Vở bài tập KHTN 8 (Cánh diều): Bài tập Chủ đề 2

Giải VBT KHTN 8 Bài tập Chủ đề 2

Bài tập 1 trang 73 Vở bài tập KHTN 8:

- Các chất là acid ………………………………………………………………………..

- Các chất là base ……………………………………………………………………….

- Các chất là kiềm ………………………………………………………………………

Lời giải:

- Các chất là acid: HCl, H₂SO₄.

- Các chất là base: KOH, Fe(OH)₂.

- Các chất là kiềm: KOH.

Bài tập 2 trang 73 Vở bài tập KHTN 8:

- Các chất là muối: …………………………………………………………………

- Tên gọi của các muối: ……………………………………………………………

- Các chất là oxide base: ……………………………………………………………

- Các chất là oxide acid: ……………………………………………………………

Lời giải:

- Các chất là muối: CuSO₄; MgCl₂; Na₂CO₃.

- Tên gọi của các muối:

CuSO₄: copper(II) sulfate.

MgCl₂: magnesium chloride.

Na₂CO₃: sodium carbonate.

- Chất là oxide base: CaO.

- Chất là oxide acid: SO₂.

Bài tập 3 trang 73 Vở bài tập KHTN 8:

a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH: ……………………………………

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra: …………………………………….

b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng: ……………………………

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra: ………………………………….

Lời giải:

a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH: SO₂, HCl, CuSO₄.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng: CuO, Mg(OH)₂, Fe.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂↑.

Bài tập 4 trang 73 Vở bài tập KHTN 8:

a) ………………………………………………………………………..

b) ………………………………………………………………………..

c) ………………………………………………………………………..

d) ………………………………………………………………………..

Lời giải:

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b) 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

c) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

d) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

Bài tập 5 trang 74 Vở bài tập KHTN 8:

a) ………………………………………………………………………..

b) ………………………………………………………………………..

c) ………………………………………………………………………..

d) ………………………………………………………………………..

Lời giải:

a) CuO $\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$CuSO₄ $\stackrel{+NaOH}{\to }$ Cu(OH)₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Mg $\stackrel{+HCl}{\to }$ MgCl₂ $\stackrel{+NaOH}{\to }$ Mg(OH)₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

c) NaOH $\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$ Na₂SO₄ $\stackrel{+BaC{l}_2}{\to }$ NaCl

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓.

d) K₂CO₃ $\stackrel{+CaC{l}_2}{\to }$ CaCO₃ $\stackrel{+HCl}{\to }$ CaCl₂

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Bài tập 6 trang 74 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: $n_{N{a}_{2}S{O}_4}$ = 0,1x0,5 = 0,005 (mol).

Theo phương trình hoá học: $n_{BaS{O}_4}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,05\left(mol\right).$

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: $n_{BaC{l}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,05\left(mol\right).$

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,05}{0,05}=1M.$

Bài tập 7 trang 75 Vở bài tập KHTN 8: Các phương trình hoá học điều chế MgCl₂:

………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………

Lời giải:

Các phương trình hoá học điều chế MgCl₂:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓.

Bài tập 8 trang 75 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………

Lời giải:

Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím:

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch NaOH.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch HCl.

- Quỳ tím không chuyển màu → dung dịch NaCl.

Bài tập 9* trang 75 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………

Lời giải:

a) Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc ra hoa là:

$\frac{0,5\times 10}{100}=0,05\left(kg\right).$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón đậu quả, ra quả là:

$\frac{0,7\times 12}{100}=0,084\left(kg\right).$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả là:

$\frac{0,7\times 12}{100}=0,084\left(kg\right).$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả là:

$\frac{0,6\times 16}{100}=0,096\left(kg\right).$

Lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì là:

0,05 + 0,084 + 0,084 + 0,096 = 0,314 (kg).

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.

Xem thêm lời giải Vở bài tập Khoa học tự nhiên 8 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 9: Base

Bài 10: Thang pH

Bài 11: Oxide

Bài 12: Muối

Bài 13: Phân bón hóa học