TOP 40 câu Trắc nghiệm Một số oxit quan trọng (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Bài giảng Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (Phần A: Canxi oxit)

Bài giảng Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (Phần B: Lưu huỳnh đioxit)

Câu 1: CaO là oxit

A. Oxit bazơ

B. Oxit axit

C. Oxit trung tính

D. Oxit lưỡng tính

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: CaO là oxit bazơ.

Câu 2: Cho 9,6 gam lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước, thu được 200 ml dung dịch axit sunfurơ. Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là

A. 0,25M

B. 0,45M

C. 0,50M

D. 0,75M

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

200 ml = 0,2 lít

Số mol của SO₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{9,6}{64}=0,15\left(\mathrm{mol}\right)$

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} {\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3 \\ 0,15 0,15\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có số mol của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3}$ = 0,15 mol

Vậy nồng độ mol của H₂SO₃ là:

C_M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0,15}{0,2}$ = 0,75M.

Câu 3: CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng của tính chất hóa học nào?

A. Tác dụng với oxit axit

B. Tác dụng với oxit bazơ

C. Tác dụng với axit

D. Tác dụng với bazơ

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng của tính chất hóa học là tác dụng với axit.

Câu 4: Khí SO₂ phản ứng được với các chất trong dãy nào sau đây?

A. KOH, CaO, H₂O

B. CaO, NO₂, BaCl₂

C. NaOH, CaCl₂, Na₂SO₄

D. KOH, NaCl, P₂O₅

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

SO₂ mang đầy đủ tính chất của một oxit axit.

SO₂ phản ứng được với KOH, CaO, H₂O.

Phương trình hóa học minh họa:

SO₂ + 2KOH _dư → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + CaO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaSO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 5: Cho 3,36 lít khí lưu huỳnh đioxit (SO₂) ở đktc qua 14 gam canxi oxit (CaO), thu được m gam CaSO₃. Giá trị của m là

A. 16 gam

B. 17 gam

C. 18 gam

D. 19 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol của SO₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

Số mol của CaO là:

n_CaO = $\frac{14}{56}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

SO₂ + CaO → CaSO₃

Ta có: $\frac{0,15}{1}=0,15<\frac{0,25}{1}=0,25$

$\Rightarrow$ SO₂ phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng, ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}=$ 0,15 mol

Vậy khối lượng của CaSO₃ là:

m = 0,15.120 = 18 gam.

Câu 6: Phương trình hóa học nào sau đây dùng để điều chế canxi oxit (CaO)?

A. CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

B. Ca(OH)_{2 (dd)} → CaO _(r) + H₂O _(h)

C. CaSO_{4 (r)} → CaO _(r) + SO_{2 (k)}

D. CaSO_{4 (r)} → CaO _(r) + SO_{2 (k)}

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học dùng để điều chế CaO là:

CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

Câu 7: Hòa tan hết 11,2 gam CaO vào dung dịch HCl 20%. Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là

A. 71 gam

B. 73 gam

C. 75 gam

D. 77 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của CaO là:

n_CaO = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,2 0,4 \left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng, ta có:

n_HCl = 0,4 mol

Suy ra khối lượng của HCl là:

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là:

m_dd(HCl) = $\frac{14,6.100\%}{20\%}$ = 73 gam.

Câu 8: Cho hai chất rắn màu trắng: CaO và P₂O₅, hãy cho biết thuốc thử nào dùng để phân biệt hai chất rắn trên?

A. Nước và quỳ tím

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch KOH

D. Quỳ tím khô

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

CaO là oxit bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ là oxit axit tan trong nước tạo thành dung dịch axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 9: Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây

A. CaSO₃ và KCl

B. CaSO₄ và HCl

C. CaSO₃ và KOH

D. CaSO₃ và HCl

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

Câu 10: Để phân biệt 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:

A. HCl

B. H₂O, quỳ tím.

C. HNO₃

D. không phân biệt được.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

- CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)_{2 (dd)} làm xanh quỳ tím.

- MgO không phản ứng với nước, không tan trong nước, không làm quỳ tím chuyển màu.

Câu 11: Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng là

A. 9,5 tấn

B. 10,5 tấn

C. 10 tấn

D. 9,0 tấn

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

CaCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + CO₂

100 g → 56g

10 tấn ← 5,6 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên lượng CaCO₃ cần dùng là tấn.

$$\begin{gathered} \mathrm{H}\%=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{lt}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{tt}}}.100\% \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{tt}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{lt}}.100\%}{\mathrm{H}\%} \\ =\frac{10.100\%}{95\%}=10,5 \mathrm{tấn} \end{gathered}$$

Câu 12: Ứng dụng nào sau đây không phải của canxi oxit?

A. Khử chua cho đất

B. Khử độc môi trường

C. Sát trùng diệt nấm

D. Sản xuất cao su

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Ứng dụng không phải của canxi oxit là sản xuất cao su.

Câu 13: Hòa tan 3,16 gam kali sunfit (K₂SO₃) vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

A. 0,448 lít

B. 0,224 lít

C. 0,112 lít

D. 0,336 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của K₂SO₃ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3}=\frac{3,16}{158}$ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 0,02 mol

Vậy thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

V = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Câu 14: Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?

A. O₃

B. CO₂

C. SO₂

D. H₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Trong số các đáp án, chất chủ yếu gây nên mưa axit là: SO₂.

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, oxit nào được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô)?

A. MgO

B. CuO

C. CaO

D. ZnO

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) là: CaO

Vì nó tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂

Phương trình phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 16: Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

A. CuO

B. ZnO

C. PbO

D. CaO

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 17: Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxi cacbonat bởi nhiệt là:

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 18: Để phân biệt 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:

A. HCl

B. H₂O, quỳ tím.

C. HNO₃

D. không phân biệt được.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ (dd) làm xanh quỳ tím.

MgO không phản ứng với nước, không tan trong nước, không làm quỳ tím chuyển màu.

Câu 19: Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là

A. CaCO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và H₂SO₄

C. CuCl₂ và KOH

D. K₂CO₃ và HNO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Câu 20: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A. CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 21: Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là

A. Na₂O, CO₂, NaOH, Ca(OH)₂

B. CaO, K₂O, KOH, Ca(OH)₂

C. HCl, Na₂O, Fe₂O₃, Fe(OH)₃

D. Na₂O, CuO, SO₃, CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 22: Vôi sống có công thức hóa học là

A. Ca

B. Ca(OH)₂

C. CaCO₃

D. CaO

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 23: Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là:

A. 50 gam

B. 40 gam

C. 60 gam

D. 73 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Câu 24: Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng là

A. 9,5 tấn

B. 10,5 tấn

C. 10 tấn

D. 9,0 tấn

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên lượng CaCO₃ cần dùng là:

  

Câu 25: Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít

B. 3,36 lit

C. 1,12 lít

D. 4,48 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của axit có đáp án

Trắc nghiệm Một số axit quan trọng có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit có đáp án

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của bazo có đáp án

Trắc nghiệm Một số bazo quan trọng có đáp án