Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,15 mol NaHCO3 vào V lít

Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol NaHCO₃ vào V lít

Đề bài: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol NaHCO₃ vào V lít dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng hoàn toàn thoát ra 2,8 lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là?

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{2,8}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,125}\left(mol\right)$

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ phản ứng lần lượt là x (mol) và y (mol).

Phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

x                  2x                          x                  mol

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

y                  y                            y                  mol

Theo bài ra: n_khí = x + y = 0,125 (1)

Lại có: $\frac{x}{y}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,15}}=\frac{2}{3}\Rightarrow 3x-2y=0\left(2\right)$

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,05 và y = 0,075.

Þ n_HCl = 2x + y = 0,175 mol Þ V_HCl = 0,175/1 = 0,175 lít = 175 ml.

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: