TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của sắt và hợp chất của sắt (có đáp án 2024) - Hóa học 12

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 37: Luyện tập: Tính chất của sắt và hợp chất của sắt

Câu 1: Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y. Trong dung dịch X có chứa

A. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃, Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

→ Dung dịch X có chứa: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư.

Câu 2: Thực hiện hai thí nghiệm sau với lá sắt.

Thí nghiệm (1): Cho lá thứ nhất tác dụng hết với khí clo.

Thí nghiệm (2): Cho lá thứ hai tác dụng hết với dung dịch HCl.

Phát biểu đúng là

A. Sau cả hai thí nghiệm đều thu được FeCl₂.

B. Sau cả hai thí nghiệm đều thu được FeCl₃.

C. Sau thí nghiệm (1) thu được FeCl₃, sau thí nghiệm (2) thu được FeCl₂.

D. Sau thí nghiệm (1) thu được FeCl₂, sau thí nghiệm (2) thu được FeCl₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

(1) 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2FeCl₃

(2) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3: Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hóa chất này là:

A. dung dịch NaOH đặc

B. dung dịch HCl đặc

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HNO₃ đặc

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Dùng dung dịch HNO₃ đặc vì Fe₂O₃ chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, nhưng Fe₃O₄ xảy ra phản ứng oxi hóa khử tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 4: Khi cho sắt nóng đỏ vào hơi nước thì

A. sắt không tác dụng với nước vì sắt không tan trong nước.

B. tùy nhiệt độ, sắt tác dụng với hơi nước tạo H₂ và FeO hoặc Fe₃O₄

C. sắt tác dụng với hơi nước tạo H₂ và Fe₂O₃.

D. sắt xúc tác cho phản ứng phân hủy nước thành H₂ và O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Ở nhiệt độ thường, sắt không khử được nước, những ở nhiệt độ cao sắt khử hơi nước tạo ra H₂ và FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 5: Cho a mol sắt tác dụng hết với a mol khí clo thu được chất rắn X. Cho X vào nước thu được dung dịch Y. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO₃

B. NaOH

C. Cu

D. khí Cl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử a = 1,5 mol

→ Sau phản ứng, Fe dư

Chất rắn X gồm: FeCl₃: 1 mol; Fe dư: 0,5 mol

Cho X vào nước:

→ Dung dịch sau phản ứng chỉ có FeCl₂, dung dịch này không tác dụng được với Cu.

Giải thích:

Giả sử a = 1,5 mol

→ Sau phản ứng, Fe dư

Chất rắn X gồm: FeCl₃: 1 mol; Fe dư: 0,5 mol

Cho X vào nước:

→ Dung dịch sau phản ứng chỉ có FeCl₂, dung dịch này không tác dụng được với Cu.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO₃, thu được 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $\stackrel{+5}{\text{N}}$). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 0,01 và 0,01

B. 0,03 và 0,03

C. 0,02 và 0,03

D. 0,03 và 0,02

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y mol

Theo bài ra: m_hh = 1,84 gam

→ 56x + 24y = 1,84 (1)

Bảo toàn electron có:

3.n_Fe + 2.n_Mg = 3.n_NO

→ 3x + 2y = 0,12 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,03 mol

Câu 7: Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là

A. Mg

B. Zn

C. Fe

D. Al

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt kim loại cần tìm là M, hóa trị là n

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂

Theo bài ra ta có:

m _muối = m_{kim loại} + ${\mathrm{m}}_{{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}}$

→ 6,84 = 2,52 + ${\mathrm{m}}_{{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}}$

→${\mathrm{m}}_{{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}}$ = 4,32 gam

→ ${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}}$= 4,32 : 96 = 0,045 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,045 mol.

Theo phương trình ta có:

n_M = $\frac{2}{\mathrm{n}}.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$

= $\frac{2}{\mathrm{n}}$.0,045 = $\frac{0,9}{\mathrm{n}}$ mol

M_M = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}$ = 2,52 : $\frac{0,9}{\mathrm{n}}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy kim loại cần tìm là Fe

Câu 8: Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa AgNO₃ 1,0M và Cu(NO₃)₂ 0,75M; Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,5m gam kết tủa gồm hai kim loại. Giá trị của m là

A. 8,96.

B. 16,80.

C. 11,20.

D. 14,00.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Cho bột Fe vào dung dịch chứa Ag⁺ và Cu²⁺, thu được kết tủa gồm 2 kim loại. Suy ra kết tủa gồm Ag, Cu, dung dịch có Fe²⁺, Cu²⁺ dư

m = 11,2 gam

Câu 9: Cho vào ống nghiệm một ít mạt sắt và một ít dung dịch HNO₃ loãng. Mô tả nào sau đây đúng?

A. Sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí màu nâu đỏ.

B. Sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.

C. Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí màu nâu đỏ

D. Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Fe phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng tạo muối Fe³⁺ màu vàng, xuất hiện khí không màu hóa nâu ngoài không khí.

