TOP 40 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch (có đáp án 2024) - Hóa học 12

Đáp án: C

Giải thích:

Các muối cần nhận biết đều là muối của Na⁺, chúng chỉ khác nhau gốc axit, do đó thuốc thử cần dùng là thuốc thử có thể giúp nhận ra được các gốc axit này.

Khi đó thuốc thử thường dùng là các dung dịch axit mạnh như HCl, H₂SO₄,...Ta có cách nhận biết và hiện tượng quan sát được như sau: Khi cho dung dịch HCl vào các mẫu thử thì:

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl và giải phóng khí không màu không mùi là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + 2CO₂­$\uparrow$+ H₂O

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + H₂S­$\uparrow$

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + 2SO₂­ + H₂O$\uparrow$

+ Mẫu thử không phản ứng mà chỉ tan trong dung dịch HCl là Na₂SO₄.

Đáp án: A

Giải thích:

Trích mẫu thử của 3 dung dịch ra 3 ống nghiệm có đánh số.

Sử dụng dung dịch NaOH nhỏ vào từng mẫu thử.

+ Nếu không xuất hiện hiện tượng gì → Na₂CO₃

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng không tan khi NaOH dư → MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

+ Nếu xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tan khi NaOH dư → Al(NO₃)₃

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ ↓+ NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

Trích mẫu thử của 4 dung dịch ra 4 ống nghiệm có đánh số.

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ nhỏ vào từng mẫu thử.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, kèm theo khí mùi khai thoát ra → (NH₄)₂SO₄

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

+ Nếu có kết tủa trắng → Na₂CO₃

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

+ Không hiện tượng → NaNO₃

Đáp án: A

Giải thích:

Trích mẫu thử của 4 dung dịch ra 4 ống nghiệm có đánh số.

Sử dụng dung dịch BaCl₂ nhỏ vào từng mẫu thử.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng

→ H₂SO₄; Na₂CO₃ (nhóm I)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

+ Nếu không có hiện tượng xuất hiện

→ NaOH; HCl (nhóm II)

Lấy lần lượt hóa chất ở nhóm II, cho vào từng kết tủa ở nhóm I

+ Nếu không xuất hiện hiện tượng gì ở mỗi kết tủa

→ Mẫu thử ở nhóm II là NaOH

+ Mẫu thử nhóm II là HCl: Nếu 1 kết tủa tan, có khí thoát ra (→ kết tủa là BaCO₃ → mẫu thử ban đầu là Na₂CO₃); 1 kết tủa không tan (→ kết tủa là BaSO₄ → mẫu thử ban đầu là H₂SO₄)

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

Thuốc thử cần dùng là dung dịch HCl, đun nóng

+) CuO + HCl → dung dịch màu xanh dương

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+) FeO + HCl → dung dịch màu xanh nhạt (gần như không màu)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+) Fe₃O₄ + HCl → dung dịch màu vàng

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

+) MnO₂ + HCl → tạo khí màu vàng lục

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

+) Ag₂O + HCl → chất rắn chuyển nâu đen sang trắng

Ag₂O↓ _(đen) + 2HCl → 2AgCl↓ _(trắng) + H₂O

+) (Fe + FeO ) + HCl → khí, dung dịch màu xanh nhạt

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

Bước 1. Dùng dung dịch BaCl₂

Ba²⁺ + ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$ → BaSO₄

Lọc kết tủa được dung dịch gồm:

Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cl^-

Bước 2. Thêm dung dịch Na₂CO₃ dư

R²⁺ + ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ → RCO₃

(R²⁺ là Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺)

Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm:

Na⁺, ^{${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$}, Cl^-

Bước 3. Dùng dung dịch HCl

${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Cô cạn dung dịch thu được NaCl

Đáp án: B

Giải thích:

Trích mẫu thử của 2 dung dịch ra 2 ống nghiệm có đánh số

Nhỏ dung dịch Ba(NO₃)₂ vào hai mẫu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄$\downarrow$ + NaNO₃

+ Không có hiện tượng gì: NaNO₃

Đáp án: B

Giải thích:

Trích các mẫu thử của 6 dung dịch ra 6 ống nghiệm có đánh số.

