TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập chương 2: Kim loại (có đáp án 2024) - Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài giảng Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Câu 1: Trong các kim loại sau, kim loại hoạt động mạnh nhất là

A. Cu.

B. Pb.

C. Al.

D. Na.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

Vậy trong các kim loại đề bài cho thì Na hoạt động mạnh nhất.

Câu 2: Dung dịch ZnCl₂ có lẫn dung dịch CuCl₂. Kim loại nào dùng để làm sạch dung dịch ZnCl₂

A. Ba.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại kẽm cho vào dung dịch, có phản ứng hóa học sau:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch ZnCl₂ tinh khiết.

Câu 3: Những tính chất vật lý đặc trưng của kim loại là

A. Có tính ánh kim, nhiệt độ nóng chảy cao.

B. Dẫn điện, dẫn nhiệt, độ rắn cao.

C. Độ rắn cao, khối lượng riêng lớn.

D. Dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.

Câu 4: Kim loại dùng để làm sạch đồng nitrat có lẫn bạc nitrat là

A. Sắt (Fe).

B. Đồng (Cu).

C. Kali (K).

D. Bạc (Ag).

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại đồng cho vào dung dịch, có phản ứng hóa học sau:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch Cu(NO₃)₂ tinh khiết.

Câu 5: Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sản phẩm thu được gồm

A. Hai kim loại và một muối.

B. Hai kim loại và hai muối.

C. Ba kim loại và một muối.

D. Ba kim loại và hai muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

Sau phản ứng thu được 3 kim loại: Ag, Cu, Mg (dư) và 1 muối duy nhất Mg(NO₃)₂

Câu 6: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄ . Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng

B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Nhôm đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

3CuSO₄ + 2Al → 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

Câu 7: Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là

A. Al.

B. Fe.

C. Mg.

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl ⇒ chất rắn T là Cu

Câu 8: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là

A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,4 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol CuSO₄ phản ứng là x (mol).

Phương trình hóa học:

Khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam.

$\to$m_(tăng) = m_Cu – m_Fe

= M_Cu .n_Cu – M_Fe . n_Fe

$\to$1,6 = 64x – 56x = 8x

$\to$x = 0,2 (mol)

Câu 9: Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại đem hoà tan là:

A. Mg.

B. Zn.

C. Pb.

D. Fe.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\mathrm{mol}$

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

0,3→ 0,3mol

⇒ A là sắt

Câu 10: Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH:

A. Fe, Al

B. Ag, Zn

C. Al, Cu

D. Al, Zn

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Al, Zn vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 6 HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O→2NaAlO₂ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

Câu 11: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. Dung dịch NaOH dư.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Dung dịch HCl dư.

D. Dung dịch HNO₃ loãng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư dung dịch NaOH

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc lấy kim loại rửa sạch thu được Fe tinh khiết.

Chú ý: Một số kim loại như Al, Zn … có thể tác dụng được với dung dịch kiềm.

Câu 12: Hòa tan 12g hỗn hợp gồm Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H₂ (ở đktc). Thành phần % khối lượng của Al, Ag trong hỗn hợp lần lượt là

A. 70% và 30%.

B. 10% và 90%.

C. 90% và 10%.

D. 30% và 70%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\mathrm{mol}$

Cho Al, Ag phản ứng với H₂SO₄ loãng, dư chỉ có Al phản ứng:

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam nhôm trong oxi. Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là

A. 2,25 gam và 1,2 gam.

B. 2,55 gam và 1,2 gam.

C. 2,55 gam và 1,28 gam.

D. 2,7 gam và 3,2 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{1,35}{27}=0,05\mathrm{mol}$

PTHH:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

4 3 2

0,05 ? ?mol

Theo phương trình hóa học ta có:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{3}{4}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{3}{4}.0,05 \\ =0,0375\mathrm{mol} \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,0375.32 \\ =1,2 \mathrm{gam} \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{1}{2}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,025\mathrm{mol} \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,025.102 \\ =2,55 \mathrm{gam} \end{gathered}$$

Câu 14: Hòa tan 25,8 gam hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, người ta thu được 0,6 gam khí H₂. Khối lượng muối AlCl₃ thu được là

A. 53,4 gam.

B. 79,6 gam.

C. 80,1 gam.

D. 25,8 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}}{2}=\frac{0,6}{2}=0,3\mathrm{mol}$

Chỉ có Al tác dụng với HCl mới tạo ra khí H₂ còn Al₂O₃ thì không.

Phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2 \\ 0,2 \leftarrow 0,2 0,3\mathrm{mol} \\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=0,2.27=5,4 \mathrm{gam} \\ {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}={\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}} \\ =25,8-5,4 \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=20,4 \mathrm{gam} \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}}{{\mathrm{M}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}} \\ =\frac{20,4}{102}=0,2\mathrm{mol} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,2 0,4 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Xét cả 2 phương trình hóa học:

Tổng số mol AlCl₃ là

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}=0,2+0,4=0,6\mathrm{mol} \\ {\mathrm{m}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}.{\mathrm{M}}_{{\mathrm{AlCl}}_3} \\ =0,6.\left(27+35,5.3\right) \\ =80,1 \mathrm{gam} \end{gathered}$$

Câu 15: Để khử hoàn toàn 8 gam Fe₂O₃ bằng bột nhôm ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

A. 2,7 gam.

B. 4,05 gam.

C. 5,40 gam.

D. 6,75 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Câu 16: Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là:

A. Nhôm (Al)

B. Bạc (Ag)

C. Đồng (Cu)

D. Magie (Mg)

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 17: Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:

A. Đồng (Cu)

B. Chì (Pb)

C. Bạc (Ag)

D. Vàng (Au)

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 18: Để làm sạch mẫu chì bị lẫn kẽm, ngươì ta ngâm mẫu chì này vào một lượng dư dung dịch:

A. ZnSO₄

B. Pb(NO₃)₂

C. CuCl₂

D. Na₂CO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb.

Câu 19: Dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất là CuCl₂ có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl₂ trên:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Câu 20: Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH:

A. Fe, Al

B. Ag, Zn

C. Al, Cu

D. Al, Zn

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 21: Các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro:

A. K, Ca

B. Zn, Ag

C. Mg, Ag

D. Cu, Ba

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 22: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Hiện tượng: Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 23: Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ:

A. 2,4%.

B. 4,0%.

C. 23,0%.

D. 5,8%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 24: Cho 4,6 g một kim loại M (hoá trị I) phản ứng với khí clo tạo thành 11,7g muối. M là kim loại nào sau đây:

A. Li

B. K

C. Na

D. Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2M + Cl₂ → 2MCl

Bảo toàn khối lượng có :

m_clo = 11,7 – 4,6 = 7,1 gam → n_clo = 7,1 :71 = 0,1 mol

Theo PTHH có n_M = 2.n_clo = 0,2 mol → M_M = 4,6 : 0,2 = 23 (g/mol).

Vậy kim loại cần tìm là Na.

Câu 25: Nhúng một lá sắt vào dung dịch đồng sunfat sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch cân lại thấy nặng hơn ban đầu 0,2g. Khối lượng đồng bám vào lá sắt là:

A. 0,2g

B. 1,6g

C. 3,2g

D. 6,4g

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Khối lượng lá sắt tăng = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} → 64x – 56x = 0,2 → x = 0,025 mol

m_{Cu sinh ra} = 64.0,025 = 1,6 gam.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 có đáp án

Trắc nghiệm Tính chất của phi kim có đáp án

Trắc nghiệm Clo có đáp án

Trắc nghiệm Cacbon có đáp án

Trắc nghiệm Các oxit của cacbon có đáp án