Vở bài tập KHTN 8 Bài 4 (Cánh diều): Mol và tỉ khối của chất khí

Giải VBT KHTN 8 Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

I. Khái niệm mol trang 26 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… …………………………………………………………

Lời giải:

CH1 trang 27 Vở bài tập KHTN 8:

a) Số nguyên tử nhôm có trong 2 mol nguyên tử nhôm là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b) Số nguyên tử carbon có trong 1,5 mol nguyên tử carbon là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

a) Số nguyên tử nhôm có trong 2 mol nguyên tử nhôm là:

2 × 6,022 × 10²³ = 1,2044 × 10²⁴ (nguyên tử).

b) Số nguyên tử carbon có trong 1,5 mol nguyên tử carbon là:

1,5 × 6,022 × 10²³ = 9,033 × 10²³ (nguyên tử).

LT1 trang 27 Vở bài tập KHTN 8:

Số phân tử nước có trong 3 mol phân tử nước là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 3 mol phân tử nước là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Số phân tử nước có trong 3 mol phân tử nước là:

3 × 6,022 × 10²³ = 1,8066 × 10²⁴ (phân tử).

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 3 mol phân tử nước là:

+ Số nguyên tử hydrogen là: 2 × 1,8066 × 10²⁴ = 3,6132 × 10²⁴ (nguyên tử).

+ Số nguyên tử oxygen là: 1 × 1,8066 × 10²⁴ = 1,8066 × 10²⁴ (nguyên tử).

CH2 trang 27 Vở bài tập KHTN 8:

Khối lượng của 1 mol nguyên tử đồng là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Khối lượng của 1 mol phân tử sodium chloride là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Khối lượng của 1 mol nguyên tử đồng là: 64 gam.

Khối lượng của 1 mol phân tử sodium chloride là: 58,5 gam.

CH3 trang 27 Vở bài tập KHTN 8:

Khối lượng mol nguyên tử của hydrogen, nitơ (nitrogen) và magnesium lần lượt là:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Khối lượng mol nguyên tử của hydrogen, nitơ (nitrogen) và magnesium lần lượt là:

- Khối lượng mol nguyên tử hydrogen là: 1,008 gam/ mol.

- Khối lượng mol nguyên tử nitơ (nitrogen) là: 14,01 gam/ mol.

- Khối lượng mol nguyên tử magnesium là: 24,31 gam/ mol.

LT2 trang 28 Vở bài tập KHTN 8:

Khối lượng mol phân tử của khí oxygen là: ………………………………………..

Khối lượng mol phân tử của khí carbon dioxide là: …………………………………

Lời giải:

Khối lượng mol phân tử của khí oxygen là: 16 × 2 = 32 (gam/ mol).

Khối lượng mol phân tử của khí carbon dioxide là: 12 + 16 × 2 = 44 (gam/ mol).

III. Chuyển đổi giữa số mol chất và khối lượng trang 28 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… …………………………………………………………

Lời giải:

Nếu đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol của chất và m là khối lượng chất, ta có công thức: $n=\frac{m}{M}\left(mol\right)\Rightarrow m=n\times M\left(gam\right);M=\frac{m}{n}(gam/mol)$

LT3 trang 28 Vở bài tập KHTN 8:

Chất	Số mol (n) (mol)	Khối lượng mol (M) (g/mol)	Khối lượng (m) (gam)	Cách tính
Nhôm	0,2	27	5,4	mAl = 0,2 × 27 = 5,4 (gam)
Nước	2	?	?	?
Khí oxygen	?	?	16	?
Khí nitơ	?	?	28	?
Sodium chloride	0,4	?	?	?
Magnesium	?	?	12	?

Lời giải:

Chất	Số mol (n) (mol)	Khối lượng mol (M) (g/mol)	Khối lượng (m) (gam)	Cách tính
Nhôm	0,2	27	5,4	mAl = 0,2 × 27 = 5,4 (gam)
Nước	2	18	36	$M_{H_{2}O}$ = 1x2+16 = 18(g/mol) $m_{H_{2}O}$ = 2x18 = 36(gam)
Khí oxygen	0,5	32	16	$M_{O_2}=2\times 16=32(g/mol)$ $n_{O_2}=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)$
Khí nitơ	1	28	28	$M_{N_2}=2\times 14=28(g/mol)$ $n_{N_2}=\frac{28}{28}=1\left(mol\right)$
Sodium chloride	0,4	58,5	23,4	MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 (g/mol) mNaCl = 0,4 × 58,5 = 23,4 (gam)
Magnesium	0,5	24	12	MMg = 24 (gam/ mol) $n_{Mg}=\frac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

IV. Thể tích mol của chất khí trang 29 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… ……………………………………………………

Lời giải:

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. Những chất khí khác nhau luôn có thể tích mol bằng nhau (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) dù khối lượng mol của chúng có thể không bằng nhau.

CH4 trang 29 Vở bài tập KHTN 8: Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC), thể tích của 1 mol khí bất kì là: ………………………………………………..

Lời giải:

Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC), thể tích của 1 mol khí bất kì là: 24,79 lít.

CH5 trang 29 Vở bài tập KHTN 8: Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích (V) của các chất khí ở điều kiện chuẩn (đkc): ……………………………….

………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ………………………………………………………………………

Lời giải:

Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích (V) của các chất khí ở điều kiện chuẩn (đkc): V = 24,79 × n (lít) ⇒ $n=\frac{V}{24,79}\left(mol\right)$.

Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn thì ta có biểu thức:

V = 24,79 × n (lít) ⇒ $n=\frac{V}{24,79}\left(mol\right)$

LT4 trang 29 Vở bài tập KHTN 8:

Chất	Các đại lượng (đơn vị)
	M (g/mol)	n (mol)	m (g)	V (l) (đkc)
CO2	?	?	17,6	?
N2	?	?	?	4,958
H2	?	0,5	?	?

Lời giải:

Chất	Các đại lượng (đơn vị)
	M (g/mol)	n (mol)	m (g)	V (l) (đkc)
CO2	44	0,4	17,6	9,916
N2	28	0,2	5,6	4,958
H2	2	0,5	1	12,395

CH6 trang 29 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Để so sánh khí N₂ nặng hơn khí H₂ bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) mà không dùng cân người ta so sánh khối lượng mol của hai khí đó.

Cụ thể: $\frac{M_{N_2}}{M_{H_2}}=\frac{28}{2}=14$. Vậy ở điều kiện chuẩn khí N₂ nặng hơn khí H₂ là 14 lần.

CH7 trang 30 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………

Lời giải:

Để so sánh khí A nặng hay nhẹ hơn khí B, người ta so sánh khối lượng của cùng một thể tích khí A và khí B trong dùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

LT5 trang 30 Vở bài tập KHTN 8: Khi thả ba quả bóng bay trong không khí, …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Khi thả ba quả bóng bay trong không khí, chỉ có quả bóng bay chứa khí H₂ là bay được lên, còn quả bóng chứa khí O₂ và quả bóng chứa khí CO₂ đều rơi xuống mặt đất. Do khí H₂ nhẹ hơn không khí còn khí O₂ và khí CO₂ đều nặng hơn không khí.

Ghi nhớ trang 30 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………

Lời giải:

- Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 1023 (N) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. - Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar, nhiệt độ 25 oC), thể tích mol của các chất khí đều bằng 24,79 lít. - Công thức chuyển đổi giữa số mol chất (n) và khối lượng chất (m): $n=\frac{m}{M}\left(mol\right).$ - Công thức chuyển đổi giữa số mol chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện chuẩn: $n=\frac{V}{24,79}\left(mol\right)$ - Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B: $d_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$

Bài tập 1 trang 31 Vở bài tập KHTN 8: Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

a) Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10²³ nguyên tử hoặc 2 × 6,022 × 10²³ phân tử của chất đó.

b) Công thức chuyển đổi giữa khối lượng chất khí (m) và thể tích chất khí đó (V, đơn vị là lít) ở điều kiện chuẩn là: $m=\frac{M\times V}{24,79}\left(gam\right).$

c) Tỉ khối của khí X với khí carbon dioxide (CO₂) là: $d_{X/C{O}_2}=\frac{M_X}{44}.$

d) Thể tích của 32 gam khí oxygen (O₂) gấp đôi thể tích của 2 gam khí hydrogen (H₂).

Lời giải:

Phát biểu đúng là: b, c.

Phát biểu a sai vì: Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10²³ (N) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Phát biểu d sai vì: Thể tích của 32 gam khí oxygen (O₂) bằng thể tích của 2 gam khí hydrogen (H₂).

Bài tập 2 trang 31 Vở bài tập KHTN 8: Cho kim loại Mg phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch MgCl₂ và khí H₂.

Giả sử cho Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 3,72 lít khí H₂ (đkc).

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên.

b) Tính khối lượng khí hydrogen thu được ở trên.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

b) $n_{H_2}=\frac{3,72}{24,79}\approx 0,15mol\Rightarrow m_{H_2}\approx 2.0,15=0,3gam.$

Xem thêm lời giải Vở bài tập Khoa học tự nhiên 8 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Bài 6: Nồng độ dung dịch

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài tập Chủ đề 1

Bài 8: Acid