1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 10)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa (Phần 10)

Câu 1: Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Lời giải:

$\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{t^{°}}{\to }{\stackrel{+3}{Fe}}_2{\stackrel{-2}{O}}_3+\stackrel{+4}{S}{\stackrel{-2}{O}}_2$

Ta có các quá trình:

$$\begin{gathered} \begin{array}{c}4\times \\ 11\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}++11e\\ 2\stackrel{0}{O}+2.2e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right. \\ \Rightarrow 4Fe{S}_2+\text{ 11}{O}_2\stackrel{t^{°}}{\to }\text{ 2}F{e}_2{O}_3+\text{ 8}S{O}_2 \end{gathered}$$

Câu 2: Tính bán kính nguyên tử (theo nm) của 1 nguyên tử Mg biết nguyên tử khối của Mg là 24,31 và khối lượng riêng là 1,74g/cm³.

Lời giải:

Giả sử có 1 mol nguyên tử Mg thì chứa 6,02.10²³ nguyên tử Mg

Thể tích của 1 mol nguyên tử Mg là $V=\frac{\mathrm{24,305}}{\mathrm{1,74}}$

Ta có: V_{1 nguyên tử} = $\frac{V}{{\mathrm{6,02.10}}^{23}}$

Gọi cạnh của hình lập phương là a cm. Vì các nguyên tử Mg là hình cầu nội tiếp trong các hình lập phương nên bán kính của nguyên tử Mg là r = 0,5a (cm)

Ta có thể tích của hình lập phương là a³ = (2r)³ = $\frac{V}{{\mathrm{6,02.10}}^{23}}$

$\to 8r^3=\frac{\mathrm{24,305}}{{\mathrm{1,74.6,02.10}}^{23}}\to r={\mathrm{1,426.10}}^{-8}cm=\mathrm{0,1426}nm$

Câu 3: Nêu cách điều chế Ca(OH)₂?

Lời giải:

Một số cách điều chế Ca(OH)₂

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Câu 4: Trộn V₁ lít dung dịch HCl có pH = 1 với V₂ lít dung dịch HCl pH = 2 thu được dung dịch HCl có pH = 1,26. Tỉ lệ V₂/V₁ là bao nhiêu?

Lời giải:

Dung dịch HCl pH = 1 có  $\left[H^{+}\right]=\mathrm{0,1}M\to n_{H^{+}}=\mathrm{0,1}{V}_1\left(mol\right)$

Dung dịch HCl pH = 2 có  $\left[H^{+}\right]=\mathrm{0,01}M\to n_{H^{+}}=\mathrm{0,01}{V}_2\left(mol\right)$

Khi trộn 2 dung dịch thu được dung dịch mới có

Thể tích dung dịch mới là V₁ + V₂ (lít)

$\to \left[H^{+}\right]=\frac{\mathrm{0,1}{V}_1+\mathrm{0,01}{V}_2}{V_1+V_2}$

Dung dịch mới có pH = 1,26  $\to \left[H^{+}\right]={10}^{-\mathrm{1,26}}$

$$\begin{gathered} \to \frac{\mathrm{0,1}{V}_1+\mathrm{0,01}{V}_2}{V_1+V_2}={10}^{-\mathrm{1,26}} \\ \to \frac{V_2}{V_1}\approx 1 \end{gathered}$$

Câu 5: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau :

$$\begin{gathered} a)H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O \\ b)B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3 \\ c)N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O \\ d)2H^{+}+C{O}_3^{2-}\to C{O}_2+H_{2}O \end{gathered}$$

Lời giải:

a)    HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b)    BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

c)    NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

d)    2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Câu 6: Hoà tan 2,13 gam Al(NO₃)₃ vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion $N{O}_3^{-}$  trong dung dịch là:

A. 0,05M;

B. 0,1M;

C. 0,2M;

D. 0,15M.                                                                                                   

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\frac{\mathrm{2,13}}{213}=\mathrm{0,01}\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}\to n_{N{O}_3^{-}}=3n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{3.0,01}=\mathrm{0,03}\left(mol\right)\\ \to \left[N{O}_3^{-}\right]=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{V_{\text{dd}}}=\frac{\mathrm{0,03}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,15}M\end{array} \end{gathered}$$

Câu 7: Hãy tính phân tử khối của phân tử CaSO₄?

