Dung dịch A chứa các ion: CO3 2-, SO3 2- , SO4 2-; 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+

Dung dịch A chứa các ion: $\mathit{C}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{,}\mathbf{ }\mathit{S}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{,}\mathbf{ }\mathit{S}{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}$; 0,1 mol HCO₃^- và 0,3 mol Na⁺

Đề bài: Dung dịch A chứa các ion: $C{O}_3^{2-}, S{O}_3^{2-}, S{O}_4^{2-}$ ; 0,1 mol HCO₃ ^- và 0,3 mol Na⁺. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V đã dùng là

A. 0,3;

B. 0,15;

C. 0,25;

D. 0,2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Gọi chung các ion $C{O}_3^{2-}, S{O}_3^{2-}, S{O}_4^{2-}$  là Y^2-

Bảo toàn điện tích cho A: $2n_{Y^{2-}}+0,1.1=0,3.1\to n_{Y^{2-}}=0,1$  (mol)

Cho Ba(OH)₂ vào A xảy ra phản ứng sau:

$HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

Theo PTHH trên: $n_{C{O}_3^{2-}}=n_{HC{O}_3^{-}}=0,1\left(mol\right)$

Lúc này tổng số mol các ion $C{O}_3^{2-}, S{O}_3^{2-}, S{O}_4^{2-}$  là 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

PTHH: $Y^{2-}+B{a}^{2+}\to BaY$

Theo PTHH trên: $n_{B{a}^{2+}}=n_{Y^{2-}}=0,2\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} \to n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2\left(mol\right) \\ \to V_{\text{dd}Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,2}{1}=0,2\left(l\right) \end{gathered}$$