TOP 40 câu Trắc nghiệm Tính chất hóa học của kim loại (có đáp án 2024) - Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Bài giảng Hóa học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Câu 1: Dãy gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg là

A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄.

B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO₃)₂.

C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃.

D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn sẽ đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi muối.

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Mg + Fe(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Fe

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Câu 2: Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là

A. Al, Fe và Cu.

B. Al, Zn và Fe.

C. Zn, Cu và Ag.

D. Zn, Al và Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Loại A, C và D do đồng (Cu) không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Câu 3: Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

A. Na, Fe, K.

B. Na, K, Li.

C. Na, Li, Mg.

D. Na, Li, Fe.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Kim loại kiềm phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Câu 4: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm

A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ.

B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối.

D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm tác dụng với phi kim, tác dụng với axit và tác dụng với dung dịch muối.

Câu 5: Ngâm một viên Zn sạch trong dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. Không có hiện tượng nào xảy ra.

B. Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

C. Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có một phần viên kẽm bị hòa tan.

D. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài viên kẽm, viên kẽm không bị hòa tan.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Kẽm (Zn) đứng trước đồng (Cu) trong dãy điện hóa do đó đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối.

+ Hiện tượng: Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

+ Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Câu 6: Kim loại M có hóa trị II. Cho 8,4 gam M tác dụng hết với dung dịch HCl sinh ra 7,84 lít khí hiđro (đktc). Kim loại M là

A. Đồng (Cu).

B. Kẽm (Zn).

C. Magie (Mg).

D. Sắt (Fe).

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

M + 2HCl $\to$MCl₂ + H₂

Theo phương trình:

$$\begin{gathered} \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}}{1}=0,35 \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=0,35\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}=\frac{8,4}{0,35} \\ =24\left(\mathrm{g}/\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Kim loại M là Magie (Mg).

Câu 7: Cho 4,6 gam natri tác dụng hoàn toàn với 35,6 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành là

A. 10%.

B. 15%.

C. 20%.

D. 25%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}}=\frac{4,6}{23}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O$\to$2NaOH + H₂

Theo phương trình:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{2}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1$

$\to$n_NaOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Khối lượng NaOH tạo thành là:

m_NaOH = n_NaOH M_NaOH

= 0,2 40 = 8 gam

Khối lượng dung dịch thu được là:

m_{(dung dịch)} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

m_{(dung dịch)} = 4,6 + 35,6 - ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.{\mathrm{M}}_{{\mathrm{H}}_2}$

m_{(dung dịch)} = 4,6 + 35,6 – 0,1.2

m_{(dung dịch)} = 40 gam

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH tạo thành là

Câu 8: Ngâm một đinh sắt (Fe) trong 10 mL dung dịch CuSO₄ 1M. Khối lượng đồng (Cu) thu được sau phản ứng là

A. 0,64 gam.

B. 0,32 gam.

C. 1,28 gam.

D. 0,48 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left({\mathrm{CuSO}}_4\right)}.{\mathrm{V}}_{{\mathrm{CuSO}}_4} \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=1.0,01=0,01\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ $\to$Cu + FeSO₄

Theo phương trình:

$$\begin{gathered} \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}}{1}=\frac{0,01}{1}=0,01 \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=0,01 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

m_Cu = n_Cu M_Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

Câu 9: Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là

A. Cu.

B. Zn.

C. K.

D. Na.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

$\to$Công thức oxit của kim loại A là A₂O_n.

Trong hợp chất oxit của kim loại A, oxi chiếm 17,02% theo khối lượng.

Ta có bảng sau:

Vậy A là Kali

Câu 10: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

D. FeO.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi công thức của oxit là A₂O₃

Phương trình hóa học:

A₂O₃ + 6HCl $\to$ 2ACl₃ + 3H₂O

Theo phương trình:

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{A}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 2.M_A + 3.16

$\Rightarrow {\mathrm{M}}_{{\mathrm{A}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 2M_A + 48 = 102

$\to$M_A = 27 $\to$A là nhôm.

Vậy oxit là Al₂O₃.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III) cần dùng 800 mL dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là

A. Ca.

B. Mg.

C. Al.

D. Fe.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,8.2,5=2\mathrm{mol}$

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1,2,3)

Phương trình hóa học:

$2\mathrm{M}+2\mathrm{nHCl}\to 2{\mathrm{MCl}}_{\mathrm{n}}+{\mathrm{nH}}_2$

Theo phương trình:

$$\begin{gathered} \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}{2}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{2\mathrm{n}}=\frac{2}{2\mathrm{n}}=\frac{1}{\mathrm{n}} \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=\frac{2}{\mathrm{n}} \\ {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}=\frac{18}{{\displaystyle \frac{2}{\mathrm{n}}}}=9\mathrm{n} \end{gathered}$$

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại M là Al.

Câu 12: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 3,36 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Zn}}}{65}=0,1\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Câu 13: Cho lá nhôm (Al) vào dung dịch axit HCl dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là

A. 1,8 gam.

B. 2,7 gam.

C. 4,05 gam

D. 5,4 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl_(dư) 2AlCl₃ + 3H₂

$$\begin{gathered} \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}}{2}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}}{3}=\frac{0,15}{3} \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,1\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}.{\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}} \\ =0,1.27=2,7\mathrm{gam} \end{gathered}$$

Câu 14: Cho phản ứng hóa học:

x… + H₂SO₄ → FeSO₄ + y…↑.

Tổng (x + y) có thể là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ + H₂$\uparrow$

$\to$Tổng (x + y) = 1+1 = 2

Câu 15: Cho phản ứng:

Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O.

Tỉ lệ x, y là

A. 1:2.

B. 2:1.

C. 3:1.

D. 1:1.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

- Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $\to$xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O

- Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải

$\to 3=\mathrm{x}+\mathrm{y}\left(1\right)$

Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải

$\to$8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.

Vậy x : y = 1 : 2.

Câu 16: Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro là:

A. Đồng

B. Lưu huỳnh

C. Kẽm

D. Cacbon

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

Câu 17: Dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất là CuCl₂ có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl₂ trên:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại Fe

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓

Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch FeCl₂ tinh khiết.

Câu 18: Đồng kim loại có thể phản ứng được với:

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. H₂SO₄ đặc, nóng

D. Dung dịch NaOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 19: Các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro:

A. Na, Ca

B. Zn, Ag

C. Cu, Ag

D. Cu, Ba

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 20: Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ rồi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch. Hiện tượng xảy ra là:

A. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam.

B. Không thấy hiện tượng gì.

C. Ban đầu có khí thoát ra và dd có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ.

D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh đến khi kết thúc.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_{2 (↓ trắng xanh)} + 2NaCl

4Fe(OH)₂ (↓) + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3 (↓ nâu đỏ)}

Câu 21: Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là:

A. Khói màu trắng sinh ra.

B. Xuất hiện những tia sáng chói.

C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình.

D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 22: Nung 6,4g Cu ngoài không khí thu được 6,4g CuO. Hiệu suất phản ứng là:

A. 100%.

B. 80%.

C. 70%.

D. 60%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_Cu = 6,4 : 64 = 0,1 mol

Khối lượng CuO theo lý thuyết tạo thành là : m_CuO = 0,1.80 = 8 gam.

Hiệu suất phản ứng (tính theo CuO) là:

Câu 23: Hoà tan hết 12g một kim loại ( hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại này là:

A. Zn

B. Fe

C. Ca

D. Mg

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi kim loại là M, tính được n_khí = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Vậy kim loại cần tìm là Ca.

Câu 24: Cho vào dung dịch HCl một cây đinh sắt , sau một thời gian thu được 11,2 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng sắt đã phản ứng là:

A. 28 gam

B. 12,5 gam

C. 8 gam

D. 36 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

n_khí = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

  

→ m_Fe = 0,5.56 = 28 gam.

Câu 25: Cho 9,6 gam kim loại Magie vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là:

A. 29,32%

B. 29,5%

C. 22,53%

D. 22,67%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol

  

Dung dịch sau phản ứng chứa MgCl₂: 0,4 mol

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Dãy hoạt động của kim loại có đáp án

Trắc nghiệm Nhôm có đáp án

Trắc nghiệm Sắt có đáp án

Trắc nghiệm Hợp kim sắt: Gang, thép có đáp án

Trắc nghiệm Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn có đáp án