Lời giải:

Phân tử khối của phân tử CaSO₄ là: 40 + 32 + 16. 4 = 136 đvC.

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl và 0,2 mol H₂SO₄ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂. Hỏi dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu gì và khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,1}+\mathrm{2.0,2}=\mathrm{0,5}\left(mol\right) \\ {n}_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}+\mathrm{2.0,1}=\mathrm{0,4}\left(mol\right) \\ {H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O \end{gathered}$$

→ $H^{+}$ dư → quỳ tím chuyển sang màu đỏ 

$$\begin{gathered} n_{B{a}^{2+}}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right) \\ {n}_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,2}\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ \mathrm{0,1.......0,1..........0,1}\left(mol\right)\end{array} \\ {m}_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,1.233}=\mathrm{23,3}\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 9: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn sau:

Ca(HCO₃)₂ + NaOH→?

Lời giải:

Phương trình phân tử:

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH→ CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Phương trình ion rút gọn:

$C{a}^{2+}+HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

Câu 10: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl

a) Tính nồng độ mol dung dịch axit đã tham gia?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)?

Lời giải:

$n_{Zn}=\frac{\mathrm{6,5}}{65}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

a) Theo phương trình: n_HCl = 2n_Zn = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

$C_{M_{HCl}}=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,2}}=1M$

b) Theo phương trình:

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=n_{Zn}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)\\ \to V_{H_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}\left(l\right)\end{array}$

Câu 11: Các cách viết 4 C, 6 Al, 8 Ca lần lượt chỉ ý gì? Hãy dùng chữ số và các kí hiệu hóa học diễn đạt các ý sau: Bốn nguyên tử nitơ, mười hai nguyên tử canxi, sáu nguyên tử natri?

Lời giải:

Các cách viết:

4 C: Bốn nguyên tử cacbon;

6 Al: Sáu nguyên tử nhôm;

8 Ca: Tám nguyên tử canxi.

Áp dụng:

Bốn nguyên tử nitơ: 4 N;

Mười hai nguyên tử canxi: 12 Ca;

Sáu nguyên tử natri: 6 Na.

Câu 12: Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và Y là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Tỉ số hạt mang điện trong X so với trong Y là 10:3. Tìm 2 nguyên tố X và Y.

Lời giải:

Gọi p_x; p_y lần lượt là số proton của X và Y.

n_x; n_y lần lượt là số nơtron của X và Y.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}2(p_X+p_Y)+n_X+n_Y=78\\ 2(p_X+p_Y)-(n_X+n_Y)=26\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{p}_X+p_Y=26\\ n_X+n_Y=26\end{array}\right. \end{gathered}$$

Lại có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{p}_X+p_Y=26\\ \frac{p_X}{p_Y}=\frac{10}{3}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{p}_X=20\\ p_Y=6\end{array}\right. \end{gathered}$$

Vậy X là Ca, Y là C.

Câu 13: Có 4 chất rắn: KNO₃; NaNO₃; KCl; NaCl. Hãy nêu cách phân biệt chúng?

Lời giải:

Đem đốt bốn chất rắn trên

 – Muối của Na cháy với ngọn lửa màu cam (NaNO₃ và NaCl) (nhóm 1)

 – Muối của K cháy với ngọn lửa màu tím (KNO₃ và KCl) (nhóm 2)

Cho dung dịch AgNO₃ vào lần lượt từng mẫu ở hai nhóm 1 và 2 nếu thấy:

 – Có kết tủa trắng xuất hiện là NaCl và KCl

 – Không có hiện tượng gì là NaNO₃ và KNO₃

Phương trình:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Câu 14: Cho 2,24 lít N₂ tác dụng với lượng dư H₂, sau một thời gian thu được 3,36 lít khí NH₃ (các thể tích khí đều đo ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃?

