TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng (có đáp án 2024) - Hóa học 12

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Câu 1: Nhúng một bản đồng mỏng vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng, ta không thấy có hiện tượng gì xảy ra. Để cốc này ngoài không khí một thời gian, dung dịch trong cốc dần dần chuyển sang màu xanh. Có thể giải thích hiện tượng này như thế nào?

A. Xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học

B. Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa

C. Đồng tác dụng với H₂SO₄ loãng rất chậm, do đó phải sau một khoảng thời gian dài, ta mới quan sát thấy hiện tượng.

D. Đồng tác dụng với H₂SO₄ loãng khi có mặt oxi không khí.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng. Tuy vậy, với sự có mặt của oxi trong không khí, Cu bị oxi hóa thành muối Cu(II).

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

B. CrO₃ là oxit axit

C. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

D. Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính nhưng tan trong axit và kiềm đặc, không tan trong NaOH loãng.

Câu 3: Hợp kim Cu-Ni (25% Ni) được gọi là

A. đồng thau.

B. đồng thanh.

C. đồng bạch.

D. đuy ra.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Đồng bạch là hợp kim Cu-Ni (25% Ni).

Câu 4: Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với phi kim nào sau đây?

A. F₂.

B. S.

C. Cl₂.

D. O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Vì F₂ có tính oxi hóa rất mạnh nên nó phản ứng với crom ngay ở nhiệt độ thường.

Các phi kim khác phản ứng với crom khi đun nóng.

Câu 5: Cho Cu (Z = 29), số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đồng là

A. 1.

B. 2.

C. 8.

D. 10.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Cấu hình electron của Cu là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

→ Số electron lớp ngoài cùng của đồng là 1.

Câu 6: Nhận xét nào sau đây sai?

A. Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm

B. Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

C. Cr₂O₃ tan trong dung dịch kiềm loãng.

D. Ion Cr³⁺ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

C sai vì Cr₂O₃ chỉ tan trong dung dịch kiềm đặc.

Câu 7: Thành phần chính của quặng cancopirit (pirit đồng) là

A. CuS.

B. CuS₂.

C. Cu₂S.

D. CuFeS₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cancopirit: CuFeS₂.

Bài 8: Cho các mệnh đề sau

(1) Cu₂O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

(2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(3) Cu(OH)₂ tan dễ dàng trong dung dịch NH₃.

(4) CuSO₄ khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng.

(5) CuSO₄ có thể dùng làm khô khí NH₃.

Số mô tả sai là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

(1) Đúng, do trong Cu₂O thì Cu có số oxi hóa +1 trung gian giữa 0 và +2

(2) Sai, CuO chỉ có tính oxi hóa.

(3) Đúng

(4) Đúng,

(5) Sai, CuSO₄ cho vào khí NH₃ ẩm sẽ có phản ứng xảy ra.

Câu 9: Hãy cho biết hợp chất nào sau đây có thể điều chế trực tiếp từ crom?

A. CrCl₃

B. K₂Cr₂O₇

C. CrO₃

D. KCrO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Từ kim loại crom có thể điều chế trực tiếp CrCl₃ bằng một phản ứng:

2Cr + 3Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2CrCl₃

Câu 10: Giữa các ion ${{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}$ và ion ${\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}$ có sự chuyển hoá cho nhau theo cân bằng hoá học sau:

Nếu thêm dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch K₂CrO₄ thì sẽ có hiện tượng

A. từ màu vàng chuyển màu da cam.

B. từ màu da cam chuyển màu vàng.

C. từ màu da cam chuyền thành không màu.

D. từ màu vàng chuyến thành không màu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Nếu thêm dung dịch H₂SO₄ vào cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Dung dịch sẽ chuyển từ màu vàng của ion ${{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}$ sang màu da cam của ion ${\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}$.

Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 2,2

B. 8,5

C. 2,0

D. 6,4

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Zn phản ứng với HCl tạo H₂, kim loại không tan là Cu.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 2.n_Zn = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_Zn = 0,2 mol

Nên m_Zn = 13g

Suy ra m_Cu = 15 - 13= 2 gam

Câu 12: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ thẫm sang màu lục thẫm.

B. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

C. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm.

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Màu sắc của các hợp chất crom:

CrO: đen
Cr₂O₃: lục thẫm
CrO₃: đỏ thẫm
Cr(OH)₂: vàng

A. Đúng.

2NH₃ + 2CrO₃ (đỏ thẫm) → Cr₂O₃ (lục thẫm) + N₂ + 3H₂O

B. Đúng

K₂Cr₂O₇ (da cam) + S → Cr₂O₃ (lục thẫm) + K₂SO₄

C. Sai.

4Cr(OH)₂ (vàng) + O₂ → 2Cr₂O₃ (lục thẫm) + 4H₂O

D. Đúng

2CrO (đen) + O₂ → Cr₂O₃ (lục thẫm)

Câu 13: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

Khi phân hủy 48 gam muối này thấy còn 30 gam gồm chất rắn và tạp chất không bị biến đổi. Phần trăm tạp chất trong muối là

A. 8,5%.

B. 6,5%.

C. 7,5%.

D. 5,5%

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn khối lượng có:

48 = 30 + 28x + 18.4x

→ x = 0,18 mol

Câu 14: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 63,16%

B. 42,11%

C. 36,84%

D. 26,32%

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi n_Fe = a và n_Cu = b

→ 56x + 64y = 15,2

Bảo toàn electron:

3x + 2y = 3n_NO = 0,6

→ x = 0,1 và y = 0,15

→ m_Cu = 9,6 gam

→ %m_Cu = 63,16%

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn bột crom trong oxi (dư) thu được 4,56 gam một oxit (duy nhất). Khối lượng crom bị đốt cháy là

A. 0,78 gam.

B. 3,12 gam.

C. 1,74 gam.

D. 1,19 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Oxit là Cr₂O₃: 0,03 mol

Bảo toàn Cr có

n_Cr = 2.0,03 = 0,06 mol

→ m_Cr = 0,06.52 = 3,12 gam.

Câu 16: Đem nung 13,0 gam Cr trong khí O₂ thì thu được 15,0 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,40 lít.

D. 5,60 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn khối lượng

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = m_oxit - m_Cr

= 15 – 13 = 2g

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 0,0625 mol

Bảo toàn electron có:

3.n_Cr = 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ + 2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$

→ = 0,25 mol

→ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Câu 17: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B. Nguyên tử khối crom là 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện.

C. Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có thể tham gia liên kết bằng electron của cả phân lớp 4s và 3d.

D. Trong hợp chất, crom có các mức oxi hoá đặc trưng là +2, +3 và +6.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

B. Sai vì crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Câu 18: Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây là không hợp lí?

A. Crom là kim loại cứng nhất, có thể dùng để cắt thuỷ tinh.

B. Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt.

C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng các hợp kim dùng trong ngành hàng không.

D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2g/cm³

Câu 19: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,03 và 0,02.

B. 0,05 và 0,01.

C. 0,02 và 0,05.

D. 0,01 và 0,03.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn điện tích có:

2.0,02 + 0,03 = x + 2y

→ x + 2y = 0,07 (1)

m_muối = m_ion

= 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

= 5,435

→ 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,02.

Câu 20: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH₃, KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Câu 21: Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ (4x) + O₂ (x mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau} + m_khí

→ 6,58 = 4,96 + 46.4x + 32x

→ x = 0,0075 mol

Dẫn khí X vào nước

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left({\mathrm{HNO}}_3\right)}$ = 0,03 : 0,3 = 0,1

→ pH = 1.

Câu 22: Chất nào dùng để phát hiện vết nước trong các chất lỏng?

A. CaSO₄ khan.

B. CuSO₄ khan.

C. CuSO₄.5H₂O.

D. Cả A và B.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

CuSO₄ khan dùng để phát hiện vết nước trong chất lỏng do CuSO₄ khan dễ dàng hút nước tạo thành CuSO₄.5H₂O có màu xanh lam.

Câu 23: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Chỉ có CuO phản ứng với CO

CuO + CO $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Cu + CO₂

Đặt n_CuO = n_CO = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = x (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{chất rắn ban đầu} + m_{CO phản ứng}

= m_{chất rắn sau} + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

→ 9,1 + 28x = 8,3 + 44x

→ x = 0,05 mol

→ m_CuO = 0,05.80 = 4 gam.

Câu 24: Cho các mô tả sau:

(1) Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H₂

(2) Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag

(3) Ðồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl₃

(4) Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O₂

(5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm³)

(6) Không tồn tại Cu₂O; Cu₂S

Số mô tả đúng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

(1) Sai vì Cu không tác dụng với HCl.

(2) Đúng

(3) Đúng, Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(4) Đúng, 2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

(5) Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng

(6) Sai, có tồn tại 2 chất trên

Câu 25: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn:

A. Fe.

B. K.

C. Na.

D. Ca.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Crom đứng trước Fe trong dãy hoạt động hóa học → Cr có tính khử mạnh hơn Fe

Câu 26: Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hoá.

B. CrO, Cr(OH)₂ có tính bazơ; Cr₂O₃; Cr(OH)₃ lưỡng tính.

C. Cr²⁺; Cr³⁺ trung tính; Cr(OH)₃ có tính bazơ.

D. Cr(OH)₂ Cr(OH)₃, CrO₃ có thể bị nhiệt phân.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Cr²⁺, Cr³⁺ có tính axit nên C không đúng

Câu 27: Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là

A. (CuOH)₂.CuCO₃.

B. CuCO₃.

C. Cu₂O.

D. CuO.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Trong không khí ẩm:

2Cu + CO₂ + O₂ + H₂O → Cu(OH)₂.CuCO₃

Lớp gỉ đồng là Cu(OH)₂.CuCO₃

Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro bằng 18,8. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,40 g.

B.11,28 g.

C. 8,60 g.

D. 20,50 g.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Đặt số mol KNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y (mol)

Lại có ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{KNO}}_3}$ + ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 34,65

→ 101x + 188y = 34,65 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,25; y = 0,05

→ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 0,25.188 = 9,4 gam

Câu 29: Cho phương trình ion:

Cu²⁺ + 2OH^‒ → Cu(OH)₂↓.

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn đã cho?

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Câu 30: Phát biểu nào nào sau đây không đúng về crom và hợp chất của nó?

A. Màu của dung dịch K₂Cr₂O₇ thay đổi khi cho dung dịch KOH vào.

B. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Kim loại Zn khử được ion Cr³⁺ trong dung dịch về Cr²⁺.

D. Cr(OH)₂ vừa tan trong dung dịch KOH, vừa tan trong dung dịch HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

A. Đúng

B. Đúng. CrO₃ là chất oxi hóa mạnh, có khả năng bốc cháy khi tiếp xúc với ancol etylic hoặc nhiều phi kim khác tạo Cr³⁺

C. Đúng.

Zn + 2Cr³⁺ → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

D. Sai. Cr(OH)₂ có tính bazơ, tác dụng với axit, không tác dụng KOH.

Các câu hỏi Trắc nghiệm Hóa học lớp 12 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án

Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học và vấn đề xã hội có đáp án