Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 40 câu Trắc nghiệm Hợp chất của sắt (có đáp án 2024) - Hóa học 12

    Bộ 40 bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Bài 32: Hợp chất của sắt có đáp án đầy đủ các mức độ giúp các em ôn trắc nghiệm Hóa học 12.

    1 15,720 22/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 32: Hợp chất của sắt

    Câu 1: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch FeCl3?

    A. Fe

    B. Mg

    C. Ni

    D. Ag

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Cặp oxi hóa - khử Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag trong dãy điện hóa.

    → Theo quy tắc α thì Ag không tác dụng với dung dịch FeCl3

    Câu 2: Chất nào sau đây khi phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng sẽ không sinh ra khí?

    A. FeO

    B. Fe3O4

    C. Fe2O3

    D. Fe(OH)2

    Đáp án: C

    Giải thích:

    + Dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) là một chất oxi hóa mạnh, khi tác dụng với các hợp chất sắt ở mức oxi hóa trung bình như +2 hoặc +8/3 thì sắt trong các oxit đó sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là +3, đồng thời nitơ trong axit nitric sẽ bị khử về mức +4 tạo thành NO2.

    + Khi các hợp chất của sắt ở mức oxi hóa +3 tác dụng với axit nitric (đặc, nóng) thì chỉ đơn thuần là phản ứng trao đổi, không phải phản ứng oxi hóa khử nên không tạo chất khí.

    Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

    Câu 3: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)3. Chất X là

    A. H2S.

    B. AgNO3.

    C. NaOH.

    D. NaCl.

    Đáp án: C

    Giải thích

    FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

    Câu 4: Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là:

    A. FeO

    B. Fe2O3

    C. Fe3O4

    D. A hoặc B

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Dung dịch X vừa làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu

    → Trong dung dịch X có Fe2+ và Fe3+.

    → Oxit sắt là Fe3O4.

    Phương trình phản ứng:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V?

    A. 87,5 ml

    B. 125 ml

    C. 62,5 ml

    D. 175 ml

    Đáp án: A

    Giải thích:

    FeO, Fe2O3, Fe3O4 →+HCl FeCl2, FeCl3 →+NaOH,t°C Fe2O3
    mFe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

    Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

    nFe = 2nFe2O3 = 2.0,01875

    = 0,0375 mol

    → nO = 2,8−0,0375.5616

    = 0,04375 mol
    Bảo toàn nguyên tố O

    → nH2O = nO = 0,04375 mol
    Bảo toàn nguyên tố H:

    nHCl = 2nH2O = 2.0,04375

    = 0,0875 mol

    → V = 87,5 ml.

    Câu 6: Cho hỗn hợp gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, V lít khí NO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A và giá trị của V là:

    A. 10,6g và 2,24 lít

    B. 14,58g và 3,36 lít

    C. 16.80g và 4,48 lít

    D. 13,7g và 3,36 lít

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Dư 1,6g kim loại

    → mCu dư = 1,6g;

    dung dịch A gồm: Fe(NO3)2; Cu(NO3)2
    → nCu phản ứng = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

    → nCu(NO3)2 = nCu phản ứng = 0,025 mol

    → mCu(NO3)2 = 0,025.188 = 4,7 gam

    nFe(NO3)2=nFe=2,856 = 0,05 mol

    → mFe(NO3)2 = 0,05.180 = 9 gam

    → m muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

    Bảo toàn electron

    → nNO2 = 2nFe + 2nCu phản ứng

    = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

    → VNO2=0,15.22,4=3,36(l)

    Câu 7: Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO3)2. Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam. Giả sử sản phẩm khử HNO3 duy nhất chỉ có NO. Giá trị của m bằng:

    A. 20 gam

    B. 30 gam

    C. 40 gam

    D. 60 gam

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu → H+ và NO3-, Cu2+ hết.

    Dung dịch chỉ chứa FeCl2: 0,2 mol (bảo toàn Cl- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol

    → m Fe pư = 0,2 .56 = 11,2 gam

    → 0,8m gam kim loại gồm:

    mFe dư = m - 11,2 gam và

    mCu = 0,05.64 = 3,2 gam

    → 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56

    → m = 40 gam.

    Câu 8: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2 (đo ở đktc). Khối lượng Fe thu được là

    A. 15 gam.

    B. 17 gam.

    C. 16 gam.

    D. 18 gam.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    nH2 = nO trong oxit

    = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

    mFe = m hỗn hợp - mO

    → mFe = 17,6 – 0,1.16

    → mFe = 16 gam

    Câu 9: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

    A Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.

    B Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí.

    C. Nhiệt phân Fe(NO3)2

    D. Đốt cháy FeS trong oxi.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Khử Fe2O3 bằng CO trong lò cao ở nhiệt độ khoảng 500 - 600oC thu được FeO là sản phẩm chính.