Lời giải:

$n_{N_2}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right);n_{N{H}_3}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

Nếu H = 100% thì ta có:

$\begin{array}{l}{N}_2+3H_2\rightleftarrows 2N{H}_3\\ \mathrm{0,1...................0,2}\left(mol\right)\end{array}$

Mà $n_{N{H}_{3}thucte}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

$\Rightarrow H=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,2}}.100\%=75\%$

Câu 15: Cho lượng dư N₂ tác dụng với 6,72 lít khí H₂ (đktc). Biết hiệu suất của phản ứng là 25%, thu được m (gam) NH₃. Giá trị của m?

Lời giải:

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)\\ n_{H_{2}p\text{u}}=\mathrm{0,3.25}\%=\mathrm{0,075}\left(mol\right)\\ N_2+3H_2\stackrel{xt,t^{°},p}{\rightleftarrows }2N{H}_3\\ n_{N{H}_3}=\frac{2}{3}{n}_{H_{2}pu}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{N{H}_3}=\mathrm{0,05.17}=\mathrm{0,85}\left(g\right)\end{array}$

Câu 16: Viết phương trình ion thu gọn của: K₂CO₃ + MgSO₄

Lời giải:

Phương trình phân tử:

K₂CO₃ + MgSO₄ → K₂SO₄ + MgCO₃↓

Phương trình ion thu gọn:

$M{g}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to MgC{O}_3$

Câu 17: Nhận biết MgSO₄, K₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₃?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử ra ống nghiệm, có đánh số lần lượt

- Dùng dung dịch H₂SO₄ để nhận biết:

+ Chất nào cho khí mùi hắc thoát ra là Na₂SO₃:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

+ Chất nào cho khí thoát ra là K₂CO₃:

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

+ Chất nào cho kết tủa trắng là BaCl₂:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Chất còn lại, không có hiện tượng gì là MgSO₄.

Câu 18: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol NaHCO₃ vào V lít dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng hoàn toàn thoát ra 2,8 lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là?

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{2,8}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,125}\left(mol\right)$

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ phản ứng lần lượt là x (mol) và y (mol).

Phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

x                  2x                          x                  mol

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

y                  y                            y                  mol

Theo bài ra: n_khí = x + y = 0,125 (1)

Lại có: $\frac{x}{y}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,15}}=\frac{2}{3}\Rightarrow 3x-2y=0\left(2\right)$

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,05 và y = 0,075.

Þ n_HCl = 2x + y = 0,175 mol Þ V_HCl = 0,175/1 = 0,175 lít = 175 ml.

Câu 19: Tính số mol của 4 gam khí H₂?

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{4}{1.2}=2\left(mol\right)$

Câu 20: Tính thể tích của hỗn hợp gồm 14 gam nitơ và 4 gam khí NO (ở đktc)?

Lời giải:

$n_{N_2}=\frac{14}{28}=\mathrm{0,5}\left(mol\right);n_{NO}=\frac{4}{30}=\frac{2}{15}\left(mol\right)$

Thể tích của hỗn hợp khí ở đktc là: $\left(\mathrm{0,5}+\frac{2}{15}\right)\mathrm{.22,4}=\mathrm{14,187}\left(l\right)$

Câu 21: Nêu ví dụ về vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

Lời giải:

- Vật thể tự nhiên là những vật thể có sẵn trong tự nhiên.Ví dụ: Cây ngô, sông, suối,…

- Vật thể nhân tạo là những vật thể do con người tạo ra. Ví dụ: Ấm đun nước, bàn, ghế,…

Câu 22: Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃. Nó có trong thành phần của oleum, được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Lời giải:

Oxide cao nhất của nguyên tố R là RO₃. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH₂. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng nên:

$\begin{array}{l}\frac{\%m_R}{\%m_H}=\frac{M_R}{2M_H}=\frac{100-\mathrm{5,88}}{\mathrm{5,88}}\\ \iff \frac{M_R}{2}=\frac{\mathrm{94,12}}{\mathrm{5,88}}\Rightarrow M_R=32(g/mol)\end{array}$

Vậy R là sulfur (S), oxide cao nhất của R là SO₃.