Phương trình phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO$\uparrow$ + 2H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂ $\uparrow$_{(nâu đỏ)}

Câu 10: Hòa tan hết 1,52 g hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 0,448 lít NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Thành phần % khối lượng kim loại sắt và đồng trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 63,2% và 36,8%.

B. 36,8% và 63,2%.

C. 50% và 50%.

D. 36,2% và 36,8%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

56.n_Fe + 64.n_Cu = 1,52 (1)

Bảo toàn electron:

3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO

→ 3.n_Fe + 2.n_Cu

= 3.0,02 = 0,06 (2)

Từ (1) và (2) → n_Fe = 0,01 mol;

n_Cu = 0,015 mol

%m_Fe = $\frac{0,01.56}{1,52}.100$ = 36,8%

%m_Cu = 100 – 36,8 = 63,2%

Câu 11: Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃, khuấy đến khi phản ứng xong thu được V lít khí NO (đktc) và còn 3,2 gam kim loại. Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 4,48

C. 6,72

D. 5,6

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_{Fe phản ứng} = $\frac{20-3,2}{56}=$ 0,3 mol

Sau phản ứng vẫn còn kim loại dư nên dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO₃)₂

Bảo toàn electron có:

2.n_{Fe pư} = 3.n_NO

→ n_NO = 0,2 mol

→ V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 12: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X là 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Vậy giá trị của m tương ứng là:

A. 42,6

B. 45,5

C. 48,8

D. 47,1

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn H có

n_{axit phản ứng} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,35 mol

Bảo toàn khối lượng có:

m_KL + m_{axit phản ứng} = m_muối + m_khí

→ m = 13,5 + 0,35.98 – 0,35.2

= 47,1 gam.

Câu 13: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau một tời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hoà tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 4,368 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là:

A. 12

B. 24

C. 10,8

D. 16

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn electron có:

2.n_{CO phản ứng} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$

→ n_CO = 0,0975 mol = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

Bảo toàn khối lượng có:

m_{CO phản ứng} + m = m_X + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

→ m = 10,44 + 0,0975.44 – 0,0975.28

= 12 gam.

Câu 14: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là:

A. 6,50

B. 9,75

C. 7,80

D. 8,75

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành FeO (x mol) và Fe₂O₃ ( y mol)

→ 72x + 160y = 9,12 (1)

Cho hỗn hợp vào HCl

→ n_FeO = x = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}$ = 0,06 mol

Thay vào (1) được y = 0,03 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 2y = 0,06 mol

→ m = 0,06.162,5 = 9,75 gam.

Câu 15: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với H₂ bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO₂ trong hỗn hợp sau phản ứng là:

A. FeO, 75%

B. Fe₂O₃, 75%

C. Fe₂O₃, 65%

D. Fe₃O₄, 75%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Khí sau phản ứng là CO_dư (x mol) và CO₂ (y mol)

Bảo toàn C có:

x + y = n_{CO ban đầu} = 0,2 mol

m_khí = 0,2.2.20 = 8 gam

→ 28x + 44y = 8

Giải hệ phương trình được x = 0,05 và y = 0,15

→ %${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = $\frac{0,15}{0,05+0,15}.100\%$$=75\%$

Bảo toàn khối lượng có:

m_{CO phản ứng} + m_oxit = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ + m_Fe

→ m_Fe= 8 + 0,15.28 – 0,15.44

= 5,6 gam

→ n_Fe = 0,1 mol

m_{O (oxit)} = m_oxit – m_Fe

= 8 – 5,6 = 2,4 gam

→ n_O(oxit) = 0,15 mol

Đặt oxit là Fe_xO_y có

x : y = n_Fe : n_O= 0,1 : 0,15 = 2 : 3

→ Fe₂O₃.

Câu 16: Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm: Al và Fe₂O₃, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl được 11,2 lít H₂ (đktc). Khối lượng của Al trong X là:

A. 5,4 gam

B. 7,02 gam

C. 9,72 gam

D. 10,8 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

PTHH của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe

Trường hợp 1: Al hết

→ m_Fe = 0,5.56 = 28 (g) > 26,8 (g)

(Loại vì mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng).

Trường hợp 2: Al dư

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe₂O₃ ban đầu.

Vậy m_Al = 27.0,4 = 10,8 (g).

Câu 17: Cho các cặp kim loại nguyên chất tác dụng trực tiếp với nhau: Fe và Al, Fe và Zn, Fe và Sn, Fe và Ni. khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch HCl, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Hai kim loại tiếp xúc trực tiếp với nhau tạo thành hai điện cực, hai điện cực này cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li là dung dịch HCl → Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Trong hai kim loại, kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước chính là cặp mà Fe có tính khử mạnh hơn: Fe và Sn; Fe và Ni.

Câu 18: Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm:

A. MgO, Fe, Cu

B. Mg, Fe, Cu

C. MgO, Fe₃O₄, Cu

D. Mg, FeO, Cu

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Chất rắn Y gồm: Al₂O₃; MgO; Fe; Cu.

Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) chỉ có Al₂O₃ tan

→ Z gồm: MgO; Fe; Cu

Câu 19: Cho hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa 1 chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. HNO₃

D. Cu(NO₃)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Sau phản ứng Fe dư tiếp tục tác dụng hết với Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

→ dung dịch chỉ chứa Fe(NO₃)₂, kim loại dư là Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2Fe(NO₃)₃ →3Fe(NO₃)₂

Câu 20: Kim loại nào sau đây điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Ca

B. Ba

C. Na

D. Fe

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Các kim loại kiềm, kiềm thổ chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua hoặc hiđroxit của chúng.

Fe có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện hoặc điện phân dung dịch muối.

Câu 21: Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Fe(OH)₃ kết tủa nâu đỏ.

Fe(OH)₂ kết tủa trắng xanh

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 22: Để thu được Al₂O₃ từ hỗn hợp Al₂O₃ và Fe₂O₃, người ta lần lượt dùng:

A. H₂ ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư

B. Khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư

C. Dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, nung nóng

D. Dung dịch NaOH dư, CO₂ dư, nung nóng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Sau khi cho hỗn hợp tác dụng với NaOH dư thì:

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

→ Tách được Fe₂O₃.

Sục tiếp CO₂ và dung dịch thu được:

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃.

Sau đó đun nóng:

2Al(OH)₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Al₂O₃ + 3H₂O

Câu 23: Cho một mẫu quặng sắt (sau khi đã loại bỏ các tạp chất không chứa sắt) vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, thấy thoát ra khí NO₂ (duy nhất). Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch sau phản ứng không thấy có kết tủa. Quặng đã đem hòa tan thuộc loại:

A. Pirit

B. Xiđerit

C. Hematit

D. Manhetit

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

A. Sai. Quặng pirit FeS₂ tác dụng với HNO₃ thu được dung dịch X chứa . Khi thêm BaCl₂ vào dung dịch X thấy kết tủa BaSO₄

B. Sai. Quặng xiđerit FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ sinh ra khí NO₂ và CO₂.

C. Sai. Quặng hematit Fe₂O₃ tác dụng với HNO₃ chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, không sinh ra khí

D. Đúng. Quặng đã đem hòa tan là manhetit.

Câu 24: Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân

B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không phản ứng với nhau

C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí

D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó lại tan do tạo khí CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Câu 25: Khối lượng tinh thể FeSO₄.7H₂O cần thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO₄ 5% để thu được dung dịch FeSO₄ 15% là

A. 65,4 gam

B. 30,6 gam

C. 50,0 gam

D. Tất cả đều sai

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Trong 198,4 gam FeSO₄ 5% có:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$ = $\frac{5.198,4}{100}$ = 9,92 gam

Gọi số mol tinh thể cần thêm vào là x (mol)

→ Khối lượng chất tan FeSO₄ sau khi thêm bằng 9,92 + 152x (gam)

Khối lượng dung dịch sau khi thêm bằng 198,4 + 278x (gam)

→ $\frac{9,92+152x}{198,4+278x}.100$ = 15%

→ x = 0,18 mol

→ Khối lượng tinh thể FeSO₄.7H₂O cần thêm vào bằng

278.x = 278.0,18 = 50,0 gam

Câu 26: Gang và thép là hợp kim của sắt, tìm phát biểu đúng?

A. Gang là hợp kim Fe – C (5 đến 10%).

B. Nguyên tắc sản xuất gang là khử Fe trong oxit bằng CO, H₂ hay Al ở nhiệt độ cao.

C. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (C, Si, Mn, S, P) thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng.

D. Thép là hợp kim Fe – C (2 đến 5%).

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

A. Sai. Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%

B. Sai. Nguyên tắc sản xuất gang: dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.

C. Đúng.

D. Sai. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác (C, Mn, S, Si,…), trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.

Câu 27: Trong các tính chất vật lí của sắt thì tính chất nào là đặc biệt?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Khối lượng riêng rất lớn.

D. Có khả năng nhiễm từ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Khác với các kim loại khác, chỉ sắt có khả năng nhiễm từ.

Câu 28: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄ đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄. Mô tả hiện tượng quan sát được

A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.

B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu.

C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu đỏ.

D. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Dung dịch KMnO₄ ban đầu có màu tím hồng, sau phản ứng thu được dung dịch muối Fe₂(SO₄)₃ màu vàng.

Phương trình phản ứng:

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2

B. 5,6

C. 2,8

D. 8,4

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Bảo toàn số mol electron:

2.n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,1 mol

→ m = 0,1.56 = 5,6 gam

Câu 30: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,0

B. 10,0

C. 7,2

D. 15,0

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_FeO = 7,2 : 72 = 0,1 mol

n_{O (trong oxit)} = n_{CO phản ứng}

= ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,1 mol

Hỗn hợp khí X gồm CO₂ và CO dư. Sục X vào nước vôi trong dư chỉ có CO₂ phản ứng

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,1.100 = 10 gam

Các câu hỏi Trắc nghiệm Hóa học lớp 12 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng có đáp án

Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án

Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế có đáp án