TOP 40 câu Trắc nghiệm Tính chất hóa học của axit (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Đáp án: C

Giải thích:

Tính chất hóa học chung của axit là:

+ Axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Axit tác dụng với kim loại

+ Axit tác dụng với bazơ

+ Axit tác dụng với oxit bazơ

Đáp án: D

Giải thích:

+ HCl phản ứng với Ba(OH)₂ không xuất hiện kết tủa

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

+ H₂SO₄ phản ứng với Ba(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng (BaSO₄)

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Đáp án: D

Giải thích:

+ MgO, ZnO, CuO tác dụng với H₂SO₄ không sinh ra kết tủa.

+ BaCl₂, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂ tác dụng với H₂SO₄ xuất hiện kết tủa màu trắng (BaSO₄)

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol Mg là:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=\frac{7,2}{24}=0,3 \mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{MgCl}}_2+{\mathrm{H}}_2 \\ 0,3 0,3\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích khí H₂ thu được là:

V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Đáp án: C

Giải thích:

Các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là: Fe, Al, Mg

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Chú ý: Cu, Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng được với HCl.

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol HCl là:

n_HCl = 0,2.2 = 0,4 mol

Số mol của ZnO là:

n_ZnO = $\frac{8,1}{81}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Xét $\frac{0,1}{1}=0,1<\frac{0,4}{2}=0,2$

$\Rightarrow$ HCl dư, ZnO phản ứng hết

$$\begin{gathered} \mathrm{ZnO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,1 0,1\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng, ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{ZnCl}}_2}$ = 0,1 mol

Vậy khối lượng ZnCl₂ thu được là:

0,1.136 = 13,6 gam.

Đáp án: B

Giải thích:

Cho quỳ tím vào dung dịch KOH thì quỳ tím có màu xanh, thêm từ từ dung dịch HCl đến dư ta thấy quỳ tím chuyển dần sang màu đỏ, ta có phương trình phản ứng:

KOH + HCl → KCl + H₂O

Do dung dịch thu được chứa KCl và HCl dư nên có môi trường axit vì vậy làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án: D

Giải thích:

- Dùng quỳ tím để nhận biết được dung dịch NaOH và HCl

+ Cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thì quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Cho quỳ tím vào dung dịch HCl thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol của K là:

n_K = $\frac{7,8}{39}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2\mathrm{K}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{KOH}+{\mathrm{H}}_2 \\ 0,2 0,2\left(\mathrm{mol}\right) \\ \mathrm{KOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{KCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,2 0,2\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_HCl = 0,2 mol

Vậy thể tích dung dịch HCl cần tìm là:

V = $\frac{\mathrm{n}}{{\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}}=\frac{0,2}{2}$ = 0,1 lít = 100 ml.

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

H₂ là khí nhẹ hơn không khí.

Đáp án: D

Giải thích:

Số mol của H₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2 \\ 0,2 0,3\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có

n_Al = 0,2 mol

Vậy khối lượng Al cần tìm là:

a = 0,2.27 = 5,4 gam.

Đáp án: C

Giải thích: Khi cho dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ thu được muối và nước.

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt công thức của oxit là XO

Khối lượng của HCl là:

m_HCl = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}.\mathrm{C}\%}{100\%}=\frac{73.20\%}{100\%}$

= 14,6 gam

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{XO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{XCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,2 0,4\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_XO = 0,2 mol

Suy ra:

M_XO = $\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{n}}=\frac{8}{0,2}$ = 40 g/mol

Mà M_X + M_O = 40

$\Rightarrow$ M_X = 40 – 16 = 24 g/mol

Suy ra X là Mg.

Vậy oxit đó là: MgO.

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Đáp án: A

Giải thích:

  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Khí H₂ nhẹ hơn không khí.

Đáp án: C

Giải thích:

Cu, Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng → đáp án C thỏa mãn.

Đáp án: C

Giải thích:

  Oxit bazơ + axit → muối + nước

CuO, Na₂O, CaO là oxit bazơ (thỏa mãn).

Đáp án: B

Giải thích:

  Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

SO₂ là khí có mùi hắc, nặng hơn không khí

SO₂ làm đục nước vôi trong theo phản ứng:

  SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

  MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

CO₂ là khí không cháy, không duy trì sự cháy, sư sống.

Khí CO₂ tan ít trong nước và làm đục nước vôi trong theo phản ứng:

  CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

→ V_khí = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án: B

Giải thích:

Đáp án: B

Giải thích:

n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol

Có HCl dư, số mol muối tính theo số mol CaO

Theo PTHH có số mol muối = số mol CaO = 0,2 mol

→ m_muối = 0,2. (40 + 71) = 22,2 gam.

Đáp án: B

Giải thích:

n_Na = 4,6 : 23 = 0,2 mol

Các PTHH xảy ra: