TOP 40 câu Trắc nghiệm Dãy hoạt động của kim loại (có đáp án 2024) - Hóa học 9

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Bài giảng Hóa học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Câu 1: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là

A. Na, Mg, Zn.

B. Al, Zn, Na.

C. Mg, Al, Na.

D. Pb, Al, Mg.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

→ Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là:

Na, Mg, Zn.

Câu 2: Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại là

A. Al , Zn, Fe

B. Zn, Pb, Au

C. Mg, Fe, Ag

D. Na, Mg, Al

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Dãy hoạt động hóa học của kim loại không cho biết

A. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.

B. Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H₂.

C. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng, …) giải phóng khí H₂.

D. Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết

- Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H_2.

- Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng, …) giải phóng khí H₂.

- Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Câu 4: Từ Cu và hoá chất nào dưới đây để thu được CuSO₄ ?

A. MgSO₄

B. Al₂(SO₄)₃

C. H₂SO₄ loãng

D. H₂SO₄ đặc, nóng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cu không phản ứng với MgSO₄; Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄ loãng.

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 5: Có một mẫu dung dịch MgSO₄ bị lẫn tạp chất là ZnSO₄, có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại

A. Zn.

B. Mg.

C. Fe.

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Cho một lượng dư Mg phản ứng với mẫu dung dịch. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kim loại ta được dung dịch MgSO₄ tinh khiết.

Phương trình hóa học:

Mg + ZnSO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$MgSO₄ + Zn

Câu 6: Nếu hoà tan hết cùng một khối lượng Al và Zn bởi dung dịch HCl thì

A. Al giải phóng hiđro nhiều hơn Zn .

B. Zn giải phóng hiđro nhiều hơn Al.

C. Al và Zn giải phóng cùng một lượng hiđro.

D. Lượng hiđro do Al sinh ra bằng 2,5 lần do Zn sinh ra .

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Giả sử m_Al = m_Zn = m gam

Có $\frac{\mathrm{m}}{18}$ > $\frac{\mathrm{m}}{65}$. Vậy nếu hoà tan hết cùng một khối lượng Al và Zn bởi dung dịch HCl thì Al giải phóng hiđro nhiều hơn Zn.

Câu 7: Ngâm một lá kẽm (Zn) trong 20 gam dung dịch muối CuSO₄ 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa thì dừng phản ứng. Khối lượng lá kẽm đã tham gia phản ứng là

A. 8,125 gam.

B. 0,8125 gam.

C. 2,125 gam.

D. 0,2125 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=\frac{20}{160}.\frac{10}{100}=0,0125 \mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

0,0125 ← 0,0125 (mol)

m_{Zn pư} = 0,0125.65= 0,8125 gam

Câu 8: Ngâm lá sắt (Fe) có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam . Vậy khối lượng bạc (Ag) sinh ra là

A. 10,8 gam.

B. 21,6 gam.

C. 1,08 gam.

D. 2,16 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt số mol Fe phản ứng là a

Phương trình hóa học:

Bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m _{Ag sinh ra} – m_{Fe(phản ứng)} = 57,6

$\to$56 + 108.2a − 56a = 57,6

$\to$a = 0,01 mol

→ n_Ag = 2.a = 0,02 mol

→ m_{Ag sinh ra} = 0,02.108 = 2,16 gam

Câu 9: Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Vậy kim loại M là

A. Ca.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ba.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

$\to$M là Magie (Mg)

Câu 10: Cho 1 viên natri (Na) vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng xảy ra là

A. Viên natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu.

B. Viên natri tan dần,không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh.

C. Viên natri tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. Không có hiện tượng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Natri tan dần, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh.

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O $\to$2NaOH + H₂

Câu 11: Phản ứng hóa học không chính xác là

A. Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu.

B. Fe + 2AgNO₃$\to$Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

C. Cu + MgSO₄ $\to$CuSO₄ + Mg.

D. Cu + 2AgNO₃$\to$Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Phản ứng C sai vì Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO₄.