Câu 23: Có 3 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl. Bằng phương pháp hoá học, em hãy nhận biết các lọ trên.

Lời giải:

Lấy mỗi lọ ra 1 ít cho vào 3 chén sứ để làm thí nghiệm

Dùng quỳ tím nhúng vào các chén sứ đựng mẫu thử.

- Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

- Dung dịch NaCl không làm quỳ tím chuyển màu.

Câu 24: Có 4 lọ bị mất nhãn đựng các chất NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 dung dịch này.

Lời giải:

- Lấy mỗi chất 1 ít ra từng ống nghiệm làm mẫu thử, đánh số thứ tự tương ứng     

- Cho vào 4 mẫu mỗi mẫu 1 mẩu giấy quỳ tím                                                          

+ Nếu mẫu nào quỳ tím hóa đỏ thì lọ đựng HCl                                                       

+ Nếu mẫu nào quỳ tím hóa xanh thì lọ đó là NaOH                                                

+ Hai mẫu còn lại là NaNO₃ và NaCl                                                                        

- Cho vào mẫu vài giọt AgNO₃.                                                                            

+ Nếu mẫu nào có kết tủa trắng thì đó là NaCl                                                         

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

+ Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaNO₃                                                      

Câu 25: Cho các phát biểu sau đây:

(a) Ancol có nhiệt độ sôi cao hơn nhiệt độ sôi của anđehit tương ứng.

(b) Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể oxi hóa axetilen tạo kết tủa vàng.

(c) Để trái cây nhanh chín có thể cho tiếp xúc với khí axetilen.

(d) Cho axetilen phàn ứng với nước có xúc tác HgSO₄/H₂SO₄ thu được duy nhất một ancol.

(e) Trùng hợp etilen thu được teflon.

(f) Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể oxi hóa andehit tạo kết tủa trắng, ánh kim.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu không đúng là:

A. 4;

B. 2;

C. 3;

D. 5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (a) đúng. Giữa các phân tử của ancol có liên kết hidro liên phân tử còn giữa các phân tử andehit không có liên kết hidro liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao hơn nhiệt độ sôi của andehit tương ứng.

Phát biểu (b) sai. Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phản ứng với axetilen tạo kết tủa vàng nhưng đó không phải là phản ứng oxi hóa mà là phản ứng thế nguyên tử H.

$HC\equiv CH+2AgN{O}_3+2N{H}_3\stackrel{t^{°}}{\to }AgC\equiv CAg\downarrow +2N{H}_{4}N{O}_3$

Phát biểu (c) sai. Để trái cây nhanh chín có thể cho tiếp xúc với khí etilen hay đất đèn (chất sinh khí axetilen).

Phát biểu (d) sai. Cho axetilen phản ứng với nước có xúc tác HgSO₄/H₂SO₄ thu được duy nhất một andehit.

$HC\equiv CH+H_{2}O\stackrel{HgS{O}_4,t^{°}}{\to }C{H}_{3}CHO$

Phát biểu (e) sai. Trùng hợp etilen thu được polietilen còn gọi là Teflon hay poli (tetrafloetilen) là một polime có công thức hóa học là $\sout{(}C{F}_2–C{F}_2\sout{{)}_n}$

Phát biểu (f) đúng. Andehit tham gia phản ứng tráng gương tạo Ag có màu trắng, có ánh kim.

$RCHO+2AgN{O}_3+3N{H}_3+H_{2}O\stackrel{t^{°}}{\to }RCOON{H}_4+2Ag+2N{H}_{4}N{O}_3$

Vậy có tất cả 4 phát biểu sai.

Câu 26: Một hợp chất Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Công thức phân tử của Y là:

A. CH₄;

B. C₂H₄;

C. C₄H₈;

D. C₄H₁₀.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Đặt công thức hợp chất Y là C_xH_y có phân tử khối M_Y.

%C = 82,76 ⇒ %H = 100 − 82,76 = 17,24%

Vì khối lượng mỗi nguyên tố tỉ lệ với thành phần phần trăm khối lượng của nó.

Ta có:

$\begin{array}{l}\frac{m_C}{m_Y}=\frac{\%C}{100\%}\Rightarrow \frac{12x}{58}=\frac{\mathrm{82,76}}{100}\Rightarrow x=4\\ \frac{m_H}{m_Y}=\frac{\%H}{100\%}\Rightarrow \frac{y}{58}=\frac{\mathrm{17,24}}{100}\Rightarrow y=10\end{array}$

Công thức của Y là C₄H₁₀.

Câu 27: Biết rằng axit clohiđric có phản ứng với chất canxi cacbonat tạo ra chất canxi clorua, nước và khí cacbon dioxit thoát ra. Một cốc dựng dung dịch axit clohiđric (1) và cục đá (2) (thành phần chính là chất canxi cacbonat) được đặt trên một đĩa cân. Trên đĩa cân thứ hai đặt quả cân (3) vừa đủ cho cân ở vị trí cân bằng.

Bỏ cục đá vôi vào dung dịch axit clohidric. Sau một thời gian phản ứng, cân ở vị trí nào: A, B hay C? Giải thích.

Lời giải:

Sau một thời gian phản ứng, cân ở vị trí B. Vì khi cho đá vôi vào dung dịch axit clohiđric có phản ứng sinh ra khí cacbon đioxit thoát ra ngoài làm cho khối lượng trong cốc sẽ giảm đi.

Câu 28: Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua 75 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 0,50;

B. 0,75;

C. 1,00;

D. 1,25.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:(\mathrm{0,04}-z)mol\\ H_{2}O:zmol\end{array}\right\}\underset{t^{°}}{\overset{C}{\to }}Y$ gồm $\underset{\mathrm{0,07}mol}{\underbrace{\left\{\begin{array}{l}CO:xmol\\ C{O}_2:ymol\\ H_2:zmol\end{array}\right.}}$

$$\begin{gathered} \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_Y=x+y+z=\mathrm{0,07}\\ n_O=2(\mathrm{0,04}-z)+z=x+2y\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x+y+z=\mathrm{0,07}\\ x+2y+z=\mathrm{0,08}\end{array}\right.\Rightarrow y=\mathrm{0,01} \\ \mathrm{0,01}molC{O}_2\stackrel{\mathrm{0,0075}molCa{\left(OH\right)}_2}{\to }\mathrm{0,005}molCaC{O}_3\Rightarrow m_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,5}\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 29: Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong 3 dung dịch sau: Dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối. Hãy nêu cách nhận biết mỗi lọ dung dịch bằng phương pháp hoá học?

Lời giải:

Lấy mẫu thử và đánh dấu

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ là dung dịch axit

- Mẫu thử làm quỳ tím hoá xanh là dung dịch bazơ

- Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là dung dịch muối.

Câu 30: Cho các phát biểu sau về anilin:

(a) Anilin là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước.

(b) Anilin là amin bậc I, có tính bazơ và làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

(c) Anilin chuyển sang màu nâu đen khi để lâu trong không khí vì bị oxi hoá bởi oxi không khí.

(d) Anilin là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm,…

Số phát biểu đúng là:

A. 1;

B. 3;

C. 2;

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

3 phát biểu đúng là (a), (c), (d)

Phát biểu (b) sai vì anilin không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 31: Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n.

a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg?

b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g). Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg.

Lời giải:

Số khối A = p + n = 12 + 12 = 24 đvC

1 đvC = 1,67. 10^-24 gam

Khối lượng của 1 nguyên tử Mg là 1,67. 10^-24. 24 = 40,08. 10^-24 gam

1 mol Mg chứa số nguyên tử là: $\frac{\mathrm{24,305}}{{\mathrm{40,08.10}}^{-24}}={6.10}^{23}$

Câu 32:

a) Phân tử X có phân tử khối 80 và được tạo nên từ hai nguyên tố Cu và O.

b) Phân tử Y có phân tử khối bằng phân tử khối của X. Y được tạo nên từ hai nguyên tố S,O.

c) Phân tử Z có phân tử khối bằng 1,225 phân tử khối của X. Z được tạo nên từ những nguyên tố H, S, O trong đó số nguyên tử của H gấp đôi số nguyên tử của S và số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử H.

Lời giải:

a) CTHH: CuO

PTKCuO = 64 + 16 = 80 đvC

b) CTHH: SO₄

PTKSO₄ = 32 + 16. 4 = 96 đvC

c) Phân tử Z có PTK = 80. 1,225 = 98

Gọi số nguyên tử S là X

Số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử của S → H có 2X nguyên tử

Số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử H → O có 4X nguyên tử

Gọi CTHH là H_2XS_XO_4X, ta có:

1. 2X + 32. X + 16. 4X = 98 → X = 1

Vậy CTHH là H₂SO₄.

Câu 33: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 69,23%;

B. 34,60%;

C. 38,46%;

D. 51,92%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$

Bảo toàn electron:

$\begin{array}{l}3n_{Al}+2n_{Mg}=2n_{H_2}\\ \to 3n_{Al}+2n_{Mg}=\mathrm{0,8}\left(1\right)\\ m_{hh}=27n_{Al}+24n_{Mg}=\mathrm{7,8}\left(2\right)\end{array}$

Giải hệ (1) và (2)

n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 (mol)

$\%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,2.27}}{\mathrm{7,8}}.100\%=\mathrm{69,23}\%$

Câu 34: Cho một bản nhôm có khối lượng 70 gam vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian lấy bản nhôm ra cân có khối lượng 76,9 gam. Khối lượng đồng bám vào bản nhôm là?

Lời giải:

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Gọi số mol Al phản ứng là x (mol; x > 0)

$\to n_{Cu}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\mathrm{1,5}x\left(mol\right)$

→m_{thanh nhôm tăng} = m_Cu – m_Al

→ 64. 1,5x – 27x = 76,9 – 70 = 6,9 → x = 0,1

→ m_Cu = 64. 1,5x = 9,6 (gam)

Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai chất béo. Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở. Đun nóng 104 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 119,8 gam hỗn hợp T chứa các muối (trong đó có ba muối của glyxin, alanin và valin). Đốt cháy toàn bộ T, thu được CO₂, N₂; 5,33 mol H₂O và 0,33 mol Na₂CO₃. Nếu đốt cháy hoàn toàn 104 gam Z trên, thu được CO₂, a mol N₂ và 5,5 mol H₂O. Giá trị của a là?

A. 0,21;

B. 0,25;

C. 0,28;

D. 0,15.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,33}\left(mol\right)\to n_{NaOH}=\mathrm{0,66}\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố H: 5,5 = 5,33 + 4.n_glixerol + n_Y – 0,33

→ n_glixerol = 0,125 – 0,25. n_Y

Bảo toàn khối lượng: 104 + 0,66. 40 = 119,8 + (0,125 – 0,25.n_Y).92 + 18n_Y

→ n_Y = 0,18

→ n_glixerol = 0,125 – 0,25n_Y = 0,08

→ $n_{N_2}$ = 0,21

Câu 36: Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa a mol AgNO₃ và a mol Fe(NO₃)₃.

(b) Cho dung dịch chứa a mol K₂Cr₂O₇ vào dung dịch chứa a mol NaOH. 

(c) Cho dung dịch chứa a mol NaHSO₄  vào dung dịch chứa a mol BaCl₂. 

(d) Cho dung dịch chứa a mol KOH vào dung dịch chứa a mol NaH₂PO₄. 

(e) Cho a mol khí CO₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH.

(f) Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol KAlO₂.

(g) Cho a mol Fe(OH)₂ vào dung dịch chứa a mol H₂SO₄ loãng.

(h) Cho a mol Na₂O vào dung dịch chứa a mol BaCl₂ và a mol NaHCO₃.

Số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

A. 5;

B. 6;

C. 7;

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 chất tan là: (c); (d); (e); (f); (h).

(a) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO₃)₂.

(b) K₂Cr₂O₇ + 2NaOH → K₂CrO₄ + Na₂CrO₄ + H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂CrO₄; Na₂CrO₄; K₂Cr₂O₇.

(c) NaHSO₄ + BaCl_2­ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

→ Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl; HCl.

(d) 2KOH + 2NaH₂PO₄ → K₂HPO₄ + Na₂HPO₄ + 2H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂HPO₄; Na₂HPO₄.

(e) 2CO₂ + 3KOH → K₂CO₃ + KHCO₃ + H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂CO₃; KHCO₃.

(f) KAlO₂ + HCl + H₂O → KCl + Al(OH)_3­

→ Dung dịch sau phản ứng chứa KCl; KAlO₂.

(g) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + 2H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄.

(h) Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + NaHCO₃ →Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

→ Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl; NaOH.

Câu 37: Cho từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng xảy ra?

A. lập tức có khí thoát ra;

B. không có hiện tượng gì;

C. đầu tiên không có hiện tượng gì sau đó mới có khí bay ra;

D. có kết tủa trắng xuất hiện.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

→ Chưa thấy hiện tượng

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑

→ Có khí bay ra.

Câu 38: Chất X đơn chức, chứa vòng benzen có công thức phân tử C₈H₈O₂. Biết 1 mol X tác dụng được tối đa với 1 mol NaOH. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là:

A. 4;

B. 6;

C. 8;

D. 2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

X đơn chức và tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên X là axit hoặc este (trừ este của phenol)

Có 6 cấu tạo thỏa mãn X:

+ Axit đơn chức: CH₃ - C₆H₄ - COOH (3 đồng phân o, m, p)

+ Axit đơn chức: C₆H₅ - CH₂ - COOH

+ Este đơn chức: C₆H₅COOCH₃; HCOO - CH₂ - C₆H₅

Câu 39: Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC. Trong phân tử nguyên tử oxi chiếm 25,8 phần trăm theo khối lượng còn lại là nguyên tố natri. Hãy cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố hóa học có trong phân tử của hợp chất.

Lời giải:

$m_O=\frac{\mathrm{25,6.62}}{100}\approx 16\left(g\right)\to n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right)$

m_Na = 62 – 16 = 46 (g) $\to n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)$

Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 2 nguyên tử Na và 1 nguyên tử O.

Câu 40: Cân bằng PTHH sau: Al + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag

Lời giải:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag           

Giải thích:

- Cân bằng nhóm (NO₃) ở hai vế bằng cách thêm hệ số 3 trước AgNO₃.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag

- Cân bằng số nguyên tử Ag ở hai vế bằng cách thêm hệ số 3 trước Ag.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

- Kiểm tra, phản ứng đã được cân bằng:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

Câu 41: Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây:

A. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA;

B. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA;

C. X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA;

D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Giả sử Z_X, Z_Y là số proton của X và Y (Z_X < Z_Y)

$Z_X=\frac{25-1}{2}=\mathrm{12,}{Z}_Y=13$

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s², X ở chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹,Y ở chu kì 3 nhóm IIIA

Câu 42: 1 đvC có khối lượng tính bằng gam là 0,166.10^-23 gam. Vậy khối lượng tính bằng gam của nguyên tử sắt là:

A. 10,79. 10^-23 g;

B. 9,296. 10^-23 g;

C.4,482. 10^-23 g;

D. 2,656. 10^-23 g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$m_{Fe}={\mathrm{56.0,166.10}}^{-23}={\mathrm{9,296.10}}^{-23}\left(g\right)$

Câu 43: Nguyên tố A có tổng số hạt là 34 hạt. Tìm số hạt mỗi loại trong A, A là nguyên tố nào?

Lời giải:

Gọi: Số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt nơtron = n

Ta có : 

2p + n = 34 ⇔ n = 34 - 2p

Mặt khác : 

p ≤ n ≤ 1,5p

⇔ p ≤ 34 - 2p ≤ 1,5p

⇔ 9,7 ≤ p ≤ 11,3

Với p = 10 thì A là nguyên tố Neon suy ra n = 34 - 10.2 = 14 loại vì phân tử khối p + n = 10 + 14 = 28 ≠≠ 20

Với p = 11 thì A là nguyên tố Natri suy ra n = 34 - 11.2 = 12 chọn vì phân tử khối p + n = 11 + 12 = 23

Vậy A là natri (Na).

Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng:

             Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe_x(SO₄)_y + H₂O

Với x ≠ y thì giá trị thích hợp của x và y lần lượt là:

A. 1 và 2;          

B. 2 và 3;              

C. 2 và 4;              

D. 3 và 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Fe có hóa trị II và III còn có nhóm (SO₄) có hóa trị II

Mà x # y → x = 2 và y = 3 là hợp lí.

Phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 45: Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Lời giải:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Giải thích cách lập phương trình hoá học:

- Viết sơ đồ phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

- Làm chẵn số nguyên tử Cl ở vế phải bằng cách thêm hệ số 2 trước FeCl₃:

FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Cân bằng số nguyên tử Fe ở hai vế bằng cách thêm hệ số 2 trước FeCl₂:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Kiểm tra, phản ứng đã cân bằng:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Tỉ lệ: Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử Cl₂ : Số phân tử FeCl₃ = 2 : 1 : 2

Câu 46: Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thu được V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48;

B. 3,36;

C. 33,6;

D. 44,8.
Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$$\begin{gathered} n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{\mathrm{4,8}}{24}=\mathrm{0,2}\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}Mg+ 2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,2} \mathrm{0,2}\left(mol\right)\end{array} \end{gathered}$$

→ $V_{H_2}=n\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,2.22,4}=\mathrm{4,48}\left(lít\right)$

Vậy giá trị của V là 4,48.

Câu 47: Este X no, mạch hở có 4 nguyên tử cacbon. Thủy phân X trong môi trường axit thu được ancol Y và axit Z (Y, Z chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất). Số công thức cấu tạo của X là

A. 4;

B. 3;

C. 6;

D. 5.
Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Theo giả thiết ở đây: X là este no, mạch hở có 4 nguyên tử C, tạo bởi axit và ancol.

→ X có thể là este no đơn chức, hoặc este no, hai chức

- Este no, đơn chức C₄H₈O₂:

HCOOCH(CH₃)₂, HCOO(CH₂)₂CH₃, CH₃COOC₂H₅, C₂H₅COOCH₃

- Este no, hai chức C₄H₆O₄:

CH₃OOC – COOCH₃, HCOOCH₂ – CH₂OOCH.

Câu 48: Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H₂. Xác định kim loại R?

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Gọi x, n là số mol, hóa trị của R ( x> 0, )

Ta có PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$$\begin{gathered} n_R=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{\mathrm{0,4}}{n}\left(mol\right) \\ {M}_R=\frac{\mathrm{11,2}}{\frac{\mathrm{0,4}}{n}}=28n(g/mol) \end{gathered}$$

Biện luận:

x = 1 → M_R = 28 (g/mol) (Loại)

x = 2 → M_R = 56 (g/mol) (Nhận)

x = 3 → M_R = 84 (g/mol) (Loại)

Vậy R là sắt (Fe).

Câu 49: Phân tử khối của hợp chất Pb(NO₃)₂ bằng:

A. 232 đvC;

B. 271 đvC;

C. 331 đvC;

D. 180 đvC.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phân tử khối của hợp chất Pb(NO₃)₂ bằng: 207 + (14 + 16. 3). 2 = 331 đvC.

Câu 50: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho BaCl₂ dư vào X, khối lượng kết tủa thu được là:

A. 15,76 gam;

B. 19,70 gam;

C. 9,85 gam;

D. 7,88 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right) \\ {n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,2.0,5}=\mathrm{0,1}\left(mol\right);n_{NaOH}=\mathrm{0,2.0,75}=\mathrm{0,15}\left(mol\right) \end{gathered}$$

Dung dịch X chứa $n_{N{a}^{+}}=\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,15}=\mathrm{0,35}\left(mol\right)$ ; $HC{O}_3^{-}$ (x mol); $C{O}_3^{2-}$  (y mol)

Bảo toàn điện tích: x + 2y = 0,35

Bảo toàn nguyên tố C: x + y = 0,2 + 0,1

Giải hệ: x = 0,25; y = 0,05

Nên $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_3^{2-}}=\mathrm{197.0,05}=\mathrm{9,85}\left(g\right)$

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: