TOP 40 câu Trắc nghiệm Tính chất hóa học của bazo (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazo

Bài giảng Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazo

Câu 1: Tính chất hóa học của bazơ là

A. Tác dụng với chất chỉ thị màu

B. Tác dụng với oxit axit, axit

C. Tác dụng với dung dịch muối

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Tính chất hóa học của bazơ là

+ Tác dụng với chất chỉ thị màu

+ Tác dụng với oxit axit

+ Tác dụng với axit

+ Tác dụng với dung dịch muối

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

Câu 2: Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là:

A. Phenolphtalein

B. Quỳ tím

C. dd H₂SO₄

D. dd HCl

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Sử dụng dung dịch H₂SO₄

+ Nếu không có hiện tượng gì xuất hiện là KOH

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2H₂O

Câu 3: Cho các bazơ sau: KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂. Những bazơ tác dụng được với dung dịch HCl là

A. KOH, Cu(OH)₂

B. Ca(OH)₂, Zn(OH)₂

C. Mg(OH)₂, Al(OH)₃

D. Cả A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Tất cả các bazơ đều tác dụng được với dung dịch axit HCl.

Phương trình phản ứng:

KOH + HCl → KCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 4: Cho 200ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 22,2 gam

B. 24,2 gam

C. 25,4 gam

D. 23,6 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của Ca(OH)₂ là:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 1.0,2 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCl}}_2}$ = 0,2 mol

Vậy khối lượng của CaCl₂ là:

m = 0,2.111 = 22,2 gam.

Câu 5: Cho các chất dưới đây, dãy chất nào toàn là dung dịch kiềm?

A. NaOH, KOH, Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂

C. Al(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH

D. Ca(OH)₂, NaOH, KOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Dãy chất toàn là dung dịch kiềm là: Ca(OH)₂, NaOH, KOH.

Câu 6: Cho 24,8 gam natri oxit (Na₂O) tác dụng với nước, thu được 0,4 lít dung dịch bazơ (NaOH) xM. Giá trị của x là

A. 1M

B. 2M

C. 3M

D. 4M

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của Na₂O là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}}=\frac{24,8}{62}$= 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH} \\ 0,4 0,8\left(\mathrm{mol}\right) \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 0,8 mol

Vậy nồng độ mol của NaOH là:

x = C_M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0,8}{0,4}$= 2M

Câu 7: Cặp chất không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau) là

A. CuSO₄ và KOH

B. CuSO₄ và NaCl

C. MgCl₂ và Ba(NO₃)₂

D. AlCl₃ và Mg(NO₃)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 32 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 42,8 gam

B. 43,2 gam

C. 44,5 gam

D. 45,1 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của Fe₂O₃ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{32}{160}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ = 0,4 mol

Vậy khối lượng của Fe(OH)₃ cần tìm là:

m = 0,4.107 = 42,8 gam.

Câu 9: Nhóm các chất vừa tác dụng với H₂SO₄ vừa tác dụng được với dung dịch KOH là

A. NaOH, Ca(OH)₂

B. Zn(OH)₂, Al(OH)₃

C. Mg(OH)₂, KOH

D. Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và vừa tác dụng được với dung dịch KOH

Phương trình phản ứng:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O

Câu 10: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 4M vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 90,8 gam

B. 91,6 gam

C. 92,4 gam

D. 93,2 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Số mol của Ba(OH)₂ là:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 0,15.4 = 0,6 mol

Số mol của H₂SO₄ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,2.2 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Xét

$$\begin{gathered} \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}}{1}=\frac{0,6}{1}=0,6 \\ \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}}{1}=\frac{0,4}{1}=0,4 \\ \Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4} \end{gathered}$$

Suy ra Ba(OH)₂ dư, H₂SO₄ phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}$ = 0,4 mol

Vậy khối lượng của BaSO₄ là:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}$ = 0,4.233 = 93,2 gam.

Câu 11: Bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy?

A. Cu(OH)₂

B. NaOH

C. Ca(OH)₂

D. KOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bazơ bị nhiệt phân hủy là: Cu(OH)₂

Phương trình phản ứng:

Cu(OH)₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CuO + H₂O

Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn 9,8 gam Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là

A. 4,6 gam

B. 5,4 gam

C. 6,4 gam

D. 7,2 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol của Cu(OH)₂ là:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=\frac{9,8}{98}$= 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{CuO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,1 0,1 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_CuO = 0,1 mol

$$\begin{gathered} \mathrm{CuO}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,1 0,1 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Suy ra số mol Cu là:

n_Cu = 0,1 mol

Vậy khối lượng của Cu là:

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây đổi màu quỳ tím thành xanh?

A. HCl

B. H₂O

C. H₂SO₄

D. NaOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Dung dịch NaOH (dung dịch bazơ) làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Câu 14: Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ?

A. Cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch H₂SO₄

B. Cho dung dịch NaOH dư phản ứng với SO₂

C. Nung nóng Fe(OH)₃

D. Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2Fe(OH)₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$Fe₂O₃ + 3H₂O

Oxit ba zơ: Fe₂O₃.

Câu 15: Trung hòa 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M bằng dung dịch NaOH 30%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là

A. 40 gam

B. 45 gam

C. 50 gam

D. 55 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của H₂SO₄ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,5.0,3 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, ta có:

n_NaOH = 0,3 mol

Khối lượng của NaOH là:

m_NaOH = 0,3.40 = 12 gam

Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

$$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}.100\%}{\mathrm{C}\%} \\ =\frac{12.100\%}{30\%}=40 \mathrm{gam} \end{gathered}$$

Câu 16: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit nào sau đây?

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; SO₂ ; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

P₂O₅; CO₂; SO₂ ; SO₃ là các oxit axit nên phản ứng được với KOH.

Câu 17: Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước là

A. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH

C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂

D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂ là các bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy.

Câu 18: Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

KOH là bazơ tan nên không bị nhiệt phân hủy.

Câu 19: Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là:

A. Phenolphtalein

B. Quỳ tím

C. dd H₂SO₄

D. dd HCl

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Sử dụng dung dịch H₂SO₄

+ Nếu không có hiện tượng gì xuất hiện là KOH

  2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là Ba(OH)₂

  Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2H₂O

Câu 20: Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho:

A. BaO tác dụng với dung dịch HCl

B. BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

C. BaO tác dụng với dung dịch H₂O

D. Ba(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

  BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Câu 21: Cặp chất không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau) là

A. CuSO₄ và KOH

B. CuSO₄ và NaCl

C. MgCl₂ và Ba(NO₃)₂

D. AlCl₃ và Mg(NO₃)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

Câu 22: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Làm quỳ tím hoá đỏ

C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô

D. Không làm đổi màu quỳ tím

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol Ba(OH)₂ = 0,1.0,1 = 0,01 mol;

số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

→ Ba(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là:

A. 16,05g

B. 32,10g

C. 48,15g

D. 72,25g

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 24: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 25: Sục 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C. Na₂CO₃ và NaOH

D. NaHCO₃ và NaOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Vậy sau phản ứng CO₂ và NaOH đều hết, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Một số bazo quan trọng có đáp án

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của muối có đáp án

Trắc nghiệm Một số muối quan trọng có đáp án

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Mối liên hệ giữa các loại chất vô cơ có đáp án