    3Fe2O3 + CO →400°C 2Fe3O4 + CO2

    Fe3O4 + CO →500−600°C 3FeO + CO2

    Câu 10: Dung dịch loãng chứa hỗn hợp 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa lượng Fe là:

    A. 0,28 gam

    B. 1,68 gam

    C. 4,20 gam

    D. 3,64 gam

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Lượng sắt phản ứng là tối đa nên sau phản ứng chỉ thu được muối sắt (II)

    NO3− hết, phản ứng tính theo NO3−

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    nFe = 0,045 + 0,005 + 0,015

    = 0,065 mol

    → mFe = 0,065.56 = 3,64 gam.

    Câu 11: Có thể điều chế Fe(OH)3 bằng cách:

    A. Cho Fe2O3 tác dụng với H2O

    B. Cho Fe2O3 tác dụng với NaOH vừa đủ

    C. Cho muối sắt(III) tác dụng axit mạnh

    D. Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Có thể điều chế Fe(OH)3 bằng cách Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư

    FeCl3 + 3NaOH dư → Fe(OH)3 + 3NaCl

    Câu 12: Oxit nào sau đây bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

    A. MgO.

    B. FeO.

    C. Fe2O3.

    D. Al2O3.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Trong các oxit MgO, Fe2O3, Al2O3 các kim loại đều có số oxi hóa cao nhất nên không bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng

    Fe trong FeO có số oxi hóa +2 chưa phải là mức oxi hóa cao nhất nên bị oxi hóa bởi dung dịch HNO3 loãng lên mức oxi hóa +3

    3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

    Câu 13: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

    A. kim loại Mg.

    B. kim loại Cu.

    C. kim loại Ba.

    D. kim loại Ag.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    A. Không dùng Mg vì dư Mg sẽ thu được kim loại sắt

    Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+

    Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe

    B. Dùng lượng dư Cu

    Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

    C. Không dùng Ba vì Ba phản ứng với nước trong dung dịch tạo hiđroxit kết tủa với Fe3+

    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

    3OH- + Fe3+ → Fe(OH)3

    D. Ag không khử được Fe3+

    Câu 14: Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V?

    A. 0,896

    B. 0,726

    C. 0,747

    D. 1,120

    Đáp án: C

    Giải thích:

    nFeCl3 = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

    Quy đổi hỗn hợp A về (Fe và O)

    nFe = nFeCl3 = 0,06 mol

    → nO = 4−0,06.5616 = 0,04 mol

    Nếu cho A tác dụng với dung dịch HNO3. Bảo toàn electron ta có:

    3nFe = 3nNO + 2nO

    → 3.0,06 = 3.nNO + 2.0,04

    → nNO = 0,033 → VNO = 0,747 lít

    Câu 15: Hòa tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

    A. 7,84

    B. 6,12

    C. 5,60

    D. 12,24

    Đáp án: A

    Giải thích:

    nHNO3 = 0,4 mol

    → mHNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

    Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

    Phản ứng (1) xảy ra, khối lượng chất tan giảm đi, mà theo đề bài, khối lượng chất tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xảy ra phản ứng hoà tan Fe dư

    2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ (2)

    → Phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn,

    nFe(1) = 14nHNO3

    = nFe(NO3)3 = 0,1 mol

    → mFe(1) = 5,6 gam

    mFe(NO3)3  (1) + mFe (2) = 26,44

    → mFe (2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

    → mFe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

    Câu 16: Sắt tác dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570 °C thì tạo ra H2 và sản phẩm rắn là

    A. FeO.

    B. Fe3O4.

    C. Fe2O3.

    D. Fe(OH)2.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Phương trình phản ứng

    3Fe + 4H2O →t°  <  570°C Fe3O4 + 4H2

    Câu 17: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung dịch HNO3 nồng độ a (%), thu được 1,568 lít NO2 (đktc) duy nhất và dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 9,76 gam chất rắn. Giá trị của a là

    A. 47,2

    B. 46,2

    C. 46,6

    D. 44,2

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Đặt số mol Fe3O4 và số mol FeS2 lần lượt là a và b mol

    → a + 15b = nNO2 = 0,07 mol (1)

    nFe2O3 = 0,061 mol

    → 3a + b = 0,061.2 = 0,122 mol (2)

    Từ (1) và (2) có:

    a = 0,04 và b = 0,002 mol

    nH+ (Y) = nNaOH – 3.nFe3+

    = 0,4 – 3.0,122 = 0,034 mol

    nHNO3 = 10a + 14b + (Y)

    = 10.0,04 + 14.0,002 + 0,034

    = 0,462 mol

    → C%HNO3 = a = 0,462.6363.100%

    =46,2%.

    Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối X1 → muối X2 → muối X3 → Fe

    X1, X2, X3 là các muối của sắt (II)

    Theo thứ tự X1, X2, X3 lần lượt là:

    A. FeCO3, Fe(NO3)2, FeSO4

    B. FeS, Fe(NO3)2, FeSO4

    C. Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4

    D. FeCl2, FeSO4, FeS

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Câu 19: Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hóa chất này là:

    A. dung dịch NaOH đặc

    B. dung dịch HCl đặc

    C. dung dịch H2SO4

    D. dung dịch HNO3 đặc

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Dùng dung dịch HNO3 đặc vì Fe2O3 chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, nhưng Fe3O4 xảy ra phản ứng oxi hóa khử tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng một lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai khí X, Y. Công thức hóa học của X, Y lần lượt là:

    A. H2S và SO2

    B. H2S và CO2

    C. SO2 và CO

    D. SO2 và CO2

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    → Hỗn hợp A gồm SO2 và CO2

    Câu 21: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra hai muối

    A. FeO

    B. Fe2O3

    C. Fe3O4

    D. CuO

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

    Câu 22: Cho 3,6 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

    A. 1,00.

    B. 0,50.

    C. 0,75.

    D. 1,25.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    nFeO = 3,6 : 72

    = 0,05 mol = nO

    Bảo toàn nguyên tố:

    nH = 2nH2O = 2nO

    = 2.0,05 = 0,1mol

    nHCl = nH = 0,1 mol

    Câu 23: Hỗn hợp X gồm Fe và FeS. Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí (đktc). Mặt khác, m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối nitrat duy nhất và 2V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và SO2. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

    A. 45,9%

    B. 54,1%

    C. 43,9%

    D. 52,1%

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Giả sử hỗn hợp có x mol Fe và 1 mol FeS

    Phản ứng với HCl khí tạo thành là H2 (x mol) và H2S (1 mol)

    → V = (x + 1).22,4 (lít) (1)

    Phản ứng với HNO3

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    → Sản phẩm khử có 1 mol SO2 và 3x+73 mol NO

    → 2V = (1 + 3x+73).22,4 lít (2)

    Từ (1) và (2) có

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Câu 24: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

    A. 80%

    B. 90%

    C. 70%

    D. 60%

    Đáp án: A

    Giải thích:

    nAl = 0,4 mol; nFe3O4 = 0,15 mol

    Giả sử H = x

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Bảo toàn electron:

    3.nAl + 2.nFe = 2.nH2

    → 1,5(0,4 – 0,4x) + 0,45x = 0,48

    → x = 0,8

    → H% = 80%

    Câu 25: Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

    A. Fe(OH)3.

    B. Fe3O4.

    C. Fe2O3.

    D. FeO.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    4Fe(OH)2 + O2 →t° 2Fe2O3 + 4H2O

    Câu 26: Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch X và hỗn hợp khí gồm CO2, NO. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X được dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất. Giá trị của m là

    A. 9,6

    B. 11,2

    C. 14,4

    D. 16

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Câu 27: Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO2 (sảm phẩm khử duy nhất). Liên hệ đúng giữa x và y là:

    A. y = 17x

    B. x = 15y

    C. x = 17y

    D. y = 15x

    Đáp án: A

    Giải thích:

    x mol CuFeS2 + HNO3 đặc, nóng

    → y mol NO2

    Ta có các quá trình nhường, nhận electron:
    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Bảo toàn electron ta có: 17x = y

    Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Hai chất x, y lần lượt là

    A. AgNO3, Cl2

    B. FeCl3, Cl2

    C. HCl, FeCl3

    D. Cl2, FeCl3

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Phương trình phản ứng

    Fe + 2FeCl3 (x) → 3FeCl2

    2Fe + 3Cl2 (y) → 2FeCl3

    Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính V?

    A. 0,224 lít.

    B. 0,336 lít.

    C. 0,448 lít.

    D. 2,240 lít.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    nFeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

    Phương trình phản ứng:

    Trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

    Bảo toàn electron:

    nFeO = 3.nNO

    → 0,03 = 3.nNO

    → nNO = 0,01 mol

    → VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

    Câu 30: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt là công thức nào sau đây?

    A. FeO

    B. FeO2

    C. Fe2O3

    D. Fe3O4

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Phản ứng của oxit + CO thực chất là:

    CO + [O]trong chất rắn → CO2

    Khối lượng khí tăng chính là khối lượng chất rắn giảm

    → mchất rắn giảm = mO phản ứng = 4,8g

    → nO = 4,8 : 16 = 0,3 mol

    → mFe = mOxit – mO

    = 16 – 4,8 = 11,2

    → nFe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

    → nFe : nO = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

    → Oxit là Fe2O3

    Các câu hỏi Trắc nghiệm Hóa học lớp 12 có đáp án, chọn lọc khác:

    Trắc nghiệm Hợp kim của sắt có đáp án

    Trắc nghiệm Crom và hợp chất của crom có đáp án

    Trắc nghiệm Đồng và hợp chất của đồng có đáp án

    Trắc nghiệm Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc có đáp án

    Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của sắt và hợp chất của sắt có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Trắc nghiệm lớp 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 15,720 22/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: