Vở bài tập KHTN 8 Bài 11 (Cánh diều): Oxide

Giải VBT KHTN 8 Bài 11: Oxide

I. Khái niệm oxide trang 57 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………

Lời giải:

Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác. Ví dụ một số oxide có nhiều trong tự nhiên: + Silicon dioxide (SiO2) – thành phần chính của cát. + Aluminium oxide (Al2O3) – thành phần chính của quặng bauxite (boxit). + Carbon dioxide (CO2) có trong không khí.

CH1 trang 57 Vở bài tập KHTN 8: Những chất oxide là …………………….

Lời giải:

Những chất oxide là P₂O₅, SO₂.

LT1 trang 57 Vở bài tập KHTN 8: Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa oxygen và các đơn chất để tạo ra các oxide: SO₂, CuO, CO₂, Na₂O là: ……….

Lời giải:

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa oxygen và các đơn chất để tạo ra các oxide: SO₂, CuO, CO₂, Na₂O là:

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

2Cu + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

4Na + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Na₂O.

II. Phân loại oxide trang 58 Vở bài tập KHTN 8:

……………………………………………… ……………………………………………… …………………………………………… ……………………………………………

Lời giải:

CH2 trang 58 Vở bài tập KHTN 8:

- Oxide base là ………………………….

- Oxide acid là …………………………..

- Oxide lưỡng tính là …………………….

- Oxide trung tính là …………………….

Lời giải:

- Oxide base là Na₂O.

- Oxide acid là SO₃.

- Oxide lưỡng tính là Al₂O₃.

- Oxide trung tính là N₂O.

TH1 trang 58 Vở bài tập KHTN 8: Hiện tượng xảy ra: ……………………….

Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học giữa CuO và dung dịch HCl: ……………….

Lời giải:

Hiện tượng xảy ra: CuO tan dần, thu được dung dịch có màu xanh.

Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học giữa CuO và dung dịch HCl: CuO tan dần, dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Ví dụ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

LT2 trang 59 Vở bài tập KHTN 8:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa H₂SO₄ và MgO: ……..

b) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa H₂SO₄ và CuO: ……..

c) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa HCl và Fe₂O₃: ………

Lời giải:

a) H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

b) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

c) 6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O.

TH2 trang 59 Vở bài tập KHTN 8: Hiện tượng xảy ra: …………

…………………………………………… …………………………………………… ……………………………………………

Lời giải:

Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện chất không tan trong nước (chất kết tủa) màu trắng.

Giải thích: CO₂ đã phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra CaCO₃ kết tủa theo phương trình hoá học sau: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

Oxide acid tác dụng dược với dung dịch base tạo ra muối và nước. Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

LT3 trang 59 Vở bài tập KHTN 8: Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch KOH tác dụng lần lượt với các chất: SO₂, CO₂ và SO₃ là: ………………

Lời giải:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O.

Ghi nhớ trang 59 Vở bài tập KHTN 8:

Ghi nhớ: ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………

Lời giải:

- Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác. - Oxide được phân bố thành bốn loại: oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính và oxide trung tính. - Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. - Oxide acid tác dụng dược với dung dịch base tạo ra muối và nước.

Bài tập 1 trang 60 Vở bài tập KHTN 8: Các oxide sau thuộc những loại oxide nào? (oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính): CO₂, CaO, CO, ZnO, MgO, Al₂O₃, FeO, K₂O, NO.

Lời giải:

- Oxide base: CaO, MgO, FeO, K₂O.

- Oxide acid: CO₂.

- Oxide lưỡng tính: ZnO, Al₂O₃.

- Oxide trung tính: CO, NO.

Bài tập 2 trang 60 Vở bài tập KHTN 8: Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan 8 gam MgO bằng 300 ml dung dịch hydrochloric acid 1 M.

Lời giải:

$n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2mol;n_{HCl}=0,3.1=0,3mol.$

Phương trình hoá học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

0,2   0,3          mol

Ta có: $\frac{n_{MgO}}{1}>\frac{n_{HCl}}{2}$ nên HCl phản ứng hết, MgO còn dư.

Theo phương trình hoá học: $n_{MgC{l}_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,15mol.$

Vậy m_muối = $m_{MgC{l}_2}$ = 0,15.95 = 14,25 gam.

Xem thêm lời giải Vở bài tập Khoa học tự nhiên 8 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 9: Base

Bài 10: Thang pH

Bài 12: Muối

Bài 13: Phân bón hóa học

Bài tập Chủ đề 2