnh đioxit

D. Khí hiđro sunfua

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ v+ SO₂↑ + H₂O

Câu 17: Cho 50 g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư thể tích CO₂ thu được ở đktc là:

A. 11,2 lít

B. 1,12 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol CaCO₃ = 50 : 100 = 0,5 mol

→ V_khí = n.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.

Câu 18: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)₃ (↓ đỏ nâu)

Câu 19: Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H₂SO₄ loãng ?

A. ZnSO₄

B. Na₂SO₃

C. CuSO₄

D. MgSO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

Câu 20: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (do có phản ứng với nhau) ?

A. NaOH, MgSO₄

B. KCl, Na₂SO₄

C. CaCl₂, NaNO₃

D. ZnSO₄, H₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

2NaOH + MgSO₄ → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Câu 21: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A. Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

B. Na₂SO₄ và K₂SO₄

C. Na₂SO₄ và BaCl₂

D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Sử dụng NaOH có thể phân biệt được cặp Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

+ Nếu không có hiện tượng gì → Na₂SO₄

+ Nếu xuất hiện kết tủa đỏ nâu → Fe₂(SO₄)₃

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ (↓ đỏ nâu) + 3Na₂SO₄.

Câu 22: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:

A. Cu

B. CuO

C. Cu2O

D. Cu(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 23: Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là:

A. 19,6 g

B. 9,8 g

C. 4,9 g

D. 17,4 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

→ Khối lượng kết tủa: m↓ = 0,1. (64 + 17.2) = 9,8 gam.

Câu 24: Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

A. 8 g

B. 4 g

C. 6 g

D. 12 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Theo PTHH có NaOH dư → số mol Cu(OH)₂ tính theo số mol CuSO₄

→ m = 0,1.80 = 8 gam.

Câu 25: Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa ?

A. BaCl₂, Na₂SO₄

B. Na₂CO₃, Ba(OH)₂

C. BaCl₂, AgNO₃

D. NaCl, K₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Một số muối quan trọng có đáp án

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Mối liên hệ giữa các loại chất vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm Tính chất vật lí của kim loại có đáp án