Câu 12: Kim loại được dùng để phân biệt 3 dung dịch: NaCl, CuCl₂, Na₂SO₄ là

A. Mg.

B. Ba.

C. Fe.

D. Al.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

- Trích mẫu thử, cho vào mỗi mẫu thử một ít Ba.

- Hiện tượng:

+ Ba tan dần, có khí thoát ra → dung dịch là NaCl

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

+ Có khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa xanh → dung dịch là CuCl₂.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

+ Có khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng → dung dịch là Na₂SO₄.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ngoài ra, có thể quan sát màu dung dịch để nhận ra CuCl₂ (dd màu xanh); hai dung dịch còn lại không màu. Sau đó tiếp tục dùng kim loại Ba để nhận ra 2 dung dịch không màu này.

Câu 13: Cho 27,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Ag tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thấy thoát ra 5,6 lít khí (ở đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 21,74% và 78,26%.

B. 20,74% và 79,26%.

C. 21,47% và 78,62%.

D. 20,47% và 78,26%

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Cho Mg và Ag tác dụng với HCl chỉ có Mg phản ứng.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\mathrm{mol}$

Mg + 2HCl$\to$MgCl₂ + H₂

0,25 ← 0,25 mol

Câu 14: Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Thanh đồng tan dần, khí không màu thoát ra

B. Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam

C. Không hiện tượng

D. Có kết tủa trắng

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Do đồng đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 15: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Khối lượng chất rắn còn lại sau khi phản ứng kết thúc là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄, chỉ có Zn phản ứng.

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO_4(loãng)$\to$ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình:

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,1\mathrm{mol}$

Khối lượng kẽm (Zn) phản ứng là:

m_Zn = n_Zn . M_Zn = 0,1.65 = 6,5gam

Khối lượng chất rắn (Cu) còn lại là:

m_Cu = m_{(Hỗn hợp)} – m_{Zn(phản ứng)}

m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 gam

Câu 16: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:

A. Na, Mg, Zn

B. Al, Zn, Na

C. Mg, Al, Na

D. Pb, Al, Mg

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 17: Từ Cu và hoá chất nào dưới đây để thu được CuSO₄ ?

A. MgSO₄

B. Al₂(SO₄)₃

C. H₂SO₄ loãng

D. H₂SO₄ đặc, nóng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 18: Có một mẫu dung dịch MgSO₄ bị lẫn tạp chất là ZnSO₄, có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại

A. Zn

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại Mg

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn ↓

Lọc bỏ kim loại thu được dung dịch MgSO₄ tinh khiết.

Câu 19: Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:

A. Al , Zn, Fe

B. Zn, Pb, Au

C. Mg, Fe , Ag

D. Na, Mg , Al

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

→ A thỏa mãn.

Câu 20: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng .

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư dung dịch NaOH

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc lấy kim loại rửa sạch thu được Fe tinh khiết.

Chú ý: Một số kim loại như Al, Zn … có thể tác dụng được với dung dịch kiềm.

Câu 21: Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư , thấy thoát ra 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Vậy kim loại M là :

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Ba

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Câu 22: Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Thanh đồng tan dần, khí không màu thoát ra

B. Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam

C. Không hiện tượng

D. Có kết tủa trắng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Đồng đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 23: Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội:

A. Khí mùi hắc thoát ra

B. Khí không màu và không mùi thoát ra

C. Lá nhôm tan dần

D. Không có hiện tượng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Chú ý: Một số kim loại như Al, Fe, Cr … không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 24: Cho 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl dư , thể tích khí thoát ra (ở đktc) là:

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 13,44 lít

D. 8,96 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol Al = 5,4 : 27 = 0,2 mol

  

→ V_khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 25: Cho 1 viên Natri vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng xảy ra:

A. Viên Natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu

B. Viên Natri tan dần,không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh

C. Viên Natri tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh

D. Không có hiện tượng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Viên Natri tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam

PTHH:

  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

  2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ (↓ xanh) + Na₂SO₄.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Nhôm có đáp án

Trắc nghiệm Sắt có đáp án

Trắc nghiệm Hợp kim sắt: Gang, thép có đáp án

Trắc nghiệm Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập chương 2: Kim loại có đáp án