Thả vào mỗi ống nghiệm một mẩu Ba. Khi đó Ba phản ứng với nước trong dung dịch sinh ra Ba(OH)₂ và giải phóng khí H₂ trước.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂$\uparrow$

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lẫn kết tủa xanh → CuSO₄.

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓.

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ → FeCl₃

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần → Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

+ Ống nghiệm chỉ xuất hiện kết tủa trắng

→ K₂CO₃

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có khí mù khai bay ra

→ (NH₄)₂SO₄.

Đáp án: A

Giải thích:

Sử dụng dung dịch AgNO₃ để nhận biết:

+ Dung dịch phản ứng với AgNO₃ làm xuất hiện kết tủa trắng là HCl:
AgNO₃ + HCl $\stackrel{}{\to }$ AgCl$\downarrow$ + HNO₃

+ Dung dịch phản ứng với AgNO₃ làm xuất hiện kết tủa vàng đậm là KI:

AgNO₃ + KI $\stackrel{}{\to }$ AgI$\downarrow$ + KNO₃

+ Dung dịch phản ứng với AgNO₃ làm xuất hiện kết tủa vàng nhạt là ZnBr₂:

2AgNO₃ + ZnBr₂ $\stackrel{}{\to }$ Zn(NO₃)₂ + 2AgBr$\downarrow$

+ Dung dịch khi cho AgNO₃ không có hiện tượng gì là Mg(NO₃)₂

Đáp án: B

Giải thích:

- Dùng quỳ tím phân 4 mẫu thử thành 2 nhóm:

+ Nhóm 1: Nhóm các mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄ và HCl.

+ Nhóm 2: Nhóm mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím: BaCl₂ và NaCl.

- Lấy lần lượt các mẫu thử thuộc nhóm 1 cho vào các mẫu thử thuộc nhóm 2, mẫu thử nào phản ứng với nhau tạo kết tủa trắng là H₂SO₄ (nhóm 1) và BaCl₂ (nhóm 2).

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄$\downarrow$ + HCl

Đáp án: A

Giải thích:

Hiện tượng khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử không có hiện tượng: NaCl.

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là CaCl₂:

${\text{Ca}}^{\text{2+}}{\text{ + CO}}_3^{2-}\stackrel{}{\to }{\text{CaCO}}_{\text{3}}\downarrow$

+ Mẫu thử xuất hiện khí không màu và kết tủa keo trắng là A1Cl₃:

Đáp án: A

Giải thích:

A. Khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào các mẫu thử thì tất cả các mẫu thử đều không quan sát được hiện tượng. Do đó dung dịch H₂SO₄ loãng không phải là thuốc thử thỏa mãn.

B. Sử dụng dung dịch Na₂CO₃ làm thuốc thử thì ban đầu ta nhận biết được như sau:

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ tạo kết tủa đỏ nâu và giải phóng khí không màu là:

­

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ tạo kết tủa keo trắng và giải phóng khí không màu là:

­

+ Các mẫu thử phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ tạo kết tủa là: CuCl₂, FeCl₂ và MgCl₂.

CuCl₂ + Na₂CO₃ → CuCO₃$\downarrow$+ 2NaCl

FeCl₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃$\downarrow$+ 2NaCl

MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃$\downarrow$+ 2NaCl

+ Các mẫu thử không phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ (quan sát không thấy hiện tượng gì) gồm NaCl, NaOH và NH₄Cl.

- Sử dụng dung dịch FeCl₃ vừa nhận biết được ở trên để phân biệt 3 dung dịch NaCl, NaOH va NH₄Cl, mẫu thử phản ứng với dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa đỏ nâu là NaOH, mẫu thử không phản ứng là NaCl và NH₄Cl: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃$\downarrow$ + 3NaCl

- Sử dụng dung dịch NaOH vừa nhận biết được để phân biệt 2 dung dịch NaCl và NH₄Cl, mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH và giải phóng khí mùi khai là NH₄Cl:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃­$\uparrow$ + H₂O

- Sử dụng dung dịch NaOH vừa nhận biết được ở trên để nhận biết các thuốc thử còn lại (CuCl₂, FeCl₂ và MgCl₂):

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu xanh lam là CuCl₂

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂$\downarrow$+ 2NaCl

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng xanh là FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂$\downarrow$ + 2NaCl

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂$\downarrow$ +2NaCl

C. Khi sử dụng quỳ tím làm thuốc thử, ban đầu ta phân các mẫu thử thành 3 nhóm:

+ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

+ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là NaCl.

+ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ gồm CuCl₂, FeCl₃, FeCl₂, NH₄Cl, AlCl₃ và MgCl₂.

- Sử dụng dung dịch NaOH vừa nhận được ở trên để nhận biết các mẫu thử còn lại:

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu xanh lam là CuCl₂

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂$\downarrow$ +2NaCl

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu đỏ nâu là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃$\downarrow$ +2NaCl

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng xanh là FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂$\downarrow$ +2NaCl

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí mùi khai là NH₄Cl:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃$\uparrow$­ + H₂O

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂$\downarrow$ +2NaCl

D. Khi sử dụng dung dịch KOH làm thuốc thử thì các hiện tượng và nhận biết là:

+ Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất hiện kết tủa xanh lam là CuCl₂

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂$\downarrow$+ 2KCl

+ Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất hiện kết tủa đỏ nâu là FeCl₃

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃$\downarrow$ + 2KCl

+ Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất hiện kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí là FeCl₂

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂$\downarrow$ +2KCl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

+ Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất hiện khí mùi khai là NH₄Cl:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃$\uparrow$­ + H₂O

+ Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa này tan trong dung dịch KOH dư là AlCl₃

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

+ Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂ :

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂$\downarrow$+ 2KCl

+ Chất khi cho dung dịch KOH vào thì không có hiện tượng (không phản ứng) là NaOH và NaCl

Sau đó cho dung dịch CuCl₂ vào hai mẫu thử còn lại, mẫu thử phản ứng với CuCl₂ xuất hiện kết tủa xanh lam là NaOH, mẫu thử mà không hiện tượng là NaCl :

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂$\downarrow$+2NaCl

+ Khi đổ dung dịch HNO₃ loãng vào các mẫu thử thì thuốc thử phản ứng xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí là FeCl₂:

Trong đó NO là khí không màu và NO₂ là khí màu nâu đỏ.

+ Chọn dung dịch FeCl₂ vừa nhận biết được ở trên làm thuốc thử để nhận biết các dung dịch còn lại. Khi đổ dung dịch FeCl₂ vào các mẫu thử thì mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng xanh là NaOH, các mẫu thử còn lại không có hiện tượng:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂$\downarrow$ + 2NaCl

+ Dùng dung dịch NaOH vừa nhận biết được để làm thuốc thử nhận biết các dung dịch còn lại:

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa xanh lam là CuCl₂:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂$\downarrow$ + 2NaCl

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa đỏ nâu là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃$\downarrow$ + 2NaCl

Dung dịch phản ứng giải phóng khí không màu mùi khai là NH₄Cl:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃­$\uparrow$+ H₂O

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa keo trắng và tan trong kiềm dư là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃$\downarrow$ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂$\downarrow$ + 2NaCl

- Dung dịch không có hiện tượng là NaCl.

Đáp án: D

Giải thích:

Trích mẫu thử của ba dung dịch ra ba ống nghiệm có đánh số

Các hiện tượng và nhận biết:

+) Dung dịch không hòa tan được BaCO₃ là KOH.

+) Dung dịch hòa tan được BaCO₃ và giải phóng khí không màu là HCl:

BaCO₃ + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ BaCl₂ + CO₂$\uparrow$­ + H₂O

+) Dung dịch hòa tan được BaCO₃, giải phóng khí không màu đồng thời xuất hiện kết tủa trắng không tan trong mẫu thử dư là dung dịch H₂SO₄ :

BaCO₃ + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$ BaSO₄$\downarrow$+ CO₂$\uparrow$­ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ làm thuốc thử thì ta nhận biết được các chất như sau:

+ Dung dịch phản ứng với thuốc thử làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂CO₃:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$ BaCO₃$\downarrow$ + 2NaOH

+ Dung dịch phản ứng với thuốc thử giải phóng khí mùi khai là NH₄NO₃ :

+ Dung dịch mà khi cho thuốc thử vào chuyển sang màu đỏ là phenolphatlein.

+ Dung dịch mà khi cho thuốc thử vào không có hiện tượng là NaNO₃.

Đáp án: B

Giải thích:

Trích mẫu thử của 3 dung dịch ra 3 ống nghiệm có đánh số.

+ Mẫu thử phản ứng với BaCl₂ xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2HCl

+ Mẫu thử hòa tan Cu giải phóng khí không màu hóa nâu trong không khí là HNO₃.

+ Mẫu thử còn lại là HCl.

Đáp án: D

Giải thích:

Trích mẫu thử của ba dung dịch ra 3 ống nghiệm có đánh số

Ta sử dụng ion OH^- để nhận biết các dung dịch trên

Hiện tượng quan sát và nhận biết khi cho dung dịch chứa OH^- vào các mẫu thử :

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ → FeCl₃

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃$\downarrow$

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh → FeCl₂

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂$\downarrow$

+ Xuất hiện kết tủa keo trắng tan trong OH^- dư → Al³⁺

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃$\downarrow$

Al(OH)₃ + OH^- → ${{\mathrm{AlO}}_2}^{-}$ + 2H₂O

→ Cả ba thuốc thử NaOH, KOH, Ba(OH)₂ đều có thể sử dụng được.

Đáp án: D

Giải thích:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂

+ Có khí mùi khai bay ra: NH₄NO₃

+ Không có hiện tượng gì: NaCl

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂

+ Không hiện tượng: KOH.

+ Xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có khí mùi khai: (NH₄)₂SO₄

Phương trình hóa học:

+ Chỉ có khí mùi khai: NH₄Cl

Phương trình hóa học:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃$\uparrow$+ 2H₂O

+ Chỉ có kết tủa trắng: Na₂SO₄

Phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_{4 (↓ trắng)} + 2NaOH

Đáp án: B

Giải thích:

Cho Ba(OH)₂ phản ứng lần lượt với từng chất:

- Có kết tủa trắng xuất hiện, không tan trong Ba(OH)₂ dư: dung dịch là K₂CO₃.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃$\downarrow$ + 2KOH

- Có kết tủa trắng xanh xuất hiện, để lâu kết tủa chuyển màu nâu đỏ: dung dịch là FeCl₂.

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂$\downarrow$

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃$\downarrow$

- Có kết tủa trắng xuất hiện, tan khi thêm dư Ba(OH)₂: dung dịch là CrCl₃.

3Ba(OH)₂ + 2CrCl₃ → 2Cr(OH)₃$\downarrow$ + 3BaCl₂

2Cr(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O

- Không có hiện tượng gì: dung dịch là NaCl.

Đáp án: D

Giải thích:

+) X + Ba(OH)₂ → Kết tủa trắng

→ X là NaHCO₃.

Đáp án: B

Giải thích:

Dùng BaCO₃ vì:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ không tác dụng với NaCl.

Đáp án: C

Giải thích:

Trích mẫu thử của mỗi dung dịch ra từng ống nghiệm có đánh số tương ứng.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào từng mẫu thử để phân biệt

+ Xuất hiện kết tủa trắng: KCl

KCl + AgNO₃ → AgCl (↓ _trắng) + KNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt: KBr

KBr + AgNO₃ → AgBr (↓ _{vàng nhạt}) + KNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm: KI

KI + AgNO₃ → AgI (↓ _{vàng đậm}) + KNO₃

+ Không có hiện tượng gì: KF

Đáp án: D

Giải thích:

Trích mẫu thử của các dung dịch ra từng ống nghiệm có đánh số.

Ta nhỏ dung dịch AgNO₃ vào từng mẫu thử

- Xuất hiện kết đen thì đó là Na₂S

Na₂S + AgNO₃ → NaNO₃ + AgS_{(↓ đen)}

- Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl _{(↓ trắng)}

- Xuất hiện kết tủa vàng nhạt thì đó là NaBr

NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr_{(↓ vàng nhạt)}

Đáp án: D

Giải thích:

- Trích mẫu thử của mỗi chất cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào các dung dịch trên

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng và mùi khai là: NH₄HCO₃ và (NH₄)₂CO₃ (nhóm I)

+ Dung dịch chỉ xuất hiện kết tủa trắng là: NaHCO₃, Na₂CO₃ và H₂SO₄ (nhóm II)

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là HCl

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

- Lấy dung dịch HCl đã nhận biết được nhỏ lần lượt vào kết tủa vừa thu được ở nhóm II

+ Kết tủa tan là BaCO₃ → dung dịch ban đầu là: NaHCO₃ và Na₂CO₃ (nhóm III)

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

+ Kết tủa không tan là BaSO₄ → dung dịch ban đầu là H₂SO₄

- Cho dd BaCl₂ lần lượt vào các chất ở nhóm (I), nhóm (III)

+ Nhóm I: xuất hiện kết tủa trắng là (NH₄)₂CO₃ còn lại không có hiện tượng gì là NH₄HCO₃

(NH₄)₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + NH₄Cl

+ Nhóm II: xuất hiện kết tủa trắng là Na₂CO₃ còn lại không có hiện tượng gì là NaHCO₃

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Đáp án: C

Giải thích:

Cho NaHCO₃ lần lượt vào các chất

Có khí thát ra là HCl, Có kết tủa xuất hiện là Ca(OH)₂, còn lại không có hiện tượng gì là CaCl₂

Đáp án: B

Giải thích:

Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào các mẫu phân bón trên

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)_{2 (↓ trắng)} + 4H₂O

- Nếu vừa xuất hiện kết tủa trắng vừa có khí mùi khai thì đó là NH₄H₂PO₄

2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)_{2 (↓ trắng)} + 2NH₃$\uparrow$ + 6H₂O

- Nếu chỉ xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃$\uparrow$ + 2H₂O

- Không thấy hiện tượng gì là KCl.

Đáp án: D

Giải thích:

- Dùng quì tím: chỉ nhận biết được dung dịch KOH.

- Dùng Zn, Al: không nhận biết được.

- Dùng BaCO₃:

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào dung dịch HCl có khí bay lên

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂$\downarrow$ + H₂O

+ Cho vào dung dịch H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄$\downarrow$ + CO₂$\uparrow$ + H₂O

Đáp án: D

Giải thích:

Trích mẫu thử của 4 dung dịch ra 4 ống nghiệm có đánh số.

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 4 mẫu thử.

- Mẫu thử xuất hiện khí có mùi khai → NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃$\uparrow$ + H₂O

- Xuất hiện kết tủa màu trắng, không tan trong NaOH dư → MgCl₂

MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂$\downarrow$ + NaCl

- Xuất hiện kết tủa keo trắng, tan trong NaOH dư → AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃$\downarrow$ + 3NaCl
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

- Không có hiện tượng gì → NaNO₃

Đáp án: D

Giải thích:

Khi dùng NaOH:

+) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (sủi bọt khí)

+) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ (kết tủa trắng)

+) Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ (kết tủa vàng nâu)

+) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (kết tủa keo trắng)

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (kết tủa tan)

+) Na⁺: Không có hiện tượng.

Đáp án: C

Giải thích:

Muối của K cháy với ngọn lửa màu tím

Muối của Na cháy với ngọn lửa màu vàng

Muối của Ba cháy với ngọn lửa màu vàng lục

Muối của Ca cháy với ngọn lửa màu vàng cam