Bài tập 6 trang 74 VBT KHTN 8

Giải Vở bài tập KHTN 8 Bài tập Chủ đề 2

Bài tập 6 trang 74 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: $n_{N{a}_{2}S{O}_4}$ = 0,1x0,5 = 0,005 (mol).

Theo phương trình hoá học: $n_{BaS{O}_4}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,05\left(mol\right).$

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: $n_{BaC{l}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,05\left(mol\right).$

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,05}{0,05}=1M.$