TOP 40 câu Trắc nghiệm Một số axit quan trọng (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài giảng Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng (Phần A: Axit Clohidric)

Bài giảng Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng (Phần B: Axit Sunfuric)

Câu 1: Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. MgO

B. Mg(OH)₂

C. Mg

D. Cu

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Chất không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu.

Vì Cu không phản ứng với dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 2: Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách:

A. Cho cả nước và axit vào cùng một lúc

B. Rót từng giọt nước vào axit

C. Rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

D. Cả 3 cách trên đều được

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từ từ axit vào nước và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

Câu 3: Để hòa tan vừa hết 6,72 gam sắt phải dùng bao nhiêu ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,5M?

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 250 ml

D. 200 ml

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Số mol của Fe là:

n_Fe = 0,12 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0,2V (mol)

Số mol của H₂SO₄ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$= 0,5V (mol)

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2 \\ 0,1\mathrm{V} 0,2\mathrm{V} \left(\mathrm{mol}\right) \\ \mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2 \\ 0,5\mathrm{V} 0,5\mathrm{V} \left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Suy ra số mol của Fe là:

n_Fe = 0,1V + 0,5V = 0,6V = 0,12 mol

Suy ra V = 0,2 lít = 200 ml.

Câu 4: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng?

A. K

B. Mg

C. Zn

D. Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

K, Mg, Zn đều tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng.

Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng.

Câu 5: Ứng dụng của axit clohidric được dùng để

A. Điều chế các muối clorua

B. Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

C. Chế biến thực phẩm, dược phẩm

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Ứng dụng của axit clohidric được dùng để

+ Điều chế các muối clorua

+ Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

+ Chế biến thực phẩm, dược phẩm.

Câu 6: Cho 8,1 gam kẽm oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 12,6 gam

B. 13,6 gam

C. 14,6 gam

D. 15,6 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của ZnO là:

n_ZnO = $\frac{8,1}{81}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{ZnO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,1 0,1 \left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{ZnCl}}_2}$ = 0,1 mol

Vậy khối lượng của ZnCl₂ cần tìm là:

m = 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 7: Chất nào sau đây khi tác dụng với H₂SO₄ loãng sinh ra dung dịch có màu xanh lam?

A. Zn

B. CaO

C. K₂O

D. CuO

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

CuO khi tác dụng với H₂SO₄ loãng sinh ra dung dịch có màu xanh lam (CuSO₄)

Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 8: Cho 1,08 gam nhôm tác dụng với axit clohidric dư, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,224 lít

B. 1,344 lít

C. 3,336 lít

D. 4,448 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của nhôm là:

n_Al = $\frac{1,08}{27}$= 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2 \\ 0,04 0,06\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,06 mol

Vậy thể tích khí H₂ thu được ở đktc là:

V = 0,06.22,4 = 1,344 lít.

Câu 9: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra chất khí cháy được trong không khí?

A. Na₂O

B. MgO

C. Zn

D. Ca(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra chất khí cháy được trong không khí (chất khí đó là H₂)

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Câu 10: Oxit tác dụng được với axit clohiđric là

A. SO₂

B. NO₂

C. P₂O₅

D. BaO

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Câu 11: Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc. Kim loại A là

A. Fe

B. Mg

C. Cu

D. Zn

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol khí H₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{A}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ACl}}_2+{\mathrm{H}}_2 \\ 0,3 0,3\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_A = 0,3 mol

$\Rightarrow$M_A = $\frac{16,8}{0,3}$= 56 g/mol

Vậy A là kim loại sắt (Fe).

Câu 12: Ứng dụng của axit sunfuric là

A. Chế biến dầu mỏ

B. Sản xuất muối, axit

C. Chất tẩy rửa

D. Cả A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Ứng dụng của axit sunfuric là: Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, axit, chất tẩy rửa. Ngoài ra còn có các ứng dụng khác như: luyện kim, phẩm nhuộm, phân bón, tơ sợi, chất dẻo, …

Câu 13: Tính chất nào không phải là tính chất hóa học của axit clohidric?

A. Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, …)

B. Tác dụng với bazơ

C. Tác dụng với oxit bazơ

D. Làm đổi màu quỳ tím thành xanh

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

- Tính chất hóa học của axit clohidric là:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, …)

+ Tác dụng với bazơ

+ Tác dụng với oxit bazơ

+ Tác dụng với một số muối

Câu 14: Trung hòa 100ml dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch NaOH 80%. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

A. 18 gam

B. 19 gam

C. 20 gam

D. 21 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol H₂SO₄ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có số mol của NaOH là:

n_NaOH = 0,4 mol

Khối lượng NaOH cần dùng:

m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

Khối lượng dung dịch NaOH 80% là:

$$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}.100\%}{\mathrm{C}\%} \\ =\frac{16.100\%}{80\%} \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}=20 \mathrm{gam} \end{gathered}$$

Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch K₂SO₄ ta thấy xuất hiện

A. Chất kết tủa màu đỏ

B. Xuất hiện kết tủa màu trắng

C. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam

D. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch K₂SO₄ quan sát thấy xuất hiện kết tủa màu trắng (BaSO₄).

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

Câu 16: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđro.

B. Sắt (III) clorua và khí hiđro.

C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđro.

D. Sắt (II) clorua và nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (↑)

Câu 17: Oxit tác dụng với axit clohiđric là

A. SO₂.

B. CO₂.

C. CuO.

D. CO.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Câu 18: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc.

B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước.

D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 19: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:

A. CO₂.

B. SO₂.

C. SO₃.

D. H₂S.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 20: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:

A. NaNO₃.

B. KCl.

C. MgCl₂.

D. BaCl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

  BaCl₂ + HCl → không phản ứng

  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2HCl

Câu 21: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric là

A. NaOH, BaCl₂ .

B. NaOH, BaCO₃.

C. NaOH, Ba(NO₃)₂.

D. NaOH, BaSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

  BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Câu 22: Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

A. 1,12 lít .

B. 2,24 lít.

C. 11,2 lít.

D. 22,4 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

  

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 23: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M . Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

A. 100 ml .

B. 300 ml.

C. 400 ml.

D. 200 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 24: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

A. Zn .

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_khí = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại là R (hóa trị II)

Vậy kim loại cần tìm là Magie (Mg).

Câu 25: Trung hoà 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. V là:

A. 50 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 400 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol H₂SO₄ = 0,1.1 = 0,1 mol

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit có đáp án

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của bazo có đáp án

Trắc nghiệm Một số bazo quan trọng có đáp án

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của muối có đáp án

Trắc nghiệm Một số muối quan trọng có